{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"13","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (1 pkt)\nDo oceny mocy elektrolitu stosuje się stopień dysocjacji oraz stałą dysocjacji, jednak\nw tablicach chemicznych zwykle podawane są wartości stałej dysocjacji.\nWyjaśnij, dlaczego stała dysocjacji lepiej charakteryzuje moc elektrolitu.\nPoziom rozszerzony\n7\nInformacja do zadania 14 i 15\nW temperaturze 700 K stężeniowa stała równowagi reakcji opisanej równaniem:\nCO (g)+ H2O (g) ⇄ CO2 (g)+ H2 (g)\nma wartość 9,0.\nDo reakcji tej użyto pary wodnej (H2O) oraz gazu syntezowego, czyli mieszaniny CO i H2,\nzamiast czystego CO. Reakcję prowadzono w układzie zamkniętym. Po osiągnięciu stanu\nrównowagi w temperaturze 700 K stężenia CO, CO2, H2 były odpowiednio równe:\n[CO] = 0,3 mol/dm3, [CO2] = 6,3 mol/dm3, [H2] = 12,9 mol/dm3.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-1)\nTworzenie informacji\nDokonanie uogólnienia i sformułowanie wniosku (III.3)\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi\n (Ponieważ) stała dysocjacji nie zależy od stężenia (elektrolitu).\n (Ponieważ) stopień dysocjacji zależy od stężenia (elektrolitu).\n1 p. - poprawne wyjaśnienie\n0 p. - wyjaśnienie niepoprawne lub niewystarczające lub brak odpowiedzi\nPrzykład odpowiedzi niewystarczającej\n Ponieważ stała dysocjacji jest bardziej uniwersalną miarą mocy elektrolitu.\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n8","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 13. (1 pkt)<br>Do oceny mocy elektrolitu stosuje się stopień dysocjacji oraz stałą dysocjacji, jednak<br>w tablicach chemicznych zwykle podawane są wartości stałej dysocjacji.<br>Wyjaśnij, dlaczego stała dysocjacji lepiej charakteryzuje moc elektrolitu.<br>Poziom rozszerzony<br>7<br>Informacja do zadania 14 i 15<br>W temperaturze 700 K stężeniowa stała równowagi reakcji opisanej równaniem:<br>CO (g)+ H2O (g) ⇄ CO2 (g)+ H2 (g)<br>ma wartość 9,0.<br>Do reakcji tej użyto pary wodnej (H2O) oraz gazu syntezowego, czyli mieszaniny CO i H2,<br>zamiast czystego CO. Reakcję prowadzono w układzie zamkniętym. Po osiągnięciu stanu<br>równowagi w temperaturze 700 K stężenia CO, CO2, H2 były odpowiednio równe:<br>[CO] = 0,3 mol/dm3, [CO2] = 6,3 mol/dm3, [H2] = 12,9 mol/dm3.</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 13. (0-1)<br>Tworzenie informacji<br>Dokonanie uogólnienia i sformułowanie wniosku (III.3)<br>Przykłady poprawnej odpowiedzi<br> (Ponieważ) stała dysocjacji nie zależy od stężenia (elektrolitu).<br> (Ponieważ) stopień dysocjacji zależy od stężenia (elektrolitu).<br>1 p. - poprawne wyjaśnienie<br>0 p. - wyjaśnienie niepoprawne lub niewystarczające lub brak odpowiedzi<br>Przykład odpowiedzi niewystarczającej<br> Ponieważ stała dysocjacji jest bardziej uniwersalną miarą mocy elektrolitu.<br>Klucz punktowania odpowiedzi - poziom rozszerzony<br>8</p>","solutions":[]}