{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"15","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (3 pkt)\nW pewnym ogniwie galwanicznym zachodzi reakcja zilustrowana sumarycznym równaniem:\nZn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag\na) Uzupełnij poniższy rysunek ilustrujący działanie tego ogniwa. W tym celu wpisz przy\nznakach (-) i (+) słowo anoda lub katoda w zależności od tego, które z półogniw pełni\ntę rolę. Wpisz w odpowiednie miejsca symbole metali i wzory jonów stanowiących\nelementy składowe obu półogniw.\n(-)\n(+)\nb) Oblicz SEM tego ogniwa w warunkach standardowych.\nSEM:","answer":null,"answer_text":"15.1\nza uzupełnienie opisu:\nNależy uznać oznaczenia:\n„A: i „K”\nnazwy elektrod - 1p\nwpisanie symboli\ni wzorów jonów -1p\n15.2 za obliczenie SEM: SEM = 1,56 V\n1p\n3p\n16.\nza metodę wykorzystującą prawa elektrolizy:\nza obliczenia i wynik z jednostką:\nt = 40,2(1) min lub około 40 min lub 40 min i13 s\nPrzykład obliczenia:\nM I t\nm n F\n5,4 1 96500\nm =\nt =\nn F\nM I\n108 2\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n2413 s  40 min\n1p\n1p\n2p\n17.\nza metodę wykorzystującą prawo Hessa:\nza obliczenie i wynik z jednostką:\nH = 52,4 kJ/mol\nPrzykład rozwiązania:\nHx = 2H1 +H2 -H3 = 2(-393,5)-571,8+1411,2 = 52,4 kJ/mol\n1p\n1p\n2p\n6\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza czynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne","text_html":"

Zadanie 15. (3 pkt)
W pewnym ogniwie galwanicznym zachodzi reakcja zilustrowana sumarycznym równaniem:
Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag
a) Uzupełnij poniższy rysunek ilustrujący działanie tego ogniwa. W tym celu wpisz przy
znakach (-) i (+) słowo anoda lub katoda w zależności od tego, które z półogniw pełni
tę rolę. Wpisz w odpowiednie miejsca symbole metali i wzory jonów stanowiących
elementy składowe obu półogniw.
(-)
(+)
b) Oblicz SEM tego ogniwa w warunkach standardowych.
SEM:

","answer_text_html":"

15.1
za uzupełnienie opisu:
Należy uznać oznaczenia:
„A: i „K”
nazwy elektrod - 1p
wpisanie symboli
i wzorów jonów -1p
15.2 za obliczenie SEM: SEM = 1,56 V
1p
3p
16.
za metodę wykorzystującą prawa elektrolizy:
za obliczenia i wynik z jednostką:
t = 40,2(1) min lub około 40 min lub 40 min i13 s
Przykład obliczenia:
M I t
m n F
5,4 1 96500
m =
t =
n F
M I
108 2









2413 s  40 min
1p
1p
2p
17.
za metodę wykorzystującą prawo Hessa:
za obliczenie i wynik z jednostką:
H = 52,4 kJ/mol
Przykład rozwiązania:
Hx = 2H1 +H2 -H3 = 2(-393,5)-571,8+1411,2 = 52,4 kJ/mol
1p
1p
2p
6
Punktacja
Zadanie
Kryteria oceniania
Model odpowiedzi
Uwagi
za czynność
sumaryczna

","solutions":[]}