{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/37","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"37","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37. (3 pkt)\nW temperaturze 25ºC zmierzono pH wodnego roztworu słabego jednoprotonowego kwasu\no stężeniu 0,1 mol·dm-3. Wynosiło ono 4.\nOblicz stałą dysocjacji tego kwasu w temperaturze 25ºC.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nInformacja do zadania 38. i 39.\nDysocjacja kwasu ortofosforowego(V) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:\nH3PO4 + H2O\nH2PO4\n- + H3O+\nKa1 = 7,1.10-3\nH2PO4\n- + H2O\nHPO4\n2- + H3O+\nKa2 = 6,3.10-8\nHPO4\n2- + H2O\nPO4\n3- + H3O+\nKa3 = 4,4.10-13\n1.\n2.\n3.\nKa1, Ka2, Ka3 oznaczają stałe kolejnych etapów dysocjacji. Podane wartości stałych odnoszą\nsię do temperatury 25ºC.\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997","answer":null,"answer_text":"Zadanie 37. (3 pkt)\nW temperaturze 25ºC zmierzono pH wodnego roztworu słabego jednoprotonowego kwasu\no stężeniu 0,1 mol·dm-3. Wynosiło ono 4.\nOblicz stałą dysocjacji tego kwasu w temperaturze 25ºC.\nObliczenia:\n- obliczenie stężenia jonów wodorowych w roztworze:\n[\n]\n4\nH\npH\n⇒\n10\n4\n- obliczenie wartości stałej równowagi:\n[\n]\n[\n]\n(\n)\n4\n1\n2\n4\n2\n10\n10\n10\nH\nc\nH\nK\n7\n10-\n≅\nK\nOdpowiedź: Stała dysocjacji kwasu wynosi 10-7.\nInformacja do zadania 38. i 39.\nDysocjacja kwasu ortofosforowego(V) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:\nH3PO4 + H2O\nH2PO4\n- + H3O+\nKa1 = 7,1.10-3\nH2PO4\n- + H2O\nHPO4\n2- + H3O+\nKa2 = 6,3.10-8\nHPO4\n2- + H2O\nPO4\n3- + H3O+\nKa3 = 4,4.10-13\n1.\n2.\n3.\nKa1, Ka2, Ka3 oznaczają stałe kolejnych etapów dysocjacji. Podane wartości stałych odnoszą\nsię do temperatury 25ºC.\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-37.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 37. (3 pkt)
W temperaturze 25ºC zmierzono pH wodnego roztworu słabego jednoprotonowego kwasu
o stężeniu 0,1 mol·dm-3. Wynosiło ono 4.
Oblicz stałą dysocjacji tego kwasu w temperaturze 25ºC.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Informacja do zadania 38. i 39.
Dysocjacja kwasu ortofosforowego(V) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:
H3PO4 + H2O
H2PO4

\n\n

Ka1 = 7,1.10-3
H2PO4

\n\n

HPO4
2- + H3O+
Ka2 = 6,3.10-8
HPO4
2- + H2O
PO4
3- + H3O+
Ka3 = 4,4.10-13
1.
2.
3.
Ka1, Ka2, Ka3 oznaczają stałe kolejnych etapów dysocjacji. Podane wartości stałych odnoszą
się do temperatury 25ºC.
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997

","answer_text_html":"

Zadanie 37. (3 pkt)
W temperaturze 25ºC zmierzono pH wodnego roztworu słabego jednoprotonowego kwasu
o stężeniu 0,1 mol·dm-3. Wynosiło ono 4.
Oblicz stałą dysocjacji tego kwasu w temperaturze 25ºC.
Obliczenia:

\n\n

[
]
4
H
pH
⇒
10
4

\n\n

[
]
[
]
(
)
4
1
2
4
2
10
10
10
H
c
H
K
7
10-
≅
K
Odpowiedź: Stała dysocjacji kwasu wynosi 10-7.
Informacja do zadania 38. i 39.
Dysocjacja kwasu ortofosforowego(V) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:
H3PO4 + H2O
H2PO4

\n\n

Ka1 = 7,1.10-3
H2PO4

\n\n

HPO4
2- + H3O+
Ka2 = 6,3.10-8
HPO4
2- + H2O
PO4
3- + H3O+
Ka3 = 4,4.10-13
1.
2.
3.
Ka1, Ka2, Ka3 oznaczają stałe kolejnych etapów dysocjacji. Podane wartości stałych odnoszą
się do temperatury 25ºC.
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997

","solutions":[]}