{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"11","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (2 pkt)\nIlość tlenku węgla(IV) emitowanego do atmosfery w wyniku spalania paliw kopalnych,\nnp. w elektrociepłowniach, można ograniczyć, przepuszczając emitowane gazy przez wodną\nzawiesinę krzemianu wapnia. Zachodzi wtedy reakcja opisana równaniem:\n2CO2 (g) + H2O (c) + CaSiO3 (s) → SiO2 (s) + Ca(HCO3)2 (s)\nOblicz, ile gramów krzemianu wapnia (CaSiO3) potrzeba do usunięcia 280,0 dm3 CO2\n(w warunkach normalnych) z gazów emitowanych z elektrociepłowni.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń stechiometrycznych na podstawie\nrównania reakcji (II.5.a)\nPrzykłady poprawnego rozwiązania\n• Sposób I:\nM\n3\nCaSiO = 116 g/mol\n2 · 22,4 dm3 -------- 116 g\n280,0 dm3 -------- x x = 725 (g)\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom podstawowy\n5\n• Sposób II:\n1 mol -------- 22,4 dm3\nx -------- 280,0 dm3 x = 12,5 mola\n2 mole -------- 1 mol\n12,5 mola -------- y y = 6,25 mola\n1 mol -------- 116 g\n6,25 mola -------- z z = 725 (g)\n2 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczenia masy krzemianu wapnia (wynikającej\nze stechiometrii równania zależności między danymi a szukaną), poprawne wykonanie\nobliczeń i podanie wyniku\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczenia masy krzemianu wapnia i:\n- popełnienie błędów rachunkowych\n- podanie wyniku w błędnych jednostkach\n0 p. - zastosowanie błędnej metody obliczeń lub przypadkowe działania\n- brak odpowiedzi\nNależy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentualnych\nwcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie wyniki, które są\nkonsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych zaokrągleń.","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 11. (2 pkt)<br>Ilość tlenku węgla(IV) emitowanego do atmosfery w wyniku spalania paliw kopalnych,<br>np. w elektrociepłowniach, można ograniczyć, przepuszczając emitowane gazy przez wodną<br>zawiesinę krzemianu wapnia. Zachodzi wtedy reakcja opisana równaniem:<br>2CO2 (g) + H2O (c) + CaSiO3 (s) → SiO2 (s) + Ca(HCO3)2 (s)<br>Oblicz, ile gramów krzemianu wapnia (CaSiO3) potrzeba do usunięcia 280,0 dm3 CO2<br>(w warunkach normalnych) z gazów emitowanych z elektrociepłowni.<br>Obliczenia:<br>Odpowiedź:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 11. (0-2)<br>Korzystanie z informacji<br>Wykonanie obliczeń stechiometrycznych na podstawie<br>równania reakcji (II.5.a)<br>Przykłady poprawnego rozwiązania<br>• Sposób I:<br>M<br>3<br>CaSiO = 116 g/mol<br>2 · 22,4 dm3 -------- 116 g<br>280,0 dm3 -------- x x = 725 (g)<br>Klucz punktowania odpowiedzi - poziom podstawowy<br>5<br>• Sposób II:<br>1 mol -------- 22,4 dm3<br>x -------- 280,0 dm3 x = 12,5 mola<br>2 mole -------- 1 mol<br>12,5 mola -------- y y = 6,25 mola<br>1 mol -------- 116 g<br>6,25 mola -------- z z = 725 (g)<br>2 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczenia masy krzemianu wapnia (wynikającej<br>ze stechiometrii równania zależności między danymi a szukaną), poprawne wykonanie<br>obliczeń i podanie wyniku<br>1 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczenia masy krzemianu wapnia i:</p>\n<ul><li>popełnienie błędów rachunkowych</li><li>podanie wyniku w błędnych jednostkach</li></ul>\n<p>0 p. - zastosowanie błędnej metody obliczeń lub przypadkowe działania</p>\n<ul><li>brak odpowiedzi</li></ul>\n<p>Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentualnych<br>wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie wyniki, które są<br>konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych zaokrągleń.</p>","solutions":[]}