{"id":"chemia-2009-maj-matura-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2009-maj-matura-rozszerzona","number":"24","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2009,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (2 pkt)\nSzybkość pewnej reakcji zachodzącej w fazie gazowej wyraża się równaniem kinetycznym\nv = k · cA\n2\n· cB.\nPrzedstaw zależność między początkową i końcową szybkością tej reakcji oraz oblicz,\njak zmieni się szybkość reakcji, jeżeli przy niezmienionej ilości reagentów\ni niezmienionej temperaturze ciśnienie reagujących gazów zmaleje dwukrotnie.\nZależność między początkową i końcową szybkością reakcji (obliczenia):\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24.\na)\nWiadomości i rozumienie\nDokonanie interpretacji ilościowej równania reakcji\nw ujęciu objętościowym (dla reakcji\nprzebiegających w fazie gazowej).\n0-1\nZdający otrzymuje 1 punkt za podanie stosunku objętościowego reagentów reakcji I.\nPoprawna odpowiedź:\nV\n4\nCH : V\nO\nH2 : V CO : V\n2\nH = 1 : 1 : 1 : 3\nb)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań reakcji chemicznych na podstawie\nsłownego opisu przemian.\n0-2\nZdający otrzymuje 1 punkt za zapisanie równania reakcji II na podstawie opisu słownego\noraz 1 punkt za zapisanie sumarycznego równania reakcji obu etapów.\nPoprawne odpowiedzi:\nRównanie reakcji II: CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g)\nRównanie sumaryczne: CH4(g) + 2H2O(g) → CO2(g) + 4H2(g)\nBr2(aq)\nI\neten lub C2H4\nBr2(aq)\nII\netan lub C2H6\nChemia - poziom podstawowy\nKlucz punktowania odpowiedzi\n10","solution":null,"image":"img/chemia-2009-maj-matura-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 24. (2 pkt)
Szybkość pewnej reakcji zachodzącej w fazie gazowej wyraża się równaniem kinetycznym
v = k · cA
2
· cB.
Przedstaw zależność między początkową i końcową szybkością tej reakcji oraz oblicz,
jak zmieni się szybkość reakcji, jeżeli przy niezmienionej ilości reagentów
i niezmienionej temperaturze ciśnienie reagujących gazów zmaleje dwukrotnie.
Zależność między początkową i końcową szybkością reakcji (obliczenia):
Odpowiedź:

","answer_text_html":"

Zadanie 24.
a)
Wiadomości i rozumienie
Dokonanie interpretacji ilościowej równania reakcji
w ujęciu objętościowym (dla reakcji
przebiegających w fazie gazowej).
0-1
Zdający otrzymuje 1 punkt za podanie stosunku objętościowego reagentów reakcji I.
Poprawna odpowiedź:
V
4
CH : V
O
H2 : V CO : V
2
H = 1 : 1 : 1 : 3
b)
Wiadomości i rozumienie
Zapisanie równań reakcji chemicznych na podstawie
słownego opisu przemian.
0-2
Zdający otrzymuje 1 punkt za zapisanie równania reakcji II na podstawie opisu słownego
oraz 1 punkt za zapisanie sumarycznego równania reakcji obu etapów.
Poprawne odpowiedzi:
Równanie reakcji II: CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g)
Równanie sumaryczne: CH4(g) + 2H2O(g) → CO2(g) + 4H2(g)
Br2(aq)
I
eten lub C2H4
Br2(aq)
II
etan lub C2H6
Chemia - poziom podstawowy
Klucz punktowania odpowiedzi
10

","solutions":[]}