{"id":"chemia-2009-maj-matura-podstawowa/zad/26","paper_id":"chemia-2009-maj-matura-podstawowa","number":"26","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2009,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26. (2 pkt)\nEtyloaminę (etanoaminę) można otrzymać w wyniku katalitycznej redukcji etanalu\nw obecności amoniaku (aminowanie redukcyjne), zgodnie z poniższym równaniem reakcji.\nCH3 - CHO + NH3 + H2\nNi\n⎯⎯→ CH3 - CH2 - NH2 + H2O\nNa podstawie: R.T. Morrison i R.N. Boyd: Chemia organiczna, PWN, Warszawa 1998\nOblicz, ile dm3 amoniaku (w przeliczeniu na warunki normalne) przereaguje z 77,0 g\netanalu podczas otrzymywania etyloaminy metodą aminowania redukcyjnego. Wynik\npodaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nNr zadania\n23.\n24a\n24b\n25a\n25b\n26.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n1\n1\n2\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n12","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26.\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń stechiometrycznych\nna podstawie równania reakcji.\n0-2\nZdający otrzymuje 2 punkty, jeśli w rozwiązaniu zadania zastosował właściwą metodę\n(wynikającą ze stechiometrii równania reakcji zależność między danymi a szukaną) oraz\nwykonał obliczenia i podał wynik liczbowy z jednostką.\nZdający otrzymuje 1 punkt, jeśli zastosował poprawną metodę rozwiązania, ale popełnił błąd\nrachunkowy lub dokonał niewłaściwego zaokrąglenia wyniku, lub pominął jednostkę przy\nostatecznym wyniku liczbowym, lub podał błędną jednostkę przy ostatecznym wyniku\nliczbowym.\nZdający otrzymuje 0 punktów, jeśli zastosował niepoprawną metodę rozwiązania.\nPoprawne rozwiązanie:\nMetanalu = 44 g·mol-1\nZależność wynikająca ze stechiometrii równania reakcji:\n3\n44g\n22,4dm = 77,0g\nx\nObliczenie objętości amoniaku: Vamoniaku = x =\n3\n77,0g 22,4 dm\n44g\n⋅\n= 39,2 dm3\nChemia - poziom podstawowy\nKlucz punktowania odpowiedzi\n11","solution":null,"image":"img/chemia-2009-maj-matura-podstawowa/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 26. (2 pkt)
Etyloaminę (etanoaminę) można otrzymać w wyniku katalitycznej redukcji etanalu
w obecności amoniaku (aminowanie redukcyjne), zgodnie z poniższym równaniem reakcji.
CH3 - CHO + NH3 + H2
Ni
⎯⎯→ CH3 - CH2 - NH2 + H2O
Na podstawie: R.T. Morrison i R.N. Boyd: Chemia organiczna, PWN, Warszawa 1998
Oblicz, ile dm3 amoniaku (w przeliczeniu na warunki normalne) przereaguje z 77,0 g
etanalu podczas otrzymywania etyloaminy metodą aminowania redukcyjnego. Wynik
podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Nr zadania
23.
24a
24b
25a
25b
26.
Maks. liczba pkt
1
1
2
1
1
2
Wypełnia
egzaminator! Uzyskana liczba pkt
Poziom podstawowy
12

","answer_text_html":"

Zadanie 26.
Korzystanie z informacji
Wykonanie obliczeń stechiometrycznych
na podstawie równania reakcji.
0-2
Zdający otrzymuje 2 punkty, jeśli w rozwiązaniu zadania zastosował właściwą metodę
(wynikającą ze stechiometrii równania reakcji zależność między danymi a szukaną) oraz
wykonał obliczenia i podał wynik liczbowy z jednostką.
Zdający otrzymuje 1 punkt, jeśli zastosował poprawną metodę rozwiązania, ale popełnił błąd
rachunkowy lub dokonał niewłaściwego zaokrąglenia wyniku, lub pominął jednostkę przy
ostatecznym wyniku liczbowym, lub podał błędną jednostkę przy ostatecznym wyniku
liczbowym.
Zdający otrzymuje 0 punktów, jeśli zastosował niepoprawną metodę rozwiązania.
Poprawne rozwiązanie:
Metanalu = 44 g·mol-1
Zależność wynikająca ze stechiometrii równania reakcji:
3
44g
22,4dm = 77,0g
x
Obliczenie objętości amoniaku: Vamoniaku = x =
3
77,0g 22,4 dm
44g
⋅
= 39,2 dm3
Chemia - poziom podstawowy
Klucz punktowania odpowiedzi
11

","solutions":[]}