{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","number":"3","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (3 pkt)\nWłaściwości fizykochemiczne substancji zależą od ich budowy. Substancje można podzielić\nmiędzy innymi na trzy grupy: o budowie jonowej, o budowie kowalencyjnej, metale.\nPoniżej przedstawiono opis właściwości fizykochemicznych tych grup substancji.\nA.\nSubstancje w różnych stanach skupienia, nieprzewodzące prądu elektrycznego nawet\npo stopieniu.\nB.\nW większości ciała stałe, przewodzące prąd elektryczny, ciągliwe i kowalne,\nposiadające połysk.\nC.\nSubstancje\nstałe,\nmające\nwysokie\ntemperatury\ntopnienia,\nw\nstanie\nstałym\nnieprzewodzące prądu. Roztwory wodne tych substancji przewodzą prąd elektryczny.\nNa podstawie analizy powyższego tekstu uzupełnij poniższą tabelę, wpisując literę\nA, B lub C odpowiadającą opisowi właściwości odpowiednich grup substancji.\nZe zbioru: Ag, Br2, CH4, NaCl, NaOH, Zn, wybierz i wpisz do tabeli symbole\ni wzory wszystkich substancji należących do danej grupy.\nGrupa substancji\nOpis właściwości\nsubstancji\nPrzykłady substancji\no budowie kowalencyjnej\no budowie jonowej\nmetale\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom podstawowy\n3","answer":null,"answer_text":"3.\nza uzupełnienie każdego wiersza tabeli:\nGrupa substancji\nOpis właściwości\nsubstancji\nPrzykłady substancji\no budowie kowalencyjnej\nA\nBr2, CH4\no budowie jonowej\nC\nNaOH, NaCl\nmetale\nB\nAg, Zn\n1\n1\n1\n3\n4.\nza uzupełnienie zdania:\nPodczas\nrozkładu\njednego\nmola\nCaCO3\npowstaje\n56 g CaO\noraz 22,4 dm3 CO2 (w warunkach normalnych).\n1\n1\na. za określenie charakteru chemicznego tlenków:\nCl2O7: kwasowy\nMgO: zasadowy\nNa2O: zasadowy\nP4O10: kwasowy\nSO3: kwasowy\nNależy uznać określenia\n„kwasotwórczy”\ni „zasadotwórczy”\n5 określeń - 2pkt,\n4, 3 określenia - 1pkt,\n2, 1 lub brak - 0pkt\n5.\nb. za uporządkowanie tlenków:\nNa2O, MgO, P4O10, SO3, Cl2O7\n1\n3\n6.\nza uzupełnienie tabeli:\nCaO\nSO2\n1\n1\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom podstawowy\n3\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nOczekiwana odpowiedź\nUwagi\nza czynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 3. (3 pkt)
Właściwości fizykochemiczne substancji zależą od ich budowy. Substancje można podzielić
między innymi na trzy grupy: o budowie jonowej, o budowie kowalencyjnej, metale.
Poniżej przedstawiono opis właściwości fizykochemicznych tych grup substancji.
A.
Substancje w różnych stanach skupienia, nieprzewodzące prądu elektrycznego nawet
po stopieniu.
B.
W większości ciała stałe, przewodzące prąd elektryczny, ciągliwe i kowalne,
posiadające połysk.
C.
Substancje
stałe,
mające
wysokie
temperatury
topnienia,
w
stanie
stałym
nieprzewodzące prądu. Roztwory wodne tych substancji przewodzą prąd elektryczny.
Na podstawie analizy powyższego tekstu uzupełnij poniższą tabelę, wpisując literę
A, B lub C odpowiadającą opisowi właściwości odpowiednich grup substancji.
Ze zbioru: Ag, Br2, CH4, NaCl, NaOH, Zn, wybierz i wpisz do tabeli symbole
i wzory wszystkich substancji należących do danej grupy.
Grupa substancji
Opis właściwości
substancji
Przykłady substancji
o budowie kowalencyjnej
o budowie jonowej
metale
Próbny egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
3

","answer_text_html":"

3.
za uzupełnienie każdego wiersza tabeli:
Grupa substancji
Opis właściwości
substancji
Przykłady substancji
o budowie kowalencyjnej
A
Br2, CH4
o budowie jonowej
C
NaOH, NaCl
metale
B
Ag, Zn
1
1
1
3
4.
za uzupełnienie zdania:
Podczas
rozkładu
jednego
mola
CaCO3
powstaje
56 g CaO
oraz 22,4 dm3 CO2 (w warunkach normalnych).
1
1
a. za określenie charakteru chemicznego tlenków:
Cl2O7: kwasowy
MgO: zasadowy
Na2O: zasadowy
P4O10: kwasowy
SO3: kwasowy
Należy uznać określenia
„kwasotwórczy”
i „zasadotwórczy”
5 określeń - 2pkt,
4, 3 określenia - 1pkt,
2, 1 lub brak - 0pkt
5.
b. za uporządkowanie tlenków:
Na2O, MgO, P4O10, SO3, Cl2O7
1
3
6.
za uzupełnienie tabeli:
CaO
SO2
1
1
Próbny egzamin maturalny z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania - poziom podstawowy
3
Punktacja
Zadanie
Kryteria oceniania
Oczekiwana odpowiedź
Uwagi
za czynność
sumaryczna

","solutions":[]}