{"id":"chemia-2009-maj-matura-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2009-maj-matura-rozszerzona","number":"26","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2009,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (1 pkt)\nPodaj liczbę wszystkich wiązań σ i wiązań π w cząsteczce węglowodoru o wzorze:\nCH2\nCH\nC\nCH2\nCH3\nLiczba wiązań σ : Liczba wiązań π :","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26.\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń stechiometrycznych\nna podstawie równania reakcji.\n0-2\nZdający otrzymuje 2 punkty, jeśli w rozwiązaniu zadania zastosował właściwą metodę\n(wynikającą ze stechiometrii równania reakcji zależność między danymi a szukaną) oraz\nwykonał obliczenia i podał wynik liczbowy z jednostką.\nZdający otrzymuje 1 punkt, jeśli zastosował poprawną metodę rozwiązania, ale popełnił błąd\nrachunkowy lub dokonał niewłaściwego zaokrąglenia wyniku, lub pominął jednostkę przy\nostatecznym wyniku liczbowym, lub podał błędną jednostkę przy ostatecznym wyniku\nliczbowym.\nZdający otrzymuje 0 punktów, jeśli zastosował niepoprawną metodę rozwiązania.\nPoprawne rozwiązanie:\nMetanalu = 44 g·mol-1\nZależność wynikająca ze stechiometrii równania reakcji:\n3\n44g\n22,4dm = 77,0g\nx\nObliczenie objętości amoniaku: Vamoniaku = x =\n3\n77,0g 22,4 dm\n44g\n⋅\n= 39,2 dm3\nChemia - poziom podstawowy\nKlucz punktowania odpowiedzi\n11","solution":null,"image":"img/chemia-2009-maj-matura-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 26. (1 pkt)<br>Podaj liczbę wszystkich wiązań σ i wiązań π w cząsteczce węglowodoru o wzorze:<br>CH2<br>CH<br>C<br>CH2<br>CH3<br>Liczba wiązań σ : Liczba wiązań π :</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 26.<br>Korzystanie z informacji<br>Wykonanie obliczeń stechiometrycznych<br>na podstawie równania reakcji.<br>0-2<br>Zdający otrzymuje 2 punkty, jeśli w rozwiązaniu zadania zastosował właściwą metodę<br>(wynikającą ze stechiometrii równania reakcji zależność między danymi a szukaną) oraz<br>wykonał obliczenia i podał wynik liczbowy z jednostką.<br>Zdający otrzymuje 1 punkt, jeśli zastosował poprawną metodę rozwiązania, ale popełnił błąd<br>rachunkowy lub dokonał niewłaściwego zaokrąglenia wyniku, lub pominął jednostkę przy<br>ostatecznym wyniku liczbowym, lub podał błędną jednostkę przy ostatecznym wyniku<br>liczbowym.<br>Zdający otrzymuje 0 punktów, jeśli zastosował niepoprawną metodę rozwiązania.<br>Poprawne rozwiązanie:<br>Metanalu = 44 g·mol-1<br>Zależność wynikająca ze stechiometrii równania reakcji:<br>3<br>44g<br>22,4dm = 77,0g<br>x<br>Obliczenie objętości amoniaku: Vamoniaku = x =<br>3<br>77,0g 22,4 dm<br>44g<br>⋅<br>= 39,2 dm3<br>Chemia - poziom podstawowy<br>Klucz punktowania odpowiedzi<br>11</p>","solutions":[]}