{"id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona","number":"6","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (3 pkt)\nOblicz, w jakim stosunku masowym należy zmieszać ze sobą wodę destylowaną i roztwór\nwodorotlenku sodu o stężeniu 6,10 mol/dm3 i gęstości 1,22 g/cm3, aby otrzymać roztwór\no stężeniu 10%.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nNr zadania\n1\n2\n3\n4\n5\n6\nsuma\nMaks. liczba pkt\n2\n2\n3\n1\n2\n3\n13\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n4","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (3 pkt)\nOblicz, w jakim stosunku masowym należy zmieszać ze sobą wodę destylowaną i roztwór\nwodorotlenku sodu o stężeniu 6,10 mol/dm3 i gęstości 1,22 g/cm3, aby otrzymać roztwór\no stężeniu 10%.\nObliczenia:\nObliczenie stężenia procentowego roztworu NaOH o stężeniu 6,10 mol/dm3:\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n3\nm\n3\nmol\ng\n6,1\n40\n100%\nC\nM 100%\ndm\nmol\nCp =\n= 20%\ng\nd\n1220 dm\nObliczenie stosunku masowego:\nNaOH\nx\n2\n1\nx\n2\n1\nH O\n2\nc\n-c\nm\np\np\nr =\nm\nc\n-c\nr\np\np\nmr\n10-0\n10\n1\nm\n20-10\n10\n1\nr\nOdpowiedź: Wodę destylowaną i roztwór NaOH należy zmieszać w stosunku\nmasowym 1:1.\nNr zadania\n1\n2\n3\n4\n5\n6\nsuma\nMaks. liczba pkt\n2\n2\n3\n1\n2\n3\n13\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 6. (3 pkt)
Oblicz, w jakim stosunku masowym należy zmieszać ze sobą wodę destylowaną i roztwór
wodorotlenku sodu o stężeniu 6,10 mol/dm3 i gęstości 1,22 g/cm3, aby otrzymać roztwór
o stężeniu 10%.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Nr zadania
1
2
3
4
5
6
suma
Maks. liczba pkt
2
2
3
1
2
3
13
Wypełnia
egzaminator! Uzyskana liczba pkt
Poziom rozszerzony
4

","answer_text_html":"

Zadanie 6. (3 pkt)
Oblicz, w jakim stosunku masowym należy zmieszać ze sobą wodę destylowaną i roztwór
wodorotlenku sodu o stężeniu 6,10 mol/dm3 i gęstości 1,22 g/cm3, aby otrzymać roztwór
o stężeniu 10%.
Obliczenia:
Obliczenie stężenia procentowego roztworu NaOH o stężeniu 6,10 mol/dm3:
⋅
⋅
⋅
⋅
3
m
3
mol
g
6,1
40
100%
C
M 100%
dm
mol
Cp =
= 20%
g
d
1220 dm
Obliczenie stosunku masowego:
NaOH
x
2
1
x
2
1
H O
2
c
-c
m
p
p
r =
m
c
-c
r
p
p
mr
10-0
10
1
m
20-10
10
1
r
Odpowiedź: Wodę destylowaną i roztwór NaOH należy zmieszać w stosunku
masowym 1:1.
Nr zadania
1
2
3
4
5
6
suma
Maks. liczba pkt
2
2
3
1
2
3
13
Wypełnia
egzaminator! Uzyskana liczba pkt
Poziom rozszerzony
4

","solutions":[]}