{"id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad/22","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa","number":"22","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 22. (3 pkt)\nReakcja miedzi z kwasem azotowym(V) może przebiegać zgodnie ze schematem:\nCu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O\na) Określ stopnie utlenienia miedzi i azotu przed i po reakcji.\nstopień utlenienia\nprzed reakcją\npo reakcji\nmiedzi\nazotu\nb) Dobierz współczynniki stechiometryczne w podanym równaniu reakcji, stosując\nmetodę bilansu elektronowego.\nBilans elektronowy:\nCu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O\n9\nArkusz I","answer":null,"answer_text":"22.\n- za określenie stopni utlenienia\n- za przedstawienie bilansu elektronowego\n- za uzupełnienie współczynników\nstopnie utlenienia\nprzed reakcją\npo reakcji\nmiedzi\n0\nII\nazotu\nV\nIV ( i V)\nUwaga:\nDopuszcza się zapis 5, 2, 4 lub +5, +2(lub 2+),+4.\n- przedstawienie bilansu elektronowego, np.:\nCu0 → CuII + 2 e- (x 1)\nNV + e- → NIV (x 2)\nlub\n→\n2e\nCu\nCu\n2\nO\nH\nNO\ne\n2H\nNO\n2\n2\n3\n→\n(x 2)\nlub\n-2e-\n+1e-\nx 2\nx 1\nCu\nHNO3\nCu(NO3)2\nNO2\nH2O\n- uzupełnienie współczynników:\nCu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O\nUwaga:\nWpisanie współczynników 1 przed Cu i Cu(NO3)2 nie jest wymagane.\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 22. (3 pkt)<br>Reakcja miedzi z kwasem azotowym(V) może przebiegać zgodnie ze schematem:<br>Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O<br>a) Określ stopnie utlenienia miedzi i azotu przed i po reakcji.<br>stopień utlenienia<br>przed reakcją<br>po reakcji<br>miedzi<br>azotu<br>b) Dobierz współczynniki stechiometryczne w podanym równaniu reakcji, stosując<br>metodę bilansu elektronowego.<br>Bilans elektronowy:<br>Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O<br>9<br>Arkusz I</p>","answer_text_html":"<p>22.</p>\n<ul><li>za określenie stopni utlenienia</li><li>za przedstawienie bilansu elektronowego</li><li>za uzupełnienie współczynników</li></ul>\n<p>stopnie utlenienia<br>przed reakcją<br>po reakcji<br>miedzi<br>0<br>II<br>azotu<br>V<br>IV ( i V)<br>Uwaga:<br>Dopuszcza się zapis 5, 2, 4 lub +5, +2(lub 2+),+4.</p>\n<ul><li>przedstawienie bilansu elektronowego, np.:</li></ul>\n<p>Cu0 → CuII + 2 e- (x 1)<br>NV + e- → NIV (x 2)<br>lub<br>→<br>2e<br>Cu<br>Cu<br>2<br>O<br>H<br>NO<br>e<br>2H<br>NO<br>2<br>2<br>3<br>→<br>(x 2)<br>lub<br>-2e-<br>+1e-<br>x 2<br>x 1<br>Cu<br>HNO3<br>Cu(NO3)2<br>NO2<br>H2O</p>\n<ul><li>uzupełnienie współczynników:</li></ul>\n<p>Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O<br>Uwaga:<br>Wpisanie współczynników 1 przed Cu i Cu(NO3)2 nie jest wymagane.<br>1<br>1<br>1<br>3</p>","solutions":[]}