{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (2 pkt)\nOblicz, ile minut należy prowadzić proces elektrolizy wodnego roztworu azotanu(V)\nsrebra prądem o natężeniu 2A, aby pokryć przedmiot metalowy warstwą srebra o masie\n5,4 g. W obliczeniach przyjmij, że stała Faradaya F = 96 500 C/mol a masa molowa\nsrebra MAg = 108 g/mol.\nObliczenia:\nOdpowiedź\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n9","answer":null,"answer_text":"17.","solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne","text_html":"<p>Zadanie 16. (2 pkt)<br>Oblicz, ile minut należy prowadzić proces elektrolizy wodnego roztworu azotanu(V)<br>srebra prądem o natężeniu 2A, aby pokryć przedmiot metalowy warstwą srebra o masie<br>5,4 g. W obliczeniach przyjmij, że stała Faradaya F = 96 500 C/mol a masa molowa<br>srebra MAg = 108 g/mol.<br>Obliczenia:<br>Odpowiedź<br>Egzamin wstępny z chemii<br>Poziom rozszerzony<br>9</p>","answer_text_html":"<p>17.</p>","solutions":[]}