{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"3","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nW poniższej tabeli przedstawiono wartości promieni atomowych pierwiastków należących\nw układzie okresowym do trzeciego okresu i grup: 1. i 2. oraz od 13. do 17.\nSymbol\npierwiastka\nPromień\natomu, pm\nSymbol\npierwiastka\nPromień\natomu, pm\nAl\n143\nP\n110\nCl\n99\nS\n104\nMg\n160\nSi\n118\nNa\n186\nNa podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk: Tablice Chemiczne,\nWydawnictwo Podkowa Bis, Gdańsk 2004\nKorzystając z układu okresowego oraz z danych zawartych w tabeli, określ, jak wraz\nze wzrostem liczby atomowej pierwiastka zmieniają się promienie atomów pierwiastków\nnależących do tego samego okresu.\nPrzykładowy zestaw zadań z chemii\nPoziom podstawowy\n3\n►Informacja do zadania 4. i 5.\nPoniżej przedstawiono wzory wybranych substancji.\nPCl5, NaCl, Cl2, CaCl2","answer":"C","answer_text":"3.\n- Za odpowiedź np.: (Promienie atomów pierwiastków należących\ndo tego samego okresu) maleją (ze wzrostem liczby atomowej\npierwiastka).\n1\n1\n4.\n- Za odpowiedź: C\n1\n1\n5.\n- Za zapisanie wzorów związków jonowych: NaCl, CaCl2\n1\n1\n6.\n- Za zastosowanie prawidłowej metody opartej o interpretację\nrównania reakcji.\n- Za obliczenia i podanie prawidłowego wyniku z poprawną\njednostką: m(a) Me = 40 u\n- Za podanie symbolu metalu: Ca\nPrzykładowe rozwiązanie:\nI sposób\nwodoru\ndm\n96\n,8\nMe\ng\n16\nwodoru\ndm\n4,\n22\nMe\nx\n3\n3\nM Me = 40 g·mol-1\nm(a) Me = 40 u\nII sposób\nn H2 =\n1\n3\n3\nmol\ndm\n4,\n22\ndm\n96\n,8\n⋅\n= 0,4 mol\nn Me = n H2 = 0,4 mol\nM Me =\nmol\n4,0\ng\n16\n= 40 g·mol-1\nm(a) Me = 40 u\n1\n1\n1\n3\n7.\n- Za podanie nazw pierwiastków:\nA - glin\nB - siarka\n1\n1\n2\nPrzykładowy zestaw zadań z chemii\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom podstawowy\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 3. (1 pkt)
W poniższej tabeli przedstawiono wartości promieni atomowych pierwiastków należących
w układzie okresowym do trzeciego okresu i grup: 1. i 2. oraz od 13. do 17.
Symbol
pierwiastka
Promień
atomu, pm
Symbol
pierwiastka
Promień
atomu, pm
Al
143
P
110
Cl
99
S
104
Mg
160
Si
118
Na
186
Na podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk: Tablice Chemiczne,
Wydawnictwo Podkowa Bis, Gdańsk 2004
Korzystając z układu okresowego oraz z danych zawartych w tabeli, określ, jak wraz
ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka zmieniają się promienie atomów pierwiastków
należących do tego samego okresu.
Przykładowy zestaw zadań z chemii
Poziom podstawowy
3
►Informacja do zadania 4. i 5.
Poniżej przedstawiono wzory wybranych substancji.
PCl5, NaCl, Cl2, CaCl2

","answer_text_html":"

3.

\n\n

do tego samego okresu) maleją (ze wzrostem liczby atomowej
pierwiastka).
1
1
4.

\n\n

1
1
5.

\n\n

1
1
6.

\n\n

równania reakcji.

\n\n

jednostką: m(a) Me = 40 u

\n\n

Przykładowe rozwiązanie:
I sposób
wodoru
dm
96
,8
Me
g
16
wodoru
dm
4,
22
Me
x
3
3
M Me = 40 g·mol-1
m(a) Me = 40 u
II sposób
n H2 =
1
3
3
mol
dm
4,
22
dm
96
,8
⋅
= 0,4 mol
n Me = n H2 = 0,4 mol
M Me =
mol
4,0
g
16
= 40 g·mol-1
m(a) Me = 40 u
1
1
1
3
7.

\n\n

A - glin
B - siarka
1
1
2
Przykładowy zestaw zadań z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania - poziom podstawowy
3

","solutions":[]}