{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"4","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (3 pkt)\nW wyniku badania próbki wody stwierdzono w niej niewielką zawartość jonów ołowiu(II).\na) Korzystając z poniższego fragmentu tablicy rozpuszczalności, ustal i zapisz wzór soli\nsodowej, której wodnego roztworu należy użyć, aby praktycznie całkowicie usunąć\njony Pb2+ z badanej wody.\nJon\nNa+\nPb2+\nCl-\nbezbarwny roztwór\n(osad nie strąca się)\nbiały osad\n(może się strącić, jeżeli stężenia roztworów są duże)\nNO3\nbezbarwny roztwór\n(osad nie strąca się)\nbezbarwny roztwór\n(osad nie strąca się)\nSO4\n2- bezbarwny roztwór\n(osad nie strąca się)\nbiały osad\n(praktycznie nierozpuszczalny w wodzie)\nNa podstawie: W. Mizerski „Tablice chemiczne”, Warszawa 1997\nWzór soli:\nb) Opisz przewidywane obserwacje, uwzględniając barwy użytych i otrzymanych\nroztworów lub osadów.\nc) Napisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (3 pkt)\nW wyniku badania próbki wody stwierdzono w niej niewielką zawartość jonów ołowiu(II).\na) Korzystając z poniższego fragmentu tablicy rozpuszczalności, ustal i zapisz wzór soli\nsodowej, której wodnego roztworu należy użyć, aby praktycznie całkowicie usunąć\njony Pb2+ z badanej wody.\nJon\nNa+\nPb2+\nCl-\nbezbarwny roztwór\n(osad nie strąca się)\nbiały osad\n(może się strącić, jeżeli stężenia roztworów są duże)\nNO3\nbezbarwny roztwór\n(osad nie strąca się)\nbezbarwny roztwór\n(osad nie strąca się)\nSO4\n2- bezbarwny roztwór\n(osad nie strąca się)\nbiały osad\n(praktycznie nierozpuszczalny w wodzie)\nNa podstawie: W. Mizerski „Tablice chemiczne”, Warszawa 1997\nWzór soli:\nNa2SO4\nb) Opisz przewidywane obserwacje, uwzględniając barwy użytych i otrzymanych\nroztworów lub osadów.\nPo dodaniu bezbarwnego roztworu Na2SO4 do badanej wody wytrąca się biały\nosad.\nc) Napisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji.\nPb2+ + SO4\n2- → PbSO4↓","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 4. (3 pkt)<br>W wyniku badania próbki wody stwierdzono w niej niewielką zawartość jonów ołowiu(II).<br>a) Korzystając z poniższego fragmentu tablicy rozpuszczalności, ustal i zapisz wzór soli<br>sodowej, której wodnego roztworu należy użyć, aby praktycznie całkowicie usunąć<br>jony Pb2+ z badanej wody.<br>Jon<br>Na+<br>Pb2+<br>Cl-<br>bezbarwny roztwór<br>(osad nie strąca się)<br>biały osad<br>(może się strącić, jeżeli stężenia roztworów są duże)<br>NO3<br>bezbarwny roztwór<br>(osad nie strąca się)<br>bezbarwny roztwór<br>(osad nie strąca się)<br>SO4<br>2- bezbarwny roztwór<br>(osad nie strąca się)<br>biały osad<br>(praktycznie nierozpuszczalny w wodzie)<br>Na podstawie: W. Mizerski „Tablice chemiczne”, Warszawa 1997<br>Wzór soli:<br>b) Opisz przewidywane obserwacje, uwzględniając barwy użytych i otrzymanych<br>roztworów lub osadów.<br>c) Napisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji.</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 4. (3 pkt)<br>W wyniku badania próbki wody stwierdzono w niej niewielką zawartość jonów ołowiu(II).<br>a) Korzystając z poniższego fragmentu tablicy rozpuszczalności, ustal i zapisz wzór soli<br>sodowej, której wodnego roztworu należy użyć, aby praktycznie całkowicie usunąć<br>jony Pb2+ z badanej wody.<br>Jon<br>Na+<br>Pb2+<br>Cl-<br>bezbarwny roztwór<br>(osad nie strąca się)<br>biały osad<br>(może się strącić, jeżeli stężenia roztworów są duże)<br>NO3<br>bezbarwny roztwór<br>(osad nie strąca się)<br>bezbarwny roztwór<br>(osad nie strąca się)<br>SO4<br>2- bezbarwny roztwór<br>(osad nie strąca się)<br>biały osad<br>(praktycznie nierozpuszczalny w wodzie)<br>Na podstawie: W. Mizerski „Tablice chemiczne”, Warszawa 1997<br>Wzór soli:<br>Na2SO4<br>b) Opisz przewidywane obserwacje, uwzględniając barwy użytych i otrzymanych<br>roztworów lub osadów.<br>Po dodaniu bezbarwnego roztworu Na2SO4 do badanej wody wytrąca się biały<br>osad.<br>c) Napisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji.<br>Pb2+ + SO4<br>2- → PbSO4↓</p>","solutions":[]}