{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"21","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (3 pkt)\nAniony dichromianowe(VI) reagują z anionami jodkowymi w środowisku kwasowym według\nnastępującego schematu:\nO\nH\nI\nCr\nH\nI\nO\nCr\n2\n2\n3\n2\n7\n2\n⎯→\n⎯\na) Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu tej reakcji, stosując metodę\nbilansu elektronowego.\nBilans elektronowy:\nRównanie reakcji:\n2\n7\n2O\nCr\nI +\nH ⎯→\n⎯\n3\nCr\n+ 2I +\nO\nH2\nb) Napisz wzór lub symbol jonu, który w tej reakcji pełni rolę utleniacza, i wzór lub\nsymbol jonu, który pełni rolę reduktora.\nUtleniacz:\nReduktor:\nNr zadania\n16.\n17.\n18.\n19.\n20.\n21.1. 21.2. 21.3.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n2\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n10\nInformacja do zadań 22. - 25.\nChemicznie czysta woda nie ulega elektrolizie. Aby umożliwić ten proces, należy w wodzie\nrozpuścić odpowiednią substancję. Zachodzi wtedy elektrolityczny rozkład wody, którego\nprzebieg ilustruje następujące równanie:\n2\n2\na\nelektroliz\n2\nO\nH\n2\nO\nH\n2\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (3 pkt)\nAniony dichromianowe(VI) reagują z anionami jodkowymi w środowisku kwasowym według\nnastępującego schematu:\nO\nH\nI\nCr\nH\nI\nO\nCr\n2\n2\n3\n2\n7\n2\n⎯→\n⎯\na) Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu tej reakcji, stosując metodę\nbilansu elektronowego.\nBilans elektronowy:\n2\n2\n7\nCr O - + 6 e- + 14 H + ⎯⎯→ 2\n3\nCr + + 7 H2O\n2 I - ⎯⎯→\n2I + 2 e-\n│ x 3\nRównanie reakcji:\n2\n7\n2O\nCr\n+ 6 -\nI + 14\nH ⎯→\n⎯\n2\n3\nCr\n+ 3 2I + 7\nO\nH2\nb) Napisz wzór lub symbol jonu, który w tej reakcji pełni rolę utleniacza, i wzór lub\nsymbol jonu, który pełni rolę reduktora.\nUtleniacz:\n2\n2\n7\nCr O -\nReduktor:\nI -\nNr zadania\n16.\n17.\n18.\n19.\n20.\n21.1. 21.2. 21.3.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n2\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n10\nInformacja do zadań 22. - 25.\nChemicznie czysta woda nie ulega elektrolizie. Aby umożliwić ten proces, należy w wodzie\nrozpuścić odpowiednią substancję. Zachodzi wtedy elektrolityczny rozkład wody, którego\nprzebieg ilustruje następujące równanie:\n2\n2\na\nelektroliz\n2\nO\nH\n2\nO\nH\n2\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 21. (3 pkt)
Aniony dichromianowe(VI) reagują z anionami jodkowymi w środowisku kwasowym według
następującego schematu:
O
H
I
Cr
H
I
O
Cr
2
2
3
2
7
2
⎯→
⎯
a) Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu tej reakcji, stosując metodę
bilansu elektronowego.
Bilans elektronowy:
Równanie reakcji:
2
7
2O
Cr
I +
H ⎯→
⎯
3
Cr

\n\n

O
H2
b) Napisz wzór lub symbol jonu, który w tej reakcji pełni rolę utleniacza, i wzór lub
symbol jonu, który pełni rolę reduktora.
Utleniacz:
Reduktor:
Nr zadania
16.
17.
18.
19.
20.
21.1. 21.2. 21.3.
Maks. liczba pkt
1
1
1
2
1
1
1
1
Wypełnia
egzaminator! Uzyskana liczba pkt
Poziom rozszerzony
10
Informacja do zadań 22. - 25.
Chemicznie czysta woda nie ulega elektrolizie. Aby umożliwić ten proces, należy w wodzie
rozpuścić odpowiednią substancję. Zachodzi wtedy elektrolityczny rozkład wody, którego
przebieg ilustruje następujące równanie:
2
2
a
elektroliz
2
O
H
2
O
H
2
⎯
⎯
⎯
⎯
→
⎯

","answer_text_html":"

Zadanie 21. (3 pkt)
Aniony dichromianowe(VI) reagują z anionami jodkowymi w środowisku kwasowym według
następującego schematu:
O
H
I
Cr
H
I
O
Cr
2
2
3
2
7
2
⎯→
⎯
a) Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu tej reakcji, stosując metodę
bilansu elektronowego.
Bilans elektronowy:
2
2
7
Cr O - + 6 e- + 14 H + ⎯⎯→ 2
3
Cr + + 7 H2O
2 I - ⎯⎯→
2I + 2 e-
│ x 3
Równanie reakcji:
2
7
2O
Cr

\n\n

I + 14
H ⎯→
⎯
2
3
Cr

\n\n

O
H2
b) Napisz wzór lub symbol jonu, który w tej reakcji pełni rolę utleniacza, i wzór lub
symbol jonu, który pełni rolę reduktora.
Utleniacz:
2
2
7
Cr O -
Reduktor:
I -
Nr zadania
16.
17.
18.
19.
20.
21.1. 21.2. 21.3.
Maks. liczba pkt
1
1
1
2
1
1
1
1
Wypełnia
egzaminator! Uzyskana liczba pkt
Poziom rozszerzony
10
Informacja do zadań 22. - 25.
Chemicznie czysta woda nie ulega elektrolizie. Aby umożliwić ten proces, należy w wodzie
rozpuścić odpowiednią substancję. Zachodzi wtedy elektrolityczny rozkład wody, którego
przebieg ilustruje następujące równanie:
2
2
a
elektroliz
2
O
H
2
O
H
2
⎯
⎯
⎯
⎯
→
⎯

","solutions":[]}