{"id":"chemia-2008-styczen-probna-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2008-styczen-probna-rozszerzona","number":"17","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (3 pkt)\nDobierz za pomocą bilansu elektronowego współczynniki stechiometryczne w podanym\nrównaniu reakcji. Nazwij typ reakcji redoks, do jakiego należy przemiana\nprzedstawiona poniższym równaniem.\na)\nS2- + SO3\n2- + H+ S + H2O\nBilans elektronowy:\nb) Typ reakcji redoks:","answer":null,"answer_text":"17.\na) -za dobór współczynników:\n2S2- + SO3\n2- + 6H+ 3S + 3H2O\n- za bilans elektronowy:\nS-II → S0 + 2e- x 2\nSIV + 4e- → S0 x 1\nb) za podanie typu reakcji: rekcja synproporcjonowania\n1\n1\n1\n3\n18.\n- za napisanie równań reakcji elektrodowych:\n( katoda(-) ) Cu2+ + 2e- Cu\n(anoda(+) ) Cu Cu2+ + 2e-\n1\n1\n2\n19.\n- za podanie substancji w probówce I : zasada\n- za podanie substancji w probówce II: woda\n- za podanie substancji w probówce III: kwas\nza 3 prawidłowe\nuzupełnienia 2 pkt\nza 2 prawidłowe\nuzupełnienia 1 pkt\nza 1 lub brak uzupełnień\n0 pkt\n2\n20.\n- za metodę\n- za obliczenia\n- za podanie wartości pH i określenie odczynu: pH = 13, odczyn roztworu zasadowy\nprzykładowe rozwiązanie:\n2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O\n2mole (KOH) 1 mol (H2\nSO4)\nx 0,01 mola(H2\nSO4) x = 0,02 mola(KOH) 0,06 mola - 0,02 mola = 0,04 mola(KOH)\n0,4dm3 0,04mola\n1dm3 x x = 0,1 mola [OH-]=10-1mol·dm-3 stąd [H+] = 10-13 mol·dm-3 i pH =13\n1\n1\n1\n3\nMateriał diagnostyczny - poziom rozszerzony\nKryteria oceniania - model odpowiedzi\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2008-styczen-probna-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 17. (3 pkt)<br>Dobierz za pomocą bilansu elektronowego współczynniki stechiometryczne w podanym<br>równaniu reakcji. Nazwij typ reakcji redoks, do jakiego należy przemiana<br>przedstawiona poniższym równaniem.<br>a)<br>S2- + SO3<br>2- + H+ S + H2O<br>Bilans elektronowy:<br>b) Typ reakcji redoks:</p>","answer_text_html":"<p>17.<br>a) -za dobór współczynników:<br>2S2- + SO3<br>2- + 6H+ 3S + 3H2O</p>\n<ul><li>za bilans elektronowy:</li></ul>\n<p>S-II → S0 + 2e- x 2<br>SIV + 4e- → S0 x 1<br>b) za podanie typu reakcji: rekcja synproporcjonowania<br>1<br>1<br>1<br>3<br>18.</p>\n<ul><li>za napisanie równań reakcji elektrodowych:</li></ul>\n<p>( katoda(-) ) Cu2+ + 2e- Cu<br>(anoda(+) ) Cu Cu2+ + 2e-<br>1<br>1<br>2<br>19.</p>\n<ul><li>za podanie substancji w probówce I : zasada</li><li>za podanie substancji w probówce II: woda</li><li>za podanie substancji w probówce III: kwas</li></ul>\n<p>za 3 prawidłowe<br>uzupełnienia 2 pkt<br>za 2 prawidłowe<br>uzupełnienia 1 pkt<br>za 1 lub brak uzupełnień<br>0 pkt<br>2<br>20.</p>\n<ul><li>za metodę</li><li>za obliczenia</li><li>za podanie wartości pH i określenie odczynu: pH = 13, odczyn roztworu zasadowy</li></ul>\n<p>przykładowe rozwiązanie:<br>2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O<br>2mole (KOH) 1 mol (H2<br>SO4)<br>x 0,01 mola(H2<br>SO4) x = 0,02 mola(KOH) 0,06 mola - 0,02 mola = 0,04 mola(KOH)<br>0,4dm3 0,04mola<br>1dm3 x x = 0,1 mola [OH-]=10-1mol·dm-3 stąd [H+] = 10-13 mol·dm-3 i pH =13<br>1<br>1<br>1<br>3<br>Materiał diagnostyczny - poziom rozszerzony<br>Kryteria oceniania - model odpowiedzi<br>5</p>","solutions":[]}