{"id":"chemia-2010-luty-probna-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2010-luty-probna-rozszerzona","number":"17","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2010,"month":"luty","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (2pkt)\nZapisz w pełnej formie jonowej równania zachodzących reakcji wiedząc, że badany\npierwiastek w jednej z reakcji tworzy jon kompleksowy, w którym wykazuje liczbę\nkoordynacyjną 4.","answer":null,"answer_text":"17.\nZa każde poprawnie podane równanie reakcji po 1pkt, np.:\nBe + 2H+ + 2Cl-→ Be2+ + 2Cl- + H2 i Be + 2Na+ + 2OH- + 2H2O → 2Na+ + [Be(OH)4]2-+ H2\nBeO + 2H+ + 2Cl-→ Be2+ + 2Cl- + H2O i BeO + 2Na+ + 2OH- + H2O → 2Na+ + [Be(OH)4]2-\nBe(OH)2 + 2H+ + 2Cl-→ Be2+ + 2Cl- + 2H2O i Be(OH)2 + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + [Be(OH)4]2-\nNie\nprzyznajemy\npunktów, gdy jako\nprodukt\nreakcji\nz\nzasadami\npodany\nbędzie jon BeO2\n2-\n2\n2\nZa poprawną metodę obliczenia entalpii reakcji (ΔH°\nx = ΔH°\n2 - ΔH°\n1)\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2010-luty-probna-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · luty 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 17. (2pkt)<br>Zapisz w pełnej formie jonowej równania zachodzących reakcji wiedząc, że badany<br>pierwiastek w jednej z reakcji tworzy jon kompleksowy, w którym wykazuje liczbę<br>koordynacyjną 4.</p>","answer_text_html":"<p>17.<br>Za każde poprawnie podane równanie reakcji po 1pkt, np.:<br>Be + 2H+ + 2Cl-→ Be2+ + 2Cl- + H2 i Be + 2Na+ + 2OH- + 2H2O → 2Na+ + [Be(OH)4]2-+ H2<br>BeO + 2H+ + 2Cl-→ Be2+ + 2Cl- + H2O i BeO + 2Na+ + 2OH- + H2O → 2Na+ + [Be(OH)4]2-<br>Be(OH)2 + 2H+ + 2Cl-→ Be2+ + 2Cl- + 2H2O i Be(OH)2 + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + [Be(OH)4]2-<br>Nie<br>przyznajemy<br>punktów, gdy jako<br>produkt<br>reakcji<br>z<br>zasadami<br>podany<br>będzie jon BeO2<br>2-<br>2<br>2<br>Za poprawną metodę obliczenia entalpii reakcji (ΔH°<br>x = ΔH°<br>2 - ΔH°<br>1)<br>1</p>","solutions":[]}