{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","number":"11","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (4 pkt)\nPrzeprowadzono doświadczenia mające na celu zbadanie właściwości chemicznych wodnego\nroztworu węglanu sodu.\nroztwór wodorotlenku wapnia roztwór kwasu octowego\nI II\nroztwór węglanu sodu\nUzupełnij opisy doświadczeń (I i II), podając przewidywane obserwacje. Napisz\nw formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących podczas doświadczenia I\noraz doświadczenia II.\nObserwacje\nDoświadczenie I:\nDoświadczenie II:\nRównania reakcji\nDoświadczenie I:\nDoświadczenie II:","answer":null,"answer_text":"11. za zapis równań reakcji:\nI: Ca2+ + CO3\n2- → CaCO3(↓)\nII: CO3\n2- + 2H+ → CO2 (↑)+ H2O\n1\n1\n4\n12.\nza bilans elektronowy:\nAg2S → S + 2Ag+ + 2e- ⏐(x 3)\nNO3\n- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O⏐(x 2)\nza dobranie współczynników:\n8HNO3 + 3Ag2S → 6AgNO3 + 2NO + 3S + 4H2O\nNależy uznać każdą inną\npoprawną formę\nprzedstawienia bilansu\nelektronowego, np.\nS-II → S(0) + 2e- ⏐(x 3)\nNV+3e- → NII ⏐(x 2)\n1\n1\n2\nza metodę obliczenia uwzględniającą obliczenie łącznej objętości\nproduktów gazowych\nza wykonanie obliczeń i wynik z jednostką: v = 1,3(4) dm3\n1\n1\n13.\nPrzykład obliczenia:\n1 mol NH4HCO3 - 3 mole gazów\n79g NH4HCO3 - 67,2 dm3\n1,58 g - x dm3 x = 1,34 dm3\nlub\n79 g NH4HCO3 - 1 mol\n1,58 g - x moli x = 0,02 mola\n1 mol NH4HCO3 - 3 mole gazów\n0,02 mola - x moli x = 0,06 mola\n1 mol gazu - 22,4 dm3\n0,06 mola - x dm3 x = 1,34 dm3\n2\n14.\nza uzupełnienie:\nkwas octowy\netanol\nmetyloamina\n3 wpisy - 2pkt,\n2 wpisy - 1pkt,\n1 lub brak wpisu - 0pkt\n2\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom podstawowy\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 11. (4 pkt)
Przeprowadzono doświadczenia mające na celu zbadanie właściwości chemicznych wodnego
roztworu węglanu sodu.
roztwór wodorotlenku wapnia roztwór kwasu octowego
I II
roztwór węglanu sodu
Uzupełnij opisy doświadczeń (I i II), podając przewidywane obserwacje. Napisz
w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących podczas doświadczenia I
oraz doświadczenia II.
Obserwacje
Doświadczenie I:
Doświadczenie II:
Równania reakcji
Doświadczenie I:
Doświadczenie II:

","answer_text_html":"
  1. za zapis równań reakcji:
\n

I: Ca2+ + CO3
2- → CaCO3(↓)
II: CO3
2- + 2H+ → CO2 (↑)+ H2O
1
1
4
12.
za bilans elektronowy:
Ag2S → S + 2Ag+ + 2e- ⏐(x 3)
NO3

\n\n

za dobranie współczynników:
8HNO3 + 3Ag2S → 6AgNO3 + 2NO + 3S + 4H2O
Należy uznać każdą inną
poprawną formę
przedstawienia bilansu
elektronowego, np.
S-II → S(0) + 2e- ⏐(x 3)
NV+3e- → NII ⏐(x 2)
1
1
2
za metodę obliczenia uwzględniającą obliczenie łącznej objętości
produktów gazowych
za wykonanie obliczeń i wynik z jednostką: v = 1,3(4) dm3
1
1
13.
Przykład obliczenia:
1 mol NH4HCO3 - 3 mole gazów
79g NH4HCO3 - 67,2 dm3
1,58 g - x dm3 x = 1,34 dm3
lub
79 g NH4HCO3 - 1 mol
1,58 g - x moli x = 0,02 mola
1 mol NH4HCO3 - 3 mole gazów
0,02 mola - x moli x = 0,06 mola
1 mol gazu - 22,4 dm3
0,06 mola - x dm3 x = 1,34 dm3
2
14.
za uzupełnienie:
kwas octowy
etanol
metyloamina
3 wpisy - 2pkt,
2 wpisy - 1pkt,
1 lub brak wpisu - 0pkt
2
Próbny egzamin maturalny z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania - poziom podstawowy
5

","solutions":[]}