{"id":"chemia-2009-maj-matura-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2009-maj-matura-rozszerzona","number":"8","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2009,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (2 pkt)\nOblicz standardową entalpię (ΔHo) reakcji opisanej równaniem:\nAl2O3 (korund) + 3SO3 (g) → Al2(SO4)3 (krystaliczny)\nznając standardowe entalpie tworzenia:\n1) 2Al (s) + 2\n3 O2 (g) → Al2O3 (korund)\no\n1\nΔH = -1671,0 kJ · mol-1\n2) S(rombowa) + 2\n3 O2 (g) → SO3 (g)\no\n2\nΔH = -395,5 kJ · mol-1\n3) 2Al (s) + 3S (rombowa) + 6O2 (g) → Al2(SO4)3 (krystaliczny)\no\n3\nΔH = -3437,4 kJ · mol-1\nWynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nNr zadania\n6a\n6b\n6c\n7.\n8.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n1\n2\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n6","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8.\na)\nKorzystanie z informacji\nWyszukanie w podanym tekście informacji\no aktywności chemicznej poszczególnych litowców.\n0-1\nZdający otrzymuje 1 punkt za uszeregowanie metali pod względem aktywności\nod najmniejszej do największej.\nPoprawna odpowiedź:\nlit, sód, potas, rubid, cez\nb)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równania reakcji ilustrującego metodę\notrzymywania zasad.\n0-1\nZdający otrzymuje 1 punkt, jeśli napisał równanie reakcji litowca z wodą, stosując ogólny\nsymbol metalu M.\nPoprawna odpowiedź:\n2M + 2H2O → 2MOH + H2↑","solution":null,"image":"img/chemia-2009-maj-matura-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 8. (2 pkt)
Oblicz standardową entalpię (ΔHo) reakcji opisanej równaniem:
Al2O3 (korund) + 3SO3 (g) → Al2(SO4)3 (krystaliczny)
znając standardowe entalpie tworzenia:

\n
  1. 2Al (s) + 2
\n

3 O2 (g) → Al2O3 (korund)
o
1
ΔH = -1671,0 kJ · mol-1

\n
  1. S(rombowa) + 2
\n

3 O2 (g) → SO3 (g)
o
2
ΔH = -395,5 kJ · mol-1

\n
  1. 2Al (s) + 3S (rombowa) + 6O2 (g) → Al2(SO4)3 (krystaliczny)
\n

o
3
ΔH = -3437,4 kJ · mol-1
Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Nr zadania
6a
6b
6c
7.
8.
Maks. liczba pkt
1
1
2
1
2
Wypełnia
egzaminator! Uzyskana liczba pkt
Poziom rozszerzony
6

","answer_text_html":"

Zadanie 8.
a)
Korzystanie z informacji
Wyszukanie w podanym tekście informacji
o aktywności chemicznej poszczególnych litowców.
0-1
Zdający otrzymuje 1 punkt za uszeregowanie metali pod względem aktywności
od najmniejszej do największej.
Poprawna odpowiedź:
lit, sód, potas, rubid, cez
b)
Wiadomości i rozumienie
Zapisanie równania reakcji ilustrującego metodę
otrzymywania zasad.
0-1
Zdający otrzymuje 1 punkt, jeśli napisał równanie reakcji litowca z wodą, stosując ogólny
symbol metalu M.
Poprawna odpowiedź:
2M + 2H2O → 2MOH + H2↑

","solutions":[]}