{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"9","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (1 pkt)\nNapisz równania reakcji zachodzących po wprowadzeniu H2S do wody.\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n5\nInformacja do zadania 10. i 11.\nPoniżej przedstawiono opisy wybranych metod otrzymywania trzech tlenków.\nI\nSO2\n- powstaje oprócz siarczanu(VI) miedzi(II) i wody podczas reakcji stężonego\nkwasu siarkowego(VI) z miedzią w podwyższonej temperaturze.\nII\nCr2O3\n- powstaje oprócz azotu i wody podczas rozkładu dichromianu(VI) amonu.\nIII NO\n- powstaje oprócz wody w wyniku reakcji amoniaku z tlenem w obecności\nkatalizatora platynowego.\nTlenki te różnią się charakterem chemicznym, co można wykazać, badając ich zachowanie\nwobec wody, kwasów i zasad.","answer":null,"answer_text":"9.\nza napisanie równań reakcji:\nH2S + H2O  HS- + H3O+ i HS- + H2O  S2- + H3O+\n(H2S\nH O\n2\n\n HS- + H+ i HS-\nH O\n2\n\n S2- + H+)\n1p\n1p\n10.\nza napisanie równań reakcji:\nI: Cu + 2H2SO4\n(T)\n CuSO4 + SO2 + 2H2O\nII: (NH4)2Cr2O7\n(T)\n Cr2O3 + N2 + 4H2O\nIII: 4NH3 + 5O2\n(Pt)\n 4NO + 6H2O\n1p\n1p\n1p\n3p\n11.1\nza uzupełnienie tabeli:\n1. NO\n2. Cr2O3\n3. SO2\n1p\n11.2\nza napisanie równań reakcji:\nCr2O3 + 6HCl  2CrCl3 + 3H2O\nCr2O3 + 6NaOH + 3H2O  2Na3[Cr(OH)6]\n1p\n1p\n3p\n12.1 za obliczenie masy NaOH: 0,8 g\n1p\n12.2\nza wybór sprzętu: A, D (C i E)\nza opis wykonania uwzględniający odważenie oraz rozcieńczenie do\nobjętości 200 cm3 (do kreski)\n1p\n1p\n3p\n4\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza czynność\nsumaryczna\n13.\nza uzupełnienie tabeli:\nW roztworze wodnym może pełnić rolę\ntylko kwasu\nBrönsteda\ntylko zasady\nBrönsteda\nkwasu lub zasady\nBrönsteda\nCząsteczka\nobojętna\nCH3COOH\nCH3NH2\nKation\nH3O+\n[Al(H2O)5OH]2+\nAnion\nHCOO\nHS","solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne","text_html":"

Zadanie 9. (1 pkt)
Napisz równania reakcji zachodzących po wprowadzeniu H2S do wody.
Egzamin wstępny z chemii
Poziom rozszerzony
5
Informacja do zadania 10. i 11.
Poniżej przedstawiono opisy wybranych metod otrzymywania trzech tlenków.
I
SO2

\n\n

kwasu siarkowego(VI) z miedzią w podwyższonej temperaturze.
II
Cr2O3

\n\n

III NO

\n\n

katalizatora platynowego.
Tlenki te różnią się charakterem chemicznym, co można wykazać, badając ich zachowanie
wobec wody, kwasów i zasad.

","answer_text_html":"

9.
za napisanie równań reakcji:
H2S + H2O  HS- + H3O+ i HS- + H2O  S2- + H3O+
(H2S
H O
2

 HS- + H+ i HS-
H O
2

 S2- + H+)
1p
1p
10.
za napisanie równań reakcji:
I: Cu + 2H2SO4
(T)
 CuSO4 + SO2 + 2H2O
II: (NH4)2Cr2O7
(T)
 Cr2O3 + N2 + 4H2O
III: 4NH3 + 5O2
(Pt)
 4NO + 6H2O
1p
1p
1p
3p
11.1
za uzupełnienie tabeli:

\n
  1. NO
  2. Cr2O3
  3. SO2
\n

1p
11.2
za napisanie równań reakcji:
Cr2O3 + 6HCl  2CrCl3 + 3H2O
Cr2O3 + 6NaOH + 3H2O  2Na3[Cr(OH)6]
1p
1p
3p
12.1 za obliczenie masy NaOH: 0,8 g
1p
12.2
za wybór sprzętu: A, D (C i E)
za opis wykonania uwzględniający odważenie oraz rozcieńczenie do
objętości 200 cm3 (do kreski)
1p
1p
3p
4
Punktacja
Zadanie
Kryteria oceniania
Model odpowiedzi
Uwagi
za czynność
sumaryczna
13.
za uzupełnienie tabeli:
W roztworze wodnym może pełnić rolę
tylko kwasu
Brönsteda
tylko zasady
Brönsteda
kwasu lub zasady
Brönsteda
Cząsteczka
obojętna
CH3COOH
CH3NH2
Kation
H3O+
[Al(H2O)5OH]2+
Anion
HCOO
HS

","solutions":[]}