{"id":"chemia-2009-maj-matura-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2009-maj-matura-rozszerzona","number":"18","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2009,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (1 pkt)\nOkreśl, jaką rolę (utleniacza czy reduktora) spełnia nadtlenek wodoru w reakcjach\nopisanych równaniami:\n1. PbO2 + H2O2 + 2H+ → Pb2+ + 2H2O + O2\n2. 2I- + H2O2 + 2H+ → I2 + 2H2O\nW reakcji 1 nadtlenek wodoru pełni rolę\nW reakcji 2 nadtlenek wodoru pełni rolę\nNr zadania\n14.\n15a\n15b\n16.\n17.\n18.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n2\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nH2O\nII\nNaCl(s)\nIII\nNH4Cl(s)\nI\nNaNO2(s)\nPoziom rozszerzony\n10","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18.\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań reakcji chemicznych na podstawie\nschematów ilustrujących przebieg doświadczenia.\n0-2\nZdający otrzymuje po 1 punkcie za zapisanie w formie jonowej skróconej każdego równania\nreakcji.\nPoprawne odpowiedzi:\nProbówka II: H+ + OH - → H2O\nProbówka III: Cu2+ + 2OH - → Cu(OH)2↓","solution":null,"image":"img/chemia-2009-maj-matura-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 18. (1 pkt)<br>Określ, jaką rolę (utleniacza czy reduktora) spełnia nadtlenek wodoru w reakcjach<br>opisanych równaniami:</p>\n<ol><li>PbO2 + H2O2 + 2H+ → Pb2+ + 2H2O + O2</li><li>2I- + H2O2 + 2H+ → I2 + 2H2O</li></ol>\n<p>W reakcji 1 nadtlenek wodoru pełni rolę<br>W reakcji 2 nadtlenek wodoru pełni rolę<br>Nr zadania<br>14.<br>15a<br>15b<br>16.<br>17.<br>18.<br>Maks. liczba pkt<br>1<br>1<br>1<br>2<br>1<br>1<br>Wypełnia<br>egzaminator! Uzyskana liczba pkt<br>H2O<br>II<br>NaCl(s)<br>III<br>NH4Cl(s)<br>I<br>NaNO2(s)<br>Poziom rozszerzony<br>10</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 18.<br>Wiadomości i rozumienie<br>Zapisanie równań reakcji chemicznych na podstawie<br>schematów ilustrujących przebieg doświadczenia.<br>0-2<br>Zdający otrzymuje po 1 punkcie za zapisanie w formie jonowej skróconej każdego równania<br>reakcji.<br>Poprawne odpowiedzi:<br>Probówka II: H+ + OH - → H2O<br>Probówka III: Cu2+ + 2OH - → Cu(OH)2↓</p>","solutions":[]}