{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (2 pkt)\nOblicz, ile minut należy prowadzić proces elektrolizy wodnego roztworu azotanu(V)\nsrebra prądem o natężeniu 2A, aby pokryć przedmiot metalowy warstwą srebra o masie\n5,4 g. Rozwiązując zadanie, załóż, że wydajność prądowa procesu srebrzenia wynosi\n100%, oraz przyjmij, że stała Faradaya F = 96 500 C/mol, a masa molowa srebra\nMAg = 108 g/mol.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n9","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 16. (2 pkt)<br>Oblicz, ile minut należy prowadzić proces elektrolizy wodnego roztworu azotanu(V)<br>srebra prądem o natężeniu 2A, aby pokryć przedmiot metalowy warstwą srebra o masie<br>5,4 g. Rozwiązując zadanie, załóż, że wydajność prądowa procesu srebrzenia wynosi<br>100%, oraz przyjmij, że stała Faradaya F = 96 500 C/mol, a masa molowa srebra<br>MAg = 108 g/mol.<br>Obliczenia:<br>Odpowiedź:<br>Próbny egzamin maturalny z chemii<br>Poziom rozszerzony<br>9</p>","solutions":[]}