{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/18","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"18","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 18. (3 pkt)\nPo delikatnym ogrzaniu węgiel reaguje ze stężonym roztworem kwasu azotowego(V) zgodnie\nze schematem:\nC + HNO3 (stęż.) → CO2↑ + NO2↑ + H2O\na) Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym wyżej schemacie\nreakcji, stosując metodę bilansu elektronowego.\nBilans elektronowy:\nRównanie reakcji:\nC + HNO3 (stęż.) → CO2↑ + NO2↑ + H2O\nb) Podaj stosunek molowy utleniacza do reduktora.\nStosunek molowy utleniacza do reduktora: :","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-3)\na) (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nZastosowanie prawa zachowania masy, prawa zachowania\nładunku oraz zasady bilansu elektronowego do uzgodnienia\nrównania reakcji (I.3.a)\nPoprawne rozwiązanie\n• Bilans elektronowy\n2\n2\nC+ 2H O\nCO + 4H + 4e\n→\n3\n2\n2\nNO\ne\n2H\nNO\nH O | ( 4)\n→\n×\nlub\no\nIV\nV\nIV\nC 4e\nC\nN e\nN | ( 4)\n→\n→\n×\n• Równanie reakcji\nC + 4HNO3 → CO2(↑) + 4NO2(↑) + 2H2O\n2 p. - poprawne przedstawienie bilansu elektronowego i poprawny dobór współczynników\n1 p. - poprawne przedstawienie bilansu elektronowego i błędny dobór współczynników\n- błędne\nprzedstawienie\nbilansu\nelektronowego\nprzy\npoprawnym\ndoborze\nwspółczynników w równaniu reakcji\n0 p. - błędne przedstawienie bilansu elektronowego i błędny dobór współczynników\n- brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nWykazanie się znajomością i rozumieniem pojęć związanych\nz procesami utleniania i redukcji; wskazanie utleniacza\ni reduktora (I.1.h)\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom podstawowy\n9\nCH\nC\nH2\nCH\nPoprawna odpowiedź\n• Stosunek molowy utleniacza do reduktora: 4:1\n1 p. - poprawne rozpoznanie utleniacza i reduktora oraz określenie stosunku molowego tych\nreagentów wynikającego z uzupełnionego równania reakcji w części a) zadania\n0 p. - błędne rozpoznanie utleniacza i reduktora\n- błędne określenie stosunku molowego, w tym podanie stosunku molowego niezgodnie\nz uzupełnionym w części a) zadania równaniem reakcji\n- brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 18. (3 pkt)<br>Po delikatnym ogrzaniu węgiel reaguje ze stężonym roztworem kwasu azotowego(V) zgodnie<br>ze schematem:<br>C + HNO3 (stęż.) → CO2↑ + NO2↑ + H2O<br>a) Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym wyżej schemacie<br>reakcji, stosując metodę bilansu elektronowego.<br>Bilans elektronowy:<br>Równanie reakcji:<br>C + HNO3 (stęż.) → CO2↑ + NO2↑ + H2O<br>b) Podaj stosunek molowy utleniacza do reduktora.<br>Stosunek molowy utleniacza do reduktora: :</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 18. (0-3)<br>a) (0-2)<br>Wiadomości i rozumienie<br>Zastosowanie prawa zachowania masy, prawa zachowania<br>ładunku oraz zasady bilansu elektronowego do uzgodnienia<br>równania reakcji (I.3.a)<br>Poprawne rozwiązanie<br>• Bilans elektronowy<br>2<br>2<br>C+ 2H O<br>CO + 4H + 4e<br>→<br>3<br>2<br>2<br>NO<br>e<br>2H<br>NO<br>H O | ( 4)<br>→<br>×<br>lub<br>o<br>IV<br>V<br>IV<br>C 4e<br>C<br>N e<br>N | ( 4)<br>→<br>→<br>×<br>• Równanie reakcji<br>C + 4HNO3 → CO2(↑) + 4NO2(↑) + 2H2O<br>2 p. - poprawne przedstawienie bilansu elektronowego i poprawny dobór współczynników<br>1 p. - poprawne przedstawienie bilansu elektronowego i błędny dobór współczynników</p>\n<ul><li>błędne</li></ul>\n<p>przedstawienie<br>bilansu<br>elektronowego<br>przy<br>poprawnym<br>doborze<br>współczynników w równaniu reakcji<br>0 p. - błędne przedstawienie bilansu elektronowego i błędny dobór współczynników</p>\n<ul><li>brak odpowiedzi</li></ul>\n<p>b) (0-1)<br>Wiadomości i rozumienie<br>Wykazanie się znajomością i rozumieniem pojęć związanych<br>z procesami utleniania i redukcji; wskazanie utleniacza<br>i reduktora (I.1.h)<br>Klucz punktowania odpowiedzi - poziom podstawowy<br>9<br>CH<br>C<br>H2<br>CH<br>Poprawna odpowiedź<br>• Stosunek molowy utleniacza do reduktora: 4:1<br>1 p. - poprawne rozpoznanie utleniacza i reduktora oraz określenie stosunku molowego tych<br>reagentów wynikającego z uzupełnionego równania reakcji w części a) zadania<br>0 p. - błędne rozpoznanie utleniacza i reduktora</p>\n<ul><li>błędne określenie stosunku molowego, w tym podanie stosunku molowego niezgodnie</li></ul>\n<p>z uzupełnionym w części a) zadania równaniem reakcji</p>\n<ul><li>brak odpowiedzi</li></ul>","solutions":[]}