{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"20","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (4 pkt)\nPodziałano kwasem solnym na 80 g węglanu pewnego metalu, występującego na drugim\nstopniu utlenienia. Po zakończeniu reakcji przebiegającej ze 100-procentową wydajnością,\notrzymano tlenek węgla(IV), którego objętość w warunkach normalnych wynosiła 17,92 dm3.\nPosługując się wzorami ogólnymi soli, napisz równanie opisanej reakcji i na podstawie\nobliczeń podaj nazwę lub symbol metalu wchodzącego w skład węglanu.\nRównanie reakcji:\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"20.\n- za napisanie równania reakcji:\nMCO3 + 2 HCl → MCl2 + H2O + CO2(↑)\n- za metodę:\n- za obliczenia:\n- za podanie nazwy lub symbolu metalu:\nwapń lub Ca\nprzykładowe rozwiązanie:\n3\nMCO\ng\n80\n―\n2\nCO\n3\ndm\n17,92\nx ―\n2\nCO\n3\ndm\n22,4\nx =\n3\n3\n17,92dm\n22,4dm\n80g ⋅\n=100 g\n-1\nMCO\nmol\ng\n100\nM\n3\n⋅\n100 g - 60 g = 40 g ⇒ wapń\nJeżeli zdający do błędnego zapisu równania\npoprawnie rozwiąże część obliczeniową,\notrzymuje 3 pkt.\nPodanie jednostki przy wyniku liczbowym\nnie jest wymagane.\n1\n1\n1\n1\n4\n21.\n- za oznaczenie osi oraz dobór jednostki:\n- za szkic wykresu:\n0,000\n0,025\n0,050\n0,075\n0,100\n0,125\n0,150\n0\n4\n8\n12\n16\n20\n24\n28\n32\nt, dni\nm, g\n- za odczytanie z wykresu masy jodu - ok. 0,025 g\nMożna uznać za poprawne każde\noszacowanie wynikające z wykonanego\nwykresu i dokładności przyjętej skali.\n1\n1\n1\n3\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n8","solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 20. (4 pkt)
Podziałano kwasem solnym na 80 g węglanu pewnego metalu, występującego na drugim
stopniu utlenienia. Po zakończeniu reakcji przebiegającej ze 100-procentową wydajnością,
otrzymano tlenek węgla(IV), którego objętość w warunkach normalnych wynosiła 17,92 dm3.
Posługując się wzorami ogólnymi soli, napisz równanie opisanej reakcji i na podstawie
obliczeń podaj nazwę lub symbol metalu wchodzącego w skład węglanu.
Równanie reakcji:
Obliczenia:
Odpowiedź:

","answer_text_html":"

20.

\n\n

MCO3 + 2 HCl → MCl2 + H2O + CO2(↑)

\n\n

wapń lub Ca
przykładowe rozwiązanie:
3
MCO
g
80
―
2
CO
3
dm
17,92
x ―
2
CO
3
dm
22,4
x =
3
3
17,92dm
22,4dm
80g ⋅
=100 g
-1
MCO
mol
g
100
M
3
⋅
100 g - 60 g = 40 g ⇒ wapń
Jeżeli zdający do błędnego zapisu równania
poprawnie rozwiąże część obliczeniową,
otrzymuje 3 pkt.
Podanie jednostki przy wyniku liczbowym
nie jest wymagane.
1
1
1
1
4
21.

\n\n

0,000
0,025
0,050
0,075
0,100
0,125
0,150
0
4
8
12
16
20
24
28
32
t, dni
m, g

\n\n

Można uznać za poprawne każde
oszacowanie wynikające z wykonanego
wykresu i dokładności przyjętej skali.
1
1
1
3
Próbny egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
8

","solutions":[]}