{"id":"chemia-2010-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2010-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"21","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (3 pkt)\nReakcja kationów ceru(IV) z anionami arsenianowymi(III) przebiega zgodnie ze schematem:\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nH\nAsO\nCe\nO\nH\nAsO\nCe\n3\n4\n3\n2\n3\n3\n4\na) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem oddanych lub pobranych elektronów\n(w formie jonowo-elektronowej) równanie procesu redukcji i równanie procesu\nutleniania dokonujących się w czasie tej reakcji.\nRównanie procesu redukcji:\nRównanie procesu utleniania:\nb) Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu tej reakcji.\n4\n3\n3\n3\n3\n2\n4\nCe\nAsO\nH O\nCe\nAsO\nH\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n10","answer":null,"answer_text":"21.\nb) - Za dobranie współczynników reakcji:\n2\n+ (1)\n+ (1)\n2\n+ (1)\n+ 2\n\n4\nCe\n\n3\n3\nAsO\n\nO\nH 2\n\n3\nCe\n\n3\n4\nAsO\n\nH\nJeżeli zdający w części a) popełni błąd\nalbo dokona bilansu nie w formie jonowej,\ntylko formalnej, za tę cześć nie otrzymuje\npunktów, ale otrzymuje 1 punkt za część\nb), jeżeli współczynniki dobrał poprawnie.\n1\n3\n22.\n- Za obliczenia pozwalające ustalić rodzaj półogniwa\n- Za napisanie schematu półogniwa\nPrzykładowe rozwiązanie:\nSEM = E0\nkatody - E0\nanody\nE0\nanody = E0\nkatody - SEM = 0,34 V - 0,60 V = - 0,26 V\n(Schemat półogniwa) Ni/Ni2+\n1\n1\n2\na) - Za napisanie równania reakcji elektrodowej:\nA (+) 2H2O → 4H+ + O2 + 4e- lub H2O → 2H+ + 1\n2 O2 + 2e-\nLiczba elektronów może być podana po\nlewej stronie równania (ze znakiem „-”).\n1\n23.\nb) - Za ocenę:\nTak (zmniejszyło się, ponieważ roztwór uległ zatężeniu)\nlub Nie (uległo zmianie, ponieważ liczba jonów wodorowych nie\nuległa zmianie, a ubytek wody był niewielki).\nUzasadnienie oceny nie jest wymagane, ale\njeśli jest - musi być poprawne.\n1\n2\n8","solution":null,"image":"img/chemia-2010-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne","text_html":"

Zadanie 21. (3 pkt)
Reakcja kationów ceru(IV) z anionami arsenianowymi(III) przebiega zgodnie ze schematem:










H
AsO
Ce
O
H
AsO
Ce
3
4
3
2
3
3
4
a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem oddanych lub pobranych elektronów
(w formie jonowo-elektronowej) równanie procesu redukcji i równanie procesu
utleniania dokonujących się w czasie tej reakcji.
Równanie procesu redukcji:
Równanie procesu utleniania:
b) Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu tej reakcji.
4
3
3
3
3
2
4
Ce
AsO
H O
Ce
AsO
H










Egzamin wstępny z chemii
Poziom rozszerzony
10

","answer_text_html":"

21.
b) - Za dobranie współczynników reakcji:
2

\n\n

2

\n\n


4
Ce

3
3
AsO

O
H 2

3
Ce

3
4
AsO

H
Jeżeli zdający w części a) popełni błąd
albo dokona bilansu nie w formie jonowej,
tylko formalnej, za tę cześć nie otrzymuje
punktów, ale otrzymuje 1 punkt za część
b), jeżeli współczynniki dobrał poprawnie.
1
3
22.

\n\n

Przykładowe rozwiązanie:
SEM = E0
katody - E0
anody
E0
anody = E0
katody - SEM = 0,34 V - 0,60 V = - 0,26 V
(Schemat półogniwa) Ni/Ni2+
1
1
2
a) - Za napisanie równania reakcji elektrodowej:
A (+) 2H2O → 4H+ + O2 + 4e- lub H2O → 2H+ + 1
2 O2 + 2e-
Liczba elektronów może być podana po
lewej stronie równania (ze znakiem „-”).
1
23.
b) - Za ocenę:
Tak (zmniejszyło się, ponieważ roztwór uległ zatężeniu)
lub Nie (uległo zmianie, ponieważ liczba jonów wodorowych nie
uległa zmianie, a ubytek wody był niewielki).
Uzasadnienie oceny nie jest wymagane, ale
jeśli jest - musi być poprawne.
1
2
8

","solutions":[]}