{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (2 pkt)\nMangan można otrzymać w wyniku reakcji MnO2 z glinem, przebiegającej zgodnie\nz równaniem:\n⎯⎯⎯⎯→\ntemperatura\n2\n2\n3\n3MnO +4Al\n3Mn+2Al O\nŹródłem MnO2 jest występujący w przyrodzie minerał, piroluzyt, który zawiera od 94%\ndo 99% masowych tego tlenku.\nOblicz, ile gramów glinu potrzeba do redukcji 55 g piroluzytu, który zawiera\n95% masowych tlenku manganu(IV). Pozostałe 5% masy minerału to substancje\nniereagujące z glinem ani z manganem.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nNr zadania\n6.\n7.1.\n7.2.\n8.\n9.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n2\n2\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n6\nInformacja do zadań 10. - 14.\nWskaźnikami pH są słabe kwasy bądź słabe zasady organiczne, które reagując z wodą tworzą\nukłady sprzężone kwas-zasada. Kwasowa i zasadowa postać wskaźnika mają albo różne\nzabarwienia, albo tylko jedna z nich jest zabarwiona. Wskaźnik (indykator In) o charakterze\nkwasowym reaguje z wodą w myśl równania:\n2\nInH\nH O\n3\nIn\nH O\nGdy stężenie InH jest dużo większe od stężenia In-, roztwór ma barwę charakterystyczną dla\npostaci kwasowej wskaźnika, gdy zaś stężenie InH jest dużo mniejsze od stężenia In-, roztwór\nprzybiera zabarwienie zasadowej postaci wskaźnika. Przykładem wskaźnika o charakterze\nkwasowym jest błękit bromotymolowy. W roztworze o pH < 6 przyjmuje on barwę żółtą,\na w roztworze o pH > 7,6 barwę niebieską (błękitną).\nNa podstawie: Minczewski, Marczenko „Chemia analityczna. Chemiczne metody analizy ilościowej”,\nWarszawa 1998; Jones, Atkins „Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje”, Warszawa 2004","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (2 pkt)\nMangan można otrzymać w wyniku reakcji MnO2 z glinem, przebiegającej zgodnie\nz równaniem:\ntemperatura\n2\n2\n3\n3MnO\n4Al\n3Mn\n2Al O\n⎯⎯⎯⎯→\nŹródłem MnO2 jest występujący w przyrodzie minerał, piroluzyt, który zawiera od 94%\ndo 99% masowych tego tlenku.\nOblicz, ile gramów glinu potrzeba do redukcji 55 g piroluzytu, który zawiera\n95% masowych tlenku manganu(IV). Pozostałe 5% masy minerału to substancje\nniereagujące z glinem ani z manganem.\nObliczenia:\nDane:\n,\n.%\n%\n2\npiroluzytu\nMnO\nm\n55 g\nzaw\n95\n2\ng\nMnO\nmol\nM\n87\n,\ng\nAl\nmol\nM\n27\nSzukana:\n?\nAl\nm\ntemperatura\n2\n2\n3\n3MnO\n4Al\n3Mn 2Al O\n⎯⎯⎯⎯→\n3 mole\n4 mole\n3 mole\n2 mole\n→\n,\n⇒\n2\n2\n2\n2\nMnO\nMnO\nAl\nAl\nAl\nAl\nAl\nMnO\nMnO\n4n\n4m\nn\n4\nm\nn\nM\nn\nn\n3\n3\n3M\n,\n,\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⇒\n2\n2\npiroluzytu\nAl\nMnO\npiroluzytu\nAl\nMnO\n4 0 95 m\nM\nm\n0 95 m\nm\n3M\n,\n,\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\ng\nmol\nAl\ng\nmol\n4 0 95 55 g 27\nm\n21 6 g\n3 87\nOdpowiedź: Potrzeba 21,6 g glinu.\nNr zadania\n6.\n7.1.\n7.2.\n8.\n9.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n2\n2\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n6\nInformacja do zadań 10. - 14.\nWskaźnikami pH są słabe kwasy bądź słabe zasady organiczne, które reagując z wodą tworzą\nukłady sprzężone kwas-zasada. Kwasowa i zasadowa postać wskaźnika mają albo różne\nzabarwienia, albo tylko jedna z nich jest zabarwiona. Wskaźnik (indykator In) o charakterze\nkwasowym reaguje z wodą w myśl równania:\n2\nInH\nH O\n3\nIn\nH O\nGdy stężenie InH jest dużo większe od stężenia In-, roztwór ma barwę charakterystyczną dla\npostaci kwasowej wskaźnika, gdy zaś stężenie InH jest dużo mniejsze od stężenia In-, roztwór\nprzybiera zabarwienie zasadowej postaci wskaźnika. Przykładem wskaźnika o charakterze\nkwasowym jest błękit bromotymolowy. W roztworze o pH < 6 przyjmuje on barwę żółtą,\na w roztworze o pH > 7,6 barwę niebieską (błękitną).\nNa podstawie: Minczewski, Marczenko „Chemia analityczna. Chemiczne metody analizy ilościowej”,\nWarszawa 1998; Jones, Atkins „Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje”, Warszawa 2004","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 9. (2 pkt)
Mangan można otrzymać w wyniku reakcji MnO2 z glinem, przebiegającej zgodnie
z równaniem:
⎯⎯⎯⎯→
temperatura
2
2
3
3MnO +4Al
3Mn+2Al O
Źródłem MnO2 jest występujący w przyrodzie minerał, piroluzyt, który zawiera od 94%
do 99% masowych tego tlenku.
Oblicz, ile gramów glinu potrzeba do redukcji 55 g piroluzytu, który zawiera
95% masowych tlenku manganu(IV). Pozostałe 5% masy minerału to substancje
niereagujące z glinem ani z manganem.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Nr zadania
6.
7.1.
7.2.
8.
9.
Maks. liczba pkt
1
1
2
2
2
Wypełnia
egzaminator! Uzyskana liczba pkt
Poziom rozszerzony
6
Informacja do zadań 10. - 14.
Wskaźnikami pH są słabe kwasy bądź słabe zasady organiczne, które reagując z wodą tworzą
układy sprzężone kwas-zasada. Kwasowa i zasadowa postać wskaźnika mają albo różne
zabarwienia, albo tylko jedna z nich jest zabarwiona. Wskaźnik (indykator In) o charakterze
kwasowym reaguje z wodą w myśl równania:
2
InH
H O
3
In
H O
Gdy stężenie InH jest dużo większe od stężenia In-, roztwór ma barwę charakterystyczną dla
postaci kwasowej wskaźnika, gdy zaś stężenie InH jest dużo mniejsze od stężenia In-, roztwór
przybiera zabarwienie zasadowej postaci wskaźnika. Przykładem wskaźnika o charakterze
kwasowym jest błękit bromotymolowy. W roztworze o pH < 6 przyjmuje on barwę żółtą,
a w roztworze o pH > 7,6 barwę niebieską (błękitną).
Na podstawie: Minczewski, Marczenko „Chemia analityczna. Chemiczne metody analizy ilościowej”,
Warszawa 1998; Jones, Atkins „Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje”, Warszawa 2004

","answer_text_html":"

Zadanie 9. (2 pkt)
Mangan można otrzymać w wyniku reakcji MnO2 z glinem, przebiegającej zgodnie
z równaniem:
temperatura
2
2
3
3MnO
4Al
3Mn
2Al O
⎯⎯⎯⎯→
Źródłem MnO2 jest występujący w przyrodzie minerał, piroluzyt, który zawiera od 94%
do 99% masowych tego tlenku.
Oblicz, ile gramów glinu potrzeba do redukcji 55 g piroluzytu, który zawiera
95% masowych tlenku manganu(IV). Pozostałe 5% masy minerału to substancje
niereagujące z glinem ani z manganem.
Obliczenia:
Dane:
,
.%
%
2
piroluzytu
MnO
m
55 g
zaw
95
2
g
MnO
mol
M
87
,
g
Al
mol
M
27
Szukana:
?
Al
m
temperatura
2
2
3
3MnO
4Al
3Mn 2Al O
⎯⎯⎯⎯→
3 mole
4 mole
3 mole
2 mole
→
,
⇒
2
2
2
2
MnO
MnO
Al
Al
Al
Al
Al
MnO
MnO
4n
4m
n
4
m
n
M
n
n
3
3
3M
,
,
⋅
⋅
⋅
⋅
⇒
2
2
piroluzytu
Al
MnO
piroluzytu
Al
MnO
4 0 95 m
M
m
0 95 m
m
3M
,
,
⋅
⋅
⋅
⋅
g
mol
Al
g
mol
4 0 95 55 g 27
m
21 6 g
3 87
Odpowiedź: Potrzeba 21,6 g glinu.
Nr zadania
6.
7.1.
7.2.
8.
9.
Maks. liczba pkt
1
1
2
2
2
Wypełnia
egzaminator! Uzyskana liczba pkt
Poziom rozszerzony
6
Informacja do zadań 10. - 14.
Wskaźnikami pH są słabe kwasy bądź słabe zasady organiczne, które reagując z wodą tworzą
układy sprzężone kwas-zasada. Kwasowa i zasadowa postać wskaźnika mają albo różne
zabarwienia, albo tylko jedna z nich jest zabarwiona. Wskaźnik (indykator In) o charakterze
kwasowym reaguje z wodą w myśl równania:
2
InH
H O
3
In
H O
Gdy stężenie InH jest dużo większe od stężenia In-, roztwór ma barwę charakterystyczną dla
postaci kwasowej wskaźnika, gdy zaś stężenie InH jest dużo mniejsze od stężenia In-, roztwór
przybiera zabarwienie zasadowej postaci wskaźnika. Przykładem wskaźnika o charakterze
kwasowym jest błękit bromotymolowy. W roztworze o pH < 6 przyjmuje on barwę żółtą,
a w roztworze o pH > 7,6 barwę niebieską (błękitną).
Na podstawie: Minczewski, Marczenko „Chemia analityczna. Chemiczne metody analizy ilościowej”,
Warszawa 1998; Jones, Atkins „Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje”, Warszawa 2004

","solutions":[]}