{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (2 pkt)\nReakcja spalania pewnego alkenu opisana jest następującym równaniem termochemicznym:\n2CnH2n (g) + 3nO2(g) → 2nCO2(g) + 2nH2O(c) ΔHo = -2822,0 kJ\nStandardowe entalpie tworzenia reagentów są odpowiednio równe:\nΔ\no\ntw\nH\n(CO2(g)) = ΔH1 = -393,5 kJ · mol-1\nΔ\no\ntw\nH\n(H2O(c)) = ΔH2 = -286,0 kJ · mol-1\nΔ\no\ntw\nH\n(CnH2n(g)) = ΔH3 = 52,0 kJ · mol-1\nNa podstawie podanych informacji oblicz, ile atomów węgla znajduje się w cząsteczce\nopisanego alkenu.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"25.\n- za metodę:\n- za obliczenia i wynik: 2 (atomy węgla)\n1p\n1p\n2p\nprzykład rozwiązania:\n∆H0\ntw.(CO2(g)) = ∆H1, ∆H0\ntw.(H2O(c)) =∆H2, ∆H0\ntw.(CnH2n(g)) =∆H3\nCnH2n + 1,5nO2 → nCO2 + nH2O ∆H0 = - 1411 kJ/mol CnH2n\nn∆H1 + n ∆H2 - ∆H3 = ∆H0\nn (- 393,5) + n (- 286) - (+52) = - 1411 n = 2\nlub\nnC + nH2 → CnH2n ∆H3 = 52 kJ/mol\nn∆H1 + n∆H2 - ∆H0 = ∆H3\nn(- 393,5) + n(- 286) - (- 1411) = 52 n = 2\nlub\n∆H0\nCnH2n + 1,5nO2 → nCO2 + nH2O\n∆H1 ∆H2\n∆H3\n∆H3 + ∆H0 - n∆H1 - n ∆H2 = 0\n52 + (- 1411 ) - n (- 393,5) - n (- 286) = 0 n = 2\n26a - za narysowanie wzoru, np.:\nCH2=C(CH3)CH3\n1p\n2p\n5\nnC, nH2, 1,5nO2\nKryteria oceniania - model odpowiedzi\n26b\n- za uzupełnienie rysunku, np.:\nH3C CH3\nC = C\nH H\n1p\n27a - za napisanie równania reakcji:\nCH3CH2CHO + H2\n\n\n→\n\n.)\nkat\n(\nCH3CH2CH2OH\n1p\n3p\n27b - za określenie typu reakcji: eliminacja lub odłączenie\nlub dehydratacja lub odwodnienie\n1p\n27c - za narysowanie wzoru produktu Y: CH3CH(Br)CH3\n1p","solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne","text_html":"<p>Zadanie 25. (2 pkt)<br>Reakcja spalania pewnego alkenu opisana jest następującym równaniem termochemicznym:<br>2CnH2n (g) + 3nO2(g) → 2nCO2(g) + 2nH2O(c) ΔHo = -2822,0 kJ<br>Standardowe entalpie tworzenia reagentów są odpowiednio równe:<br>Δ<br>o<br>tw<br>H<br>(CO2(g)) = ΔH1 = -393,5 kJ · mol-1<br>Δ<br>o<br>tw<br>H<br>(H2O(c)) = ΔH2 = -286,0 kJ · mol-1<br>Δ<br>o<br>tw<br>H<br>(CnH2n(g)) = ΔH3 = 52,0 kJ · mol-1<br>Na podstawie podanych informacji oblicz, ile atomów węgla znajduje się w cząsteczce<br>opisanego alkenu.<br>Obliczenia:<br>Odpowiedź:</p>","answer_text_html":"<p>25.</p>\n<ul><li>za metodę:</li><li>za obliczenia i wynik: 2 (atomy węgla)</li></ul>\n<p>1p<br>1p<br>2p<br>przykład rozwiązania:<br>∆H0<br>tw.(CO2(g)) = ∆H1, ∆H0<br>tw.(H2O(c)) =∆H2, ∆H0<br>tw.(CnH2n(g)) =∆H3<br>CnH2n + 1,5nO2 → nCO2 + nH2O ∆H0 = - 1411 kJ/mol CnH2n<br>n∆H1 + n ∆H2 - ∆H3 = ∆H0<br>n (- 393,5) + n (- 286) - (+52) = - 1411 n = 2<br>lub<br>nC + nH2 → CnH2n ∆H3 = 52 kJ/mol<br>n∆H1 + n∆H2 - ∆H0 = ∆H3<br>n(- 393,5) + n(- 286) - (- 1411) = 52 n = 2<br>lub<br>∆H0<br>CnH2n + 1,5nO2 → nCO2 + nH2O<br>∆H1 ∆H2<br>∆H3<br>∆H3 + ∆H0 - n∆H1 - n ∆H2 = 0<br>52 + (- 1411 ) - n (- 393,5) - n (- 286) = 0 n = 2<br>26a - za narysowanie wzoru, np.:<br>CH2=C(CH3)CH3<br>1p<br>2p<br>5<br>nC, nH2, 1,5nO2<br>Kryteria oceniania - model odpowiedzi<br>26b</p>\n<ul><li>za uzupełnienie rysunku, np.:</li></ul>\n<p>H3C CH3<br>C = C<br>H H<br>1p<br>27a - za napisanie równania reakcji:<br>CH3CH2CHO + H2<br><br><br>→<br><br>.)<br>kat<br>(<br>CH3CH2CH2OH<br>1p<br>3p<br>27b - za określenie typu reakcji: eliminacja lub odłączenie<br>lub dehydratacja lub odwodnienie<br>1p<br>27c - za narysowanie wzoru produktu Y: CH3CH(Br)CH3<br>1p</p>","solutions":[]}