{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"34","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (3 pkt)\nOblicz maksymalną objętość tlenku siarki(IV), jaka może być związana przez wodny\nroztwór zawierający 3 mole wodorotlenku sodu w temperaturze 25ºC i pod ciśnieniem\n1013 hPa. Załóż, że produktem reakcji jest sól obojętna.\nWartość stałej gazowej R wynosi\nmol\nK\ndm\nhPa\n1,\n83\n3\n⋅\n⋅\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nInformacja do zadania 35. i 36.\nW poniższej tabeli podano wartości oraz ocenę pH opadów deszczowych.\npH\nocena pH opadów deszczowych\nuwagi\nponiżej 4,0\nbardzo mocno obniżone\n4,1 - 4,5\nmocno obniżone\nkwaśne deszcze\n4,6 - 5,0\nlekko obniżone\n5,1 - 6,0\nnormalne\n6,1 - 6,5\nlekko podwyższone\nNa podstawie: N. W. Skinder, Chemia a ochrona środowiska, Warszawa 1995\nW pewnym regionie Polski pobrano próbkę wody deszczowej i przeprowadzono jej analizę.\nStwierdzono, że stężenie obecnych w niej jonów wodorowych wynosi 0,00001 mol·dm-3.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 34. (3 pkt)\nOblicz maksymalną objętość tlenku siarki(IV), jaka może być związana przez wodny\nroztwór zawierający 3 mole wodorotlenku sodu w temperaturze 25ºC i pod ciśnieniem\n1013 hPa. Załóż, że produktem reakcji jest sól obojętna.\nWartość stałej gazowej R wynosi\nmol\nK\ndm\nhPa\n1,\n83\n3\n⋅\n⋅\nObliczenia:\n- obliczenie liczby moli SO2:\nSO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O\n1\n2\nx 3 ⇒ x = 1,5 mola SO2\n- obliczenie objętości SO2:\n1013hPa\n298K\nmol\nK\ndm\nhPa\n83,1\nmol\n2\n3\np\nRT\nn\nV\n3\nSO\nSO\n2\n2\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n3\nSO\ndm\n36,7\nV\n2 ≅\nOdpowiedź: Roztwór ten może związać 36,7 dm3 SO2.\nInformacja do zadania 35. i 36.\nW poniższej tabeli podano wartości oraz ocenę pH opadów deszczowych.\npH\nocena pH opadów deszczowych\nuwagi\nponiżej 4,0\nbardzo mocno obniżone\n4,1 - 4,5\nmocno obniżone\nkwaśne deszcze\n4,6 - 5,0\nlekko obniżone\n5,1 - 6,0\nnormalne\n6,1 - 6,5\nlekko podwyższone\nNa podstawie: N. W. Skinder, Chemia a ochrona środowiska, Warszawa 1995\nW pewnym regionie Polski pobrano próbkę wody deszczowej i przeprowadzono jej analizę.\nStwierdzono, że stężenie obecnych w niej jonów wodorowych wynosi 0,00001 mol·dm-3.","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 34. (3 pkt)
Oblicz maksymalną objętość tlenku siarki(IV), jaka może być związana przez wodny
roztwór zawierający 3 mole wodorotlenku sodu w temperaturze 25ºC i pod ciśnieniem
1013 hPa. Załóż, że produktem reakcji jest sól obojętna.
Wartość stałej gazowej R wynosi
mol
K
dm
hPa
1,
83
3
⋅
⋅
Obliczenia:
Odpowiedź:
Informacja do zadania 35. i 36.
W poniższej tabeli podano wartości oraz ocenę pH opadów deszczowych.
pH
ocena pH opadów deszczowych
uwagi
poniżej 4,0
bardzo mocno obniżone
4,1 - 4,5
mocno obniżone
kwaśne deszcze
4,6 - 5,0
lekko obniżone
5,1 - 6,0
normalne
6,1 - 6,5
lekko podwyższone
Na podstawie: N. W. Skinder, Chemia a ochrona środowiska, Warszawa 1995
W pewnym regionie Polski pobrano próbkę wody deszczowej i przeprowadzono jej analizę.
Stwierdzono, że stężenie obecnych w niej jonów wodorowych wynosi 0,00001 mol·dm-3.

","answer_text_html":"

Zadanie 34. (3 pkt)
Oblicz maksymalną objętość tlenku siarki(IV), jaka może być związana przez wodny
roztwór zawierający 3 mole wodorotlenku sodu w temperaturze 25ºC i pod ciśnieniem
1013 hPa. Załóż, że produktem reakcji jest sól obojętna.
Wartość stałej gazowej R wynosi
mol
K
dm
hPa
1,
83
3
⋅
⋅
Obliczenia:

\n\n

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
1
2
x 3 ⇒ x = 1,5 mola SO2

\n\n

1013hPa
298K
mol
K
dm
hPa
83,1
mol
2
3
p
RT
n
V
3
SO
SO
2
2
⋅
⋅
⋅
⋅
3
SO
dm
36,7
V
2 ≅
Odpowiedź: Roztwór ten może związać 36,7 dm3 SO2.
Informacja do zadania 35. i 36.
W poniższej tabeli podano wartości oraz ocenę pH opadów deszczowych.
pH
ocena pH opadów deszczowych
uwagi
poniżej 4,0
bardzo mocno obniżone
4,1 - 4,5
mocno obniżone
kwaśne deszcze
4,6 - 5,0
lekko obniżone
5,1 - 6,0
normalne
6,1 - 6,5
lekko podwyższone
Na podstawie: N. W. Skinder, Chemia a ochrona środowiska, Warszawa 1995
W pewnym regionie Polski pobrano próbkę wody deszczowej i przeprowadzono jej analizę.
Stwierdzono, że stężenie obecnych w niej jonów wodorowych wynosi 0,00001 mol·dm-3.

","solutions":[]}