{"id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona","number":"29","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (4 pkt)\nZmieszano 3 g wodoru z 15 dm3 chloru odmierzonego w warunkach normalnych\ni zainicjowano reakcję.\nNapisz równanie zachodzącej reakcji.\nOblicz, ile moli cząsteczek produktu powstanie w tej reakcji przy założeniu 100%\nwydajności i określ, którego z substratów użyto w nadmiarze.\nRównanie reakcji:\nObliczenia:\nW nadmiarze użyto\n4\nArkusz II","answer":null,"answer_text":"29.\n- obliczenie liczby moli cząsteczek chlorowodoru\n1 mol Cl2  2 mole HCl\n0,67 mol Cl2  x\nHCl\nmol\n34\n,1\nCl\nmol\n1\nHCl\nmol\n2\nCl\nmol\n67\n,0\nx\n2\n2\n⋅\n4\n4\n- obliczenie liczby moli chloru i liczby moli wodoru, porównanie\ni wyciągnięcie wniosku:\n2\n2\n2\n2\nCl\nH\n3\n3\nCl\nH\nn\nn\nmola\n67\n,0\nmol\ndm\n4,\n22\ndm\n15\nn\nmola\n5,1\nmol\ng\n2\ng\n3\nn\n>\nnHCl = 2 nCl2 = 1,34 mola\n- obliczenie objętości wodoru, porównanie i wyciągnięcie\nwniosku:\n2g H2 - 22,4 dm3\n3g H2 - x x = 33,6 dm3 H2\nVH2>VCl2\nVHCl = 2⋅ VCl2 VHCl = 30 dm3\nmol\n1,34\n/mol\ndm\n22,4\ndm\n30\nn\n3\n3\nHCl\n- za napisanie skróconej konfiguracji elektronowej atomu żelaza:\nFe [Ar] 4s23d6 lub Fe [Ar] 3d64s2\nlub\n- za napisanie konfiguracji jonów:\nFe2+ [Ar] 3d6\nFe3+ [Ar] 3d5\nlub\n3+\nFe\n[Ar]\nFe +\n2 [Ar]","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 29. (4 pkt)<br>Zmieszano 3 g wodoru z 15 dm3 chloru odmierzonego w warunkach normalnych<br>i zainicjowano reakcję.<br>Napisz równanie zachodzącej reakcji.<br>Oblicz, ile moli cząsteczek produktu powstanie w tej reakcji przy założeniu 100%<br>wydajności i określ, którego z substratów użyto w nadmiarze.<br>Równanie reakcji:<br>Obliczenia:<br>W nadmiarze użyto<br>4<br>Arkusz II</p>","answer_text_html":"<p>29.</p>\n<ul><li>obliczenie liczby moli cząsteczek chlorowodoru</li></ul>\n<p>1 mol Cl2  2 mole HCl<br>0,67 mol Cl2  x<br>HCl<br>mol<br>34<br>,1<br>Cl<br>mol<br>1<br>HCl<br>mol<br>2<br>Cl<br>mol<br>67<br>,0<br>x<br>2<br>2<br>⋅<br>4<br>4</p>\n<ul><li>obliczenie liczby moli chloru i liczby moli wodoru, porównanie</li></ul>\n<p>i wyciągnięcie wniosku:<br>2<br>2<br>2<br>2<br>Cl<br>H<br>3<br>3<br>Cl<br>H<br>n<br>n<br>mola<br>67<br>,0<br>mol<br>dm<br>4,<br>22<br>dm<br>15<br>n<br>mola<br>5,1<br>mol<br>g<br>2<br>g<br>3<br>n</p>\n<blockquote></blockquote>\n<p>nHCl = 2 nCl2 = 1,34 mola</p>\n<ul><li>obliczenie objętości wodoru, porównanie i wyciągnięcie</li></ul>\n<p>wniosku:<br>2g H2 - 22,4 dm3<br>3g H2 - x x = 33,6 dm3 H2<br>VH2&gt;VCl2<br>VHCl = 2⋅ VCl2 VHCl = 30 dm3<br>mol<br>1,34<br>/mol<br>dm<br>22,4<br>dm<br>30<br>n<br>3<br>3<br>HCl</p>\n<ul><li>za napisanie skróconej konfiguracji elektronowej atomu żelaza:</li></ul>\n<p>Fe [Ar] 4s23d6 lub Fe [Ar] 3d64s2<br>lub</p>\n<ul><li>za napisanie konfiguracji jonów:</li></ul>\n<p>Fe2+ [Ar] 3d6<br>Fe3+ [Ar] 3d5<br>lub<br>3+<br>Fe<br>[Ar]<br>Fe +<br>2 [Ar]</p>","solutions":[]}