{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"19","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (2 pkt)\nReakcja utleniania alkinów manganianem(VII) potasu w środowisku kwasowym znalazła\nzastosowanie do określania budowy tych węglowodorów. Procesy te przebiegają zgodnie\nz podanymi niżej schematami:\nR1-C≡C-R2\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\nH\n,\nKMnO4\nR1COOH + R2COOH\nR-C≡C-H\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\nH\n,\nKMnO4\nRCOOH + CO2\nH-C≡C-H\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\nH\n,\nKMnO4\n2CO2\nNa podstawie powyższej informacji napisz wzory półstrukturalne (grupowe) alkinów,\nktóre poddano reakcji z zakwaszonym roztworem manganianu(VII) potasu, jeżeli\notrzymano\na) kwas etanowy (octowy) i tlenek węgla(IV).\nb) kwas etanowy (octowy) i kwas n-butanowy (masłowy).","answer":null,"answer_text":"19.\nza podanie wzorów:\na) CH3C≡CH\nb) CH3C≡CCH2CH2CH3\nZapisy:\nCH3C≡C4H7 i CH3C≡CC3H7\nnależy traktować jako błędne.\n1\n1\n2\n20.\nza metodę obliczenia wykorzystującą stałą równowagi\nza obliczenia i wynik z jednostką: 0,77 mola\nPrzykład obliczenia:\nx - liczba moli estru i liczba moli wody w stanie równowagi\n(2 - x) - liczba moli alkoholu w stanie równowagi\n(1,25 - x) - liczba moli kwasu w stanie równowagi\n)\n25\n,1\n)(\n2\n(\n2\nx\nx\nx\nKC\n)\nx\n25\n,1\n)(\nx\n2\n(\nx\n1\n2\nx = 0,77\n1\n1\n2\n21.\nza bilans elektronowy, np.:\nCH3CH2OH + H2O → CH3COOH+ 4H+ + 4e-⏐(x3)\nCr2O7\n2- + 14 H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O ⏐(x2)\nza uzupełnienie współczynników:\n3CH3CH2OH+ 2Cr2O7\n2- +16H+→ 3CH3COOH + 4Cr3+ +11H2O\nNależy uznać każdą inną\npoprawną formę przedstawienia\nbilansu elektronowego, np.:\n-I\nIII\nVI\nIII\nC\nC 4e\n(x3)\n2Cr 6e\n2Cr (x2)\n→\n→\n1\n1\n2\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n7\na. za uzupełnienie każdego wiersza tabeli:\nZabarwienie\nOdczyn roztworu\nkwas octowy\nczerwony\nlub różowy\nkwasowy\npalmitynian potasu\nniebiesko-zielony\nzasadowy\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 19. (2 pkt)
Reakcja utleniania alkinów manganianem(VII) potasu w środowisku kwasowym znalazła
zastosowanie do określania budowy tych węglowodorów. Procesy te przebiegają zgodnie
z podanymi niżej schematami:
R1-C≡C-R2
⎯
⎯
⎯
⎯
→
⎯
H
,
KMnO4
R1COOH + R2COOH
R-C≡C-H
⎯
⎯
⎯
⎯
→
⎯
H
,
KMnO4
RCOOH + CO2
H-C≡C-H
⎯
⎯
⎯
⎯
→
⎯
H
,
KMnO4
2CO2
Na podstawie powyższej informacji napisz wzory półstrukturalne (grupowe) alkinów,
które poddano reakcji z zakwaszonym roztworem manganianu(VII) potasu, jeżeli
otrzymano
a) kwas etanowy (octowy) i tlenek węgla(IV).
b) kwas etanowy (octowy) i kwas n-butanowy (masłowy).

","answer_text_html":"

19.
za podanie wzorów:
a) CH3C≡CH
b) CH3C≡CCH2CH2CH3
Zapisy:
CH3C≡C4H7 i CH3C≡CC3H7
należy traktować jako błędne.
1
1
2
20.
za metodę obliczenia wykorzystującą stałą równowagi
za obliczenia i wynik z jednostką: 0,77 mola
Przykład obliczenia:
x - liczba moli estru i liczba moli wody w stanie równowagi
(2 - x) - liczba moli alkoholu w stanie równowagi
(1,25 - x) - liczba moli kwasu w stanie równowagi
)
25
,1
)(
2
(
2
x
x
x
KC
)
x
25
,1
)(
x
2
(
x
1
2
x = 0,77
1
1
2
21.
za bilans elektronowy, np.:
CH3CH2OH + H2O → CH3COOH+ 4H+ + 4e-⏐(x3)
Cr2O7
2- + 14 H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O ⏐(x2)
za uzupełnienie współczynników:
3CH3CH2OH+ 2Cr2O7
2- +16H+→ 3CH3COOH + 4Cr3+ +11H2O
Należy uznać każdą inną
poprawną formę przedstawienia
bilansu elektronowego, np.:
-I
III
VI
III
C
C 4e
(x3)
2Cr 6e
2Cr (x2)
→
→
1
1
2
Próbny egzamin maturalny z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony
7
a. za uzupełnienie każdego wiersza tabeli:
Zabarwienie
Odczyn roztworu
kwas octowy
czerwony
lub różowy
kwasowy
palmitynian potasu
niebiesko-zielony
zasadowy
1
1

","solutions":[]}