{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"15","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (2 pkt)\nKorzystając z podanych w informacji wartości stężeń równowagowych reagentów,\noblicz i napisz, w jakim stosunku molowym występowały CO i H2 w gazie syntezowym\nużytym do realizacji opisanej przemiany.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nNr zadania\n11.\n12a\n12b\n13.\n14.\n15.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n2\n2\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n8","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-2)\nKo\nie stężeń początkowych reagentów (II.5.f)\nrzystanie z informacji\nObliczen\nładowe pop\nPrzyk\nrawne rozwiązanie\n\n0\nC\nl/dm3\nCO = [CO] + [CO2] = 0,3 + 6,3 = 6,6 mo\n2\n0\nH\nC\n= [H2] - [CO2] = 12,9 - 6,3 = 6,6 mol/dm3\n2\nCO\nH\nn\nn\n2\n0\nCO\nC\n6,6\n0\nH\nC\n= 6,6 = 1:1\n2\nnej\n;\n- zastosowanie\npoprawn\nunku\nmolowego\ndów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nstosowanie błędnej metody obliczenia stosunku molowego lub brak odpowiedzi\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie\np. - zastosowanie popraw\nmetody obliczenia stosunku molowego\n1\nn\n:\nn\n2\nH\nCO\n\nej\nmetody\nobliczenia\nstos\n1\n:\n1 p.\n2\nCO\nH\nn\n: n\ni popełnienie błę\n0 p. - za","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 15. (2 pkt)
Korzystając z podanych w informacji wartości stężeń równowagowych reagentów,
oblicz i napisz, w jakim stosunku molowym występowały CO i H2 w gazie syntezowym
użytym do realizacji opisanej przemiany.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Nr zadania
11.
12a
12b
13.
14.
15.
Maks. liczba pkt
1
1
1
1
2
2
Wypełnia
egzaminator Uzyskana liczba pkt
Poziom rozszerzony
8

","answer_text_html":"

Zadanie 15. (0-2)
Ko
ie stężeń początkowych reagentów (II.5.f)
rzystanie z informacji
Obliczen
ładowe pop
Przyk
rawne rozwiązanie

0
C
l/dm3
CO = [CO] + [CO2] = 0,3 + 6,3 = 6,6 mo
2
0
H
C
= [H2] - [CO2] = 12,9 - 6,3 = 6,6 mol/dm3
2
CO
H
n
n
2
0
CO
C
6,6
0
H
C
= 6,6 = 1:1
2
nej
;

\n\n

poprawn
unku
molowego
dów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
stosowanie błędnej metody obliczenia stosunku molowego lub brak odpowiedzi
Wiadomości i rozumienie
Zapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie
p. - zastosowanie popraw
metody obliczenia stosunku molowego
1
n
:
n
2
H
CO

ej
metody
obliczenia
stos
1
:
1 p.
2
CO
H
n
: n
i popełnienie błę
0 p. - za

","solutions":[]}