{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/17","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"17","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17. (3 pkt)\nGęstość wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu cp = 20% masowych wynosi\n1,22 g/cm3 (w temperaturze 20 °C).\na) Oblicz, ile gramów NaOH należy odważyć, aby otrzymać 1 dm3 wodnego roztworu\nwodorotlenku sodu o stężeniu 20% masowych w temperaturze 20 °C.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nb) Podaj kolejne czynności, które należy wykonać (po obliczeniu potrzebnej ilości\nNaOH), aby otrzymać ten roztwór.\nNr zadania\n13a)\n13b)\n14.\n15.\n16a)\n16b) 17a) 17b)\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n2\n1\n1\n2\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n8","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-3)\na) (0-2)\nKorzystanie z informacji\nObliczenie masy substancji rozpuszczonej na podstawie\nobjętości roztworu i jego stężenia (II.5.c)\nPrzykład poprawnego rozwiązania\n• 1 dm3 roztworu ma masę m = d·V = 1220 g\ns\np\ns\nr\nm 100%\n20% 1220g\nc =\nm =\n= 244 (g)\nm\n100%\n⋅\n⋅\n2 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczenia masy wodorotlenku sodu (wynikającej\nz definicji stężenia procentowego zależności między danymi a szukaną), poprawne\nwykonanie obliczeń i podanie wyniku\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczenia masy wodorotlenku sodu i:\n- popełnienie błędów rachunkowych\n- podanie wyniku w błędnych jednostkach\n0 p. - zastosowanie błędnej metody obliczeń lub przypadkowe działania\n- brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nTworzenie informacji\nZaprojektowanie doświadczenia prowadzącego\ndo otrzymania roztworu o określonym stężeniu (III.2)\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom podstawowy\n8\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi\n• Odważenie NaOH (244 g), przeniesienie do kolby o pojemności 1 dm3 i rozpuszczenie\nw niewielkiej ilości wody oraz uzupełnienie wodą do objętości 1 dm3 (do kreski).\n• Odważenie NaOH (244 g) i (odważenie i) zmieszanie z 976 g wody.\n• Odważenie NaOH (244 g) i (odmierzenie i) zmieszanie z 976 cm3 wody.\n• Do (244 g) NaOH dodawać wodę do uzyskania 1220 g roztworu.\n1 p. - poprawne zaprojektowanie sposobu przygotowania roztworu\nPozytywnie należy ocenić poprawny opis sporządzenia roztworu przy błędnie obliczonej\nmasie NaOH w części a) zadania\n0 p. - błędny opis sporządzenia roztworu\n- brak rozwiązania w części a) zadania\n- brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 17. (3 pkt)
Gęstość wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu cp = 20% masowych wynosi
1,22 g/cm3 (w temperaturze 20 °C).
a) Oblicz, ile gramów NaOH należy odważyć, aby otrzymać 1 dm3 wodnego roztworu
wodorotlenku sodu o stężeniu 20% masowych w temperaturze 20 °C.
Obliczenia:
Odpowiedź:
b) Podaj kolejne czynności, które należy wykonać (po obliczeniu potrzebnej ilości
NaOH), aby otrzymać ten roztwór.
Nr zadania
13a)
13b)
14.
15.
16a)
16b) 17a) 17b)
Maks. liczba pkt
1
1
1
2
1
1
2
1
Wypełnia
egzaminator! Uzyskana liczba pkt
Poziom podstawowy
8

","answer_text_html":"

Zadanie 17. (0-3)
a) (0-2)
Korzystanie z informacji
Obliczenie masy substancji rozpuszczonej na podstawie
objętości roztworu i jego stężenia (II.5.c)
Przykład poprawnego rozwiązania
• 1 dm3 roztworu ma masę m = d·V = 1220 g
s
p
s
r
m 100%
20% 1220g
c =
m =
= 244 (g)
m
100%
⋅
⋅
2 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczenia masy wodorotlenku sodu (wynikającej
z definicji stężenia procentowego zależności między danymi a szukaną), poprawne
wykonanie obliczeń i podanie wyniku
1 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczenia masy wodorotlenku sodu i:

\n\n

0 p. - zastosowanie błędnej metody obliczeń lub przypadkowe działania

\n\n

b) (0-1)
Tworzenie informacji
Zaprojektowanie doświadczenia prowadzącego
do otrzymania roztworu o określonym stężeniu (III.2)
Klucz punktowania odpowiedzi - poziom podstawowy
8
Przykłady poprawnej odpowiedzi
• Odważenie NaOH (244 g), przeniesienie do kolby o pojemności 1 dm3 i rozpuszczenie
w niewielkiej ilości wody oraz uzupełnienie wodą do objętości 1 dm3 (do kreski).
• Odważenie NaOH (244 g) i (odważenie i) zmieszanie z 976 g wody.
• Odważenie NaOH (244 g) i (odmierzenie i) zmieszanie z 976 cm3 wody.
• Do (244 g) NaOH dodawać wodę do uzyskania 1220 g roztworu.
1 p. - poprawne zaprojektowanie sposobu przygotowania roztworu
Pozytywnie należy ocenić poprawny opis sporządzenia roztworu przy błędnie obliczonej
masie NaOH w części a) zadania
0 p. - błędny opis sporządzenia roztworu

\n","solutions":[]}