{"id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona","number":"26","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (4 pkt)\nJedna z metod oczyszczania spalin polega na reakcji tlenków azotu z amoniakiem\nprzy udziale katalizatora.\nWiedząc, że substratami tej reakcji są tlenek azotu(II), tlenek azotu(IV) i amoniak,\na produktami azot i woda, napisz równanie reakcji i uzgodnij je w oparciu o bilans\nelektronowy.\nWskaż substancje, które pełnią w tym procesie rolę utleniacza i reduktora.\nRównanie reakcji:\nBilans elektronowy:\nUtleniacz:\nReduktor:\n3\nArkusz II","answer":null,"answer_text":"26.\n- za napisanie równania reakcji:\nNO + NO2 + 2 NH3 → 2 N2 + 3 H2O\n- za przedstawienie bilansu elektronowego, np.:\n)\n2\nx\ne\n6\n(\ne\n6\nN\nN\n2\n)1\nx\ne\n12\n(\nN\ne\n8\nN\n2\nN\ne\n4\nN\n2\n2\n0\nIII\n2\n0\nIV\n2\n0\nII\n→\n→\n→\nlub\n+ 2e-\nNO + NO2 + NH3\nN2 + H2O\n+ 4e-\n- 3e-\nx 2\nlub NO + NO2 + 6e- + 6 H+ → N2 + 3 H2O\n2 NH3 → N2 + 6 H+ + 6 e-\n- za wskazanie:\nutleniacz: NO i NO2,\nreduktor: NH3\n1\n1\n1\n1\n4\n- za metodę obliczenia, np.: wykorzystanie wzorów\nna przeliczenie stężeń lub zastosowanie proporcji\n- za wykonanie obliczeń\n- za wynik z jednostką\n27\nprzykłady rozwiązań:\n- obliczenie liczby moli KOH w 100 g 15% roztworu\nmola\n27\n,0\nmol\ng\n56\ng\n15\nM\nm\nn\ns\n- obliczenie objętości 100 g 15% roztworu\n3\n3\n3\nr\ndm\n0878\n,0\ncm\n8,\n87\ncm\ng\n14\n,1\ng\n100\nd\nm\nV\n- obliczenie stężenia molowego\n3\n3\nm\ndm\nmol\n08\n,3\ndm\n0878\n,0\nmol\n27\n,0\nV\nn\nc\n1\n1\n1\n3\n3\n- wykorzystanie wzoru na przeliczenie stężeń:\n3\n3\np\nm\ndm\nmol\n05\n,3\n%\n100\nmol\ng\n56\ndm\ng\n1140\n%\n15\n%\n100\nM\nd\nc\nc\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n- wykorzystanie wzoru na przeliczenie stężeń:\n3\n3\nm\ndm\nmol\n05\n,3\n%\n100\nmol\ng\n56\ndm\ng\n1140\n%\n15\nc\n⋅\n⋅\n- obliczenie liczby moli KOH w 15% roztworze\n1 mol KOH - 56 g\nx moli KOH - 15g x = 0,268 mola\n- obliczenie objętości 100 g roztworu\n1 cm3 - 1,14 g\nx cm3 - 100 g x = 87,7 cm3\n- obliczenie stężenia molowego\n87,7 cm3 - 0,268 mola\n1000 cm3- x x = 3,06 mola\ncm = 3,06 mola/dm3","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 26. (4 pkt)
Jedna z metod oczyszczania spalin polega na reakcji tlenków azotu z amoniakiem
przy udziale katalizatora.
Wiedząc, że substratami tej reakcji są tlenek azotu(II), tlenek azotu(IV) i amoniak,
a produktami azot i woda, napisz równanie reakcji i uzgodnij je w oparciu o bilans
elektronowy.
Wskaż substancje, które pełnią w tym procesie rolę utleniacza i reduktora.
Równanie reakcji:
Bilans elektronowy:
Utleniacz:
Reduktor:
3
Arkusz II

","answer_text_html":"

26.

\n\n

NO + NO2 + 2 NH3 → 2 N2 + 3 H2O

\n\n

)
2
x
e
6
(
e
6
N
N
2
)1
x
e
12
(
N
e
8
N
2
N
e
4
N
2
2
0
III
2
0
IV
2
0
II
→
→
→
lub

\n\n

NO + NO2 + NH3
N2 + H2O

\n\n

x 2
lub NO + NO2 + 6e- + 6 H+ → N2 + 3 H2O
2 NH3 → N2 + 6 H+ + 6 e-

\n\n

utleniacz: NO i NO2,
reduktor: NH3
1
1
1
1
4

\n\n

na przeliczenie stężeń lub zastosowanie proporcji

\n\n

27
przykłady rozwiązań:

\n\n

mola
27
,0
mol
g
56
g
15
M
m
n
s

\n\n

3
3
3
r
dm
0878
,0
cm
8,
87
cm
g
14
,1
g
100
d
m
V

\n\n

3
3
m
dm
mol
08
,3
dm
0878
,0
mol
27
,0
V
n
c
1
1
1
3
3

\n\n

3
3
p
m
dm
mol
05
,3
%
100
mol
g
56
dm
g
1140
%
15
%
100
M
d
c
c
⋅
⋅
⋅
⋅

\n\n

3
3
m
dm
mol
05
,3
%
100
mol
g
56
dm
g
1140
%
15
c
⋅
⋅

\n\n

1 mol KOH - 56 g
x moli KOH - 15g x = 0,268 mola

\n\n

1 cm3 - 1,14 g
x cm3 - 100 g x = 87,7 cm3

\n\n

87,7 cm3 - 0,268 mola
1000 cm3- x x = 3,06 mola
cm = 3,06 mola/dm3

","solutions":[]}