{"id":"chemia-2010-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2010-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (2 pkt)\nRoztwór o masie 100 g zawiera rozpuszczone sole: KCl, NaCl i NaBr. Stężenia procentowe\ntych soli w roztworze są takie same i wynoszą cp = 2% (masowych).\nZakładając, że sole są całkowicie zdysocjowane, oblicz, których jonów (K+, Na+, Br-\nczy Cl-) jest w roztworze najwięcej. Podaj liczbę moli tych jonów. Wyniki pośrednie\ni wynik końcowy podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n6\n Informacja do zadań 11-13\nW celu zbadania właściwości wodorotlenku cynku wykonano doświadczenia zilustrowane\nponiższym rysunkiem.\nnadmiar HCl (aq)\nnadmiar NaOH (stęż.)","answer":null,"answer_text":"10.\n- Za metodę łączącą dane z szukanymi.\n- Za odpowiedź: (Najwięcej jest jonów) Cl- lub chlorkowych\n0,06 mola\nCl\nn\n\nPrzykładowe rozwiązanie:\nnKCl =\n1\nmol\ng\n5,\n74\ng\n2\n\n\n0,03 mola\n\nnNaCl =\n1\nmol\ng\n5,\n58\ng\n2\n\n\n0,03 mola\n\nnNaBr =\n1\nmol\ng\n103\ng\n2\n\n\n0,02 mola\n\nZ równań reakcji dysocjacji soli wynika, że roztwór zawiera:\n\nK\nn\n= 0,03 mola\n\nNa\nn\n= (0,03 + 0,02) mola = 0,05 mola\n\nCl\nn\n= (0,03+0,03) mola = 0,06 mola\n\nBr\nn\n= 0,02 mola\n1\n1\n2\n11.\n- Za opis zmian:\nProbówka I: (biały lub bezbarwny lub galaretowaty) osad\nrozpuszcza się lub osad roztwarza się lub powstaje (bezbarwny)\nroztwór\nProbówka II: (biały lub bezbarwny lub galaretowaty) osad\nrozpuszcza się lub osad roztwarza się lub powstaje (bezbarwny)\nroztwór\n1\n1\n12.\n- Za napisanie równań reakcji - po 1 p. za każde równanie:\nProbówka I: Zn(OH)2 + 2OH- → [Zn(OH)4]2- lub Zn(OH)4\n2-\nProbówka II: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O\nNależy pozytywnie ocenić zapis ze\nskreśleniami niereagujących jonów.\n2 x 1\n2\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2010-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne","text_html":"

Zadanie 10. (2 pkt)
Roztwór o masie 100 g zawiera rozpuszczone sole: KCl, NaCl i NaBr. Stężenia procentowe
tych soli w roztworze są takie same i wynoszą cp = 2% (masowych).
Zakładając, że sole są całkowicie zdysocjowane, oblicz, których jonów (K+, Na+, Br-
czy Cl-) jest w roztworze najwięcej. Podaj liczbę moli tych jonów. Wyniki pośrednie
i wynik końcowy podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Egzamin wstępny z chemii
Poziom rozszerzony
6
 Informacja do zadań 11-13
W celu zbadania właściwości wodorotlenku cynku wykonano doświadczenia zilustrowane
poniższym rysunkiem.
nadmiar HCl (aq)
nadmiar NaOH (stęż.)

","answer_text_html":"

10.

\n\n

0,06 mola
Cl
n

Przykładowe rozwiązanie:
nKCl =
1
mol
g
5,
74
g
2


0,03 mola

nNaCl =
1
mol
g
5,
58
g
2


0,03 mola

nNaBr =
1
mol
g
103
g
2


0,02 mola

Z równań reakcji dysocjacji soli wynika, że roztwór zawiera:

K
n
= 0,03 mola

Na
n
= (0,03 + 0,02) mola = 0,05 mola

Cl
n
= (0,03+0,03) mola = 0,06 mola

Br
n
= 0,02 mola
1
1
2
11.

\n\n

Probówka I: (biały lub bezbarwny lub galaretowaty) osad
rozpuszcza się lub osad roztwarza się lub powstaje (bezbarwny)
roztwór
Probówka II: (biały lub bezbarwny lub galaretowaty) osad
rozpuszcza się lub osad roztwarza się lub powstaje (bezbarwny)
roztwór
1
1
12.

\n\n

Probówka I: Zn(OH)2 + 2OH- → [Zn(OH)4]2- lub Zn(OH)4
2-
Probówka II: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O
Należy pozytywnie ocenić zapis ze
skreśleniami niereagujących jonów.
2 x 1
2
5

","solutions":[]}