{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"20","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (1 pkt)\nPoniżej przedstawiono równania elektrodowe oraz potencjały standardowe dwóch półogniw\nredoks.\nRównanie reakcji elektrodowej\nPotencjał standardowy\nFe3+ + e-\nFe2+\nE0 = + 0,77 V\nMnO4\n- + 4H+ + 3e-\nMnO2 + 2H2O\nE0 = + 1,69 V\nNa podstawie: W. Mizerski „Tablice chemiczne”, Warszawa 1997\nNapisz sumaryczne równanie reakcji, która zajdzie w ogniwie zbudowanym z tych\npółogniw.","answer":"E","answer_text":"Zadanie 20. (1 pkt)\nPoniżej przedstawiono równania elektrodowe oraz potencjały standardowe dwóch półogniw\nredoks.\nRównanie reakcji elektrodowej\nPotencjał standardowy\nFe3+ + e-\nFe2+\nE0 = + 0,77 V\nMnO4\n- + 4H+ + 3e-\nMnO2 + 2H2O\nE0 = + 1,69 V\nNa podstawie: W. Mizerski „Tablice chemiczne”, Warszawa 1997\nNapisz sumaryczne równanie reakcji, która zajdzie w ogniwie zbudowanym z tych\npółogniw.\n3Fe2+ +\n4\nMnO- +4H+ → 3Fe3+ + MnO2 + 2H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 20. (1 pkt)<br>Poniżej przedstawiono równania elektrodowe oraz potencjały standardowe dwóch półogniw<br>redoks.<br>Równanie reakcji elektrodowej<br>Potencjał standardowy<br>Fe3+ + e-<br>Fe2+<br>E0 = + 0,77 V<br>MnO4</p>\n<ul><li>+ 4H+ + 3e-</li></ul>\n<p>MnO2 + 2H2O<br>E0 = + 1,69 V<br>Na podstawie: W. Mizerski „Tablice chemiczne”, Warszawa 1997<br>Napisz sumaryczne równanie reakcji, która zajdzie w ogniwie zbudowanym z tych<br>półogniw.</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 20. (1 pkt)<br>Poniżej przedstawiono równania elektrodowe oraz potencjały standardowe dwóch półogniw<br>redoks.<br>Równanie reakcji elektrodowej<br>Potencjał standardowy<br>Fe3+ + e-<br>Fe2+<br>E0 = + 0,77 V<br>MnO4</p>\n<ul><li>+ 4H+ + 3e-</li></ul>\n<p>MnO2 + 2H2O<br>E0 = + 1,69 V<br>Na podstawie: W. Mizerski „Tablice chemiczne”, Warszawa 1997<br>Napisz sumaryczne równanie reakcji, która zajdzie w ogniwie zbudowanym z tych<br>półogniw.<br>3Fe2+ +<br>4<br>MnO- +4H+ → 3Fe3+ + MnO2 + 2H2O</p>","solutions":[]}