{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/16","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"16","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16. (3 pkt)\nTlenek chromu(III) stapiany z węglanem potasu w obecności tlenu przekształca się\nw chromian(VI) potasu. Reakcja ta zachodzi według schematu:\nCr2O3 + K2CO3 + O2\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\na\ntemperatur\nK2CrO4 + CO2\na) Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu tej reakcji, stosując metodę\nbilansu elektronowego.\nBilans elektronowy:\nRównanie reakcji:\nCr2O3 + K2CO3 + O2\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\na\ntemperatur\nK2CrO4 + CO2\nb) Napisz wzór substancji, która w tej reakcji pełni rolę utleniacza, i wzór substancji,\nktóra pełni rolę reduktora.\nUtleniacz:\nReduktor:\nNr zadania\n12.\n13.\n14.\n15.\n16.1. 16.2. 16.3.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n2\n2\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n8\nInformacja do zadań 17. - 19.\nNadtlenek wodoru, H2O2, to bezbarwna ciecz, której gęstość w temperaturze 25°C jest równa\n1,44 g/cm3. Temperatura topnienia H2O2 wynosi - 0,4°C, a temperatura wrzenia 152°C.\nNadtlenek wodoru jest silnym utleniaczem, może również działać jako reduktor. Jest bardzo\nsłabym kwasem. Nadtlenek wodoru w postaci wodnego roztworu o stężeniu 30% masowych\nnosi nazwę perhydrolu. Wodny roztwór H2O2 o stężeniu 6% masowych stosuje się do\nrozjaśniania włosów, zaś wodny roztwór tego związku o stężeniu 3% masowych to woda\nutleniona, która jest używana jako środek bakteriobójczy.\nNa podstawie: L. Jones, P. Atkins „Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje”, Warszawa 2004","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (3 pkt)\nTlenek chromu(III) stapiany z węglanem potasu w obecności tlenu przekształca się\nw chromian(VI) potasu. Reakcja ta zachodzi według schematu:\nCr2O3 + K2CO3 + O2\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\na\ntemperatur\nK2CrO4 + CO2\na) Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu tej reakcji, stosując metodę\nbilansu elektronowego.\nBilans elektronowy:\nCr2O3 + K2CO3 + O2\nK2CrO4 + CO2\n2 x (+2e-) = +4e-\n2 x (-3e-) = -6e-\nx 3\nx 2\nRównanie reakcji:\n2 Cr2O3 + 4 K2CO3 + 3 O2\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\na\ntemperatur\n4 K2CrO4 + 4 CO2\nb) Napisz wzór substancji, która w tej reakcji pełni rolę utleniacza, i wzór substancji,\nktóra pełni rolę reduktora.\nUtleniacz:\nO2\nReduktor:\nCr2O3\nNr zadania\n12.\n13.\n14.\n15.\n16.1. 16.2. 16.3\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n2\n2\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n8\nInformacja do zadań 17. - 19.\nNadtlenek wodoru, H2O2, to bezbarwna ciecz, której gęstość w temperaturze 25°C jest równa\n1,44 g/cm3. Temperatura topnienia H2O2 wynosi - 0,4°C, a temperatura wrzenia 152°C.\nNadtlenek wodoru jest silnym utleniaczem, może również działać jako reduktor. Jest bardzo\nsłabym kwasem. Nadtlenek wodoru w postaci wodnego roztworu o stężeniu 30% masowych\nnosi nazwę perhydrolu. Wodny roztwór H2O2 o stężeniu 6% masowych stosuje się do\nrozjaśniania włosów, zaś wodny roztwór tego związku o stężeniu 3% masowych to woda\nutleniona, która jest używana jako środek bakteriobójczy.\nNa podstawie: L. Jones, P. Atkins „Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje”, Warszawa 2004","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 16. (3 pkt)
Tlenek chromu(III) stapiany z węglanem potasu w obecności tlenu przekształca się
w chromian(VI) potasu. Reakcja ta zachodzi według schematu:
Cr2O3 + K2CO3 + O2
⎯
⎯
⎯
⎯
→
⎯
a
temperatur
K2CrO4 + CO2
a) Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu tej reakcji, stosując metodę
bilansu elektronowego.
Bilans elektronowy:
Równanie reakcji:
Cr2O3 + K2CO3 + O2
⎯
⎯
⎯
⎯
→
⎯
a
temperatur
K2CrO4 + CO2
b) Napisz wzór substancji, która w tej reakcji pełni rolę utleniacza, i wzór substancji,
która pełni rolę reduktora.
Utleniacz:
Reduktor:
Nr zadania
12.
13.
14.
15.
16.1. 16.2. 16.3.
Maks. liczba pkt
2
1
2
2
1
1
1
Wypełnia
egzaminator! Uzyskana liczba pkt
Poziom podstawowy
8
Informacja do zadań 17. - 19.
Nadtlenek wodoru, H2O2, to bezbarwna ciecz, której gęstość w temperaturze 25°C jest równa
1,44 g/cm3. Temperatura topnienia H2O2 wynosi - 0,4°C, a temperatura wrzenia 152°C.
Nadtlenek wodoru jest silnym utleniaczem, może również działać jako reduktor. Jest bardzo
słabym kwasem. Nadtlenek wodoru w postaci wodnego roztworu o stężeniu 30% masowych
nosi nazwę perhydrolu. Wodny roztwór H2O2 o stężeniu 6% masowych stosuje się do
rozjaśniania włosów, zaś wodny roztwór tego związku o stężeniu 3% masowych to woda
utleniona, która jest używana jako środek bakteriobójczy.
Na podstawie: L. Jones, P. Atkins „Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje”, Warszawa 2004

","answer_text_html":"

Zadanie 16. (3 pkt)
Tlenek chromu(III) stapiany z węglanem potasu w obecności tlenu przekształca się
w chromian(VI) potasu. Reakcja ta zachodzi według schematu:
Cr2O3 + K2CO3 + O2
⎯
⎯
⎯
⎯
→
⎯
a
temperatur
K2CrO4 + CO2
a) Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu tej reakcji, stosując metodę
bilansu elektronowego.
Bilans elektronowy:
Cr2O3 + K2CO3 + O2
K2CrO4 + CO2
2 x (+2e-) = +4e-
2 x (-3e-) = -6e-
x 3
x 2
Równanie reakcji:
2 Cr2O3 + 4 K2CO3 + 3 O2
⎯
⎯
⎯
⎯
→
⎯
a
temperatur
4 K2CrO4 + 4 CO2
b) Napisz wzór substancji, która w tej reakcji pełni rolę utleniacza, i wzór substancji,
która pełni rolę reduktora.
Utleniacz:
O2
Reduktor:
Cr2O3
Nr zadania
12.
13.
14.
15.
16.1. 16.2. 16.3
Maks. liczba pkt
2
1
2
2
1
1
1
Wypełnia
egzaminator! Uzyskana liczba pkt
Poziom podstawowy
8
Informacja do zadań 17. - 19.
Nadtlenek wodoru, H2O2, to bezbarwna ciecz, której gęstość w temperaturze 25°C jest równa
1,44 g/cm3. Temperatura topnienia H2O2 wynosi - 0,4°C, a temperatura wrzenia 152°C.
Nadtlenek wodoru jest silnym utleniaczem, może również działać jako reduktor. Jest bardzo
słabym kwasem. Nadtlenek wodoru w postaci wodnego roztworu o stężeniu 30% masowych
nosi nazwę perhydrolu. Wodny roztwór H2O2 o stężeniu 6% masowych stosuje się do
rozjaśniania włosów, zaś wodny roztwór tego związku o stężeniu 3% masowych to woda
utleniona, która jest używana jako środek bakteriobójczy.
Na podstawie: L. Jones, P. Atkins „Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje”, Warszawa 2004

","solutions":[]}