{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (2 pkt)\nDo dwóch probówek wprowadzono po 5 cm3 wodnego roztworu chlorku chromu(III).\nDo każdej z nich dodano po 5 cm3 rozcieńczonej wody amoniakalnej i zaobserwowano\nwytrącenie się osadu o barwie szarozielonej. Następnie do pierwszej probówki dodano kilka\ncm3 stężonego roztworu wodorotlenku sodu, a do drugiej taką samą objętość kwasu solnego.\nZaobserwowano, że szarozielony osad rozpuścił się w obu probówkach.\na) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji chlorku chromu(III) z wodą\namoniakalną.\nb) Na podstawie opisanych wyników doświadczenia określ charakter chemiczny\nzwiązku tworzącego osad o szarozielonej barwie.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-2)\na) (0-1)\nsłownego opisu przemiany (I.3.a)\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi\n CrCl + 3NH + 3H O  Cr(OH) + 3NH Cl\n3\n3\n2\n3\n4\n CrCl3 + 3(NH3·H2O)  Cr(OH)3 + 3NH4Cl\n CrCl3 + 3NH3·H2O  Cr(OH) + 3NH Cl\ncji w formie cząsteczkowej\nwspółczynniki\n3\n4\n1 p. - poprawne napisanie równania reak\np\n0 . - błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów lub błędne\nstechiometryczne) lub brak odpowiedzi\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n9\nb) (0-1)\nTworzenie informacji\nZaklasyfikowanie substancji na podstawie opisu reakcji\nchemicznych (III.3)\nPoprawna odpowiedź\n(Ma właściwości) amfoteryczne lub (charakter) amfoteryczny\n- poprawne określenie charakteru chemicznego związku tworzącego osad\nZadan\na) (0-\nwej skróconej (I.3.a)\n\n1 p.\n0 p. - błędne określenie charakteru chemicznego lub brak odpowiedzi\nie 17. (0-4)\n2)\nWiadomości i rozumienie\nZastosowanie prawa zachowania masy i prawa zachowania\nnia równań reakcji utleniania i redukcji\nładunku do uzgadnia\nzapisanych w formie jono\nPop\nRównanie procesu utleniania: Fe\n→ Fe\n+ e (x 6)\nwzględniające bilans masy i bilans ładunku) napisanie obu równań\n- poprawne napisanie jednego równania w formie jonowej i błędne zapisanie drugiego\nrmie niejonowej (zapis formalny)\n0 p. -\nory reagentów lub błędne współczynniki\ns\n- błę\nń procesom utleniania i redukcji\n- br\ndpo\ndzi\niania\nrawna odpowiedź\n Równanie procesu redukcji: Cr2O 7 + 14H + 6e → 2Cr\n+ 7H2O (x 1)\n\n2\n\n3\n\n\n2\n\n\n\n3\n- poprawne (u\n2 p.\nw formie jonowej\n1 p.\nrównania lub zapisanie go w fo\n- brak zapisu jednego równania reakcji\nbłędne napisanie obu równań (błędne wz\ntechiometryczne lub zapis niejonowy)\ndne przypisanie równa\nak o\nwie\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZastosowanie zasady bilansu elektronowego do uzgadn\nrównań reakcji zapisanych w formie jonowej skróconej (I.3.a)\nPoprawna odpowiedź\n (1)Cr2O 7 + 6Fe\n\n2\n\n2 + 14H\n→ 2Cr\n+ 6Fe\n+ 7H2O\nrawne uzupełnienie współczynników stechiometrycznych; zdający otrzymuje 1p.\nnież wtedy, gdy nie otrzymał oceny pozytywnej za zapis równań w części a)\ne d\n0 p. - błędne uzupełnienie wsp\nub brak odpowiedzi\nskazanie utleniacza i reduktora (I.1.h)\n\n\n3\n\n3\n1 p. - pop\nrów\nzadania, ale poprawni\nobrał współczynniki w części b)\nółczynników stechiometrycznych l\nc) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nW\nPoprawna odpowiedź\n Stosunek molowy utleniacza do reduktora: 1 : 6\neduktora (1:6 lub inny\nzęści b) zadania) lub brak odpowiedzi\n1 p. - poprawne określenie stosunku molowego utleniacza do r\nwynikający z nieprawidłowo dobranych współczynników w części b) zadania)\n0 p. - błędne określenie stosunku molowego utleniacza do reduktora (każdy wynik, który nie\nodpowiada zapisowi równania reakcji w c\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n10","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 16. (2 pkt)
Do dwóch probówek wprowadzono po 5 cm3 wodnego roztworu chlorku chromu(III).
Do każdej z nich dodano po 5 cm3 rozcieńczonej wody amoniakalnej i zaobserwowano
wytrącenie się osadu o barwie szarozielonej. Następnie do pierwszej probówki dodano kilka
cm3 stężonego roztworu wodorotlenku sodu, a do drugiej taką samą objętość kwasu solnego.
Zaobserwowano, że szarozielony osad rozpuścił się w obu probówkach.
a) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji chlorku chromu(III) z wodą
amoniakalną.
b) Na podstawie opisanych wyników doświadczenia określ charakter chemiczny
związku tworzącego osad o szarozielonej barwie.

","answer_text_html":"

Zadanie 16. (0-2)
a) (0-1)
słownego opisu przemiany (I.3.a)
Przykłady poprawnej odpowiedzi
 CrCl + 3NH + 3H O  Cr(OH) + 3NH Cl
3
3
2
3
4
 CrCl3 + 3(NH3·H2O)  Cr(OH)3 + 3NH4Cl
 CrCl3 + 3NH3·H2O  Cr(OH) + 3NH Cl
cji w formie cząsteczkowej
współczynniki
3
4
1 p. - poprawne napisanie równania reak
p
0 . - błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów lub błędne
stechiometryczne) lub brak odpowiedzi
Klucz punktowania odpowiedzi - poziom rozszerzony
9
b) (0-1)
Tworzenie informacji
Zaklasyfikowanie substancji na podstawie opisu reakcji
chemicznych (III.3)
Poprawna odpowiedź
(Ma właściwości) amfoteryczne lub (charakter) amfoteryczny

\n\n

Zadan
a) (0-
wej skróconej (I.3.a)

1 p.
0 p. - błędne określenie charakteru chemicznego lub brak odpowiedzi
ie 17. (0-4)
2)
Wiadomości i rozumienie
Zastosowanie prawa zachowania masy i prawa zachowania
nia równań reakcji utleniania i redukcji
ładunku do uzgadnia
zapisanych w formie jono
Pop
Równanie procesu utleniania: Fe
→ Fe

\n\n

względniające bilans masy i bilans ładunku) napisanie obu równań

\n\n

rmie niejonowej (zapis formalny)
0 p. -
ory reagentów lub błędne współczynniki
s

\n\n

ń procesom utleniania i redukcji

\n\n

dpo
dzi
iania
rawna odpowiedź
 Równanie procesu redukcji: Cr2O 7 + 14H + 6e → 2Cr

\n\n


2

3


2



3

\n\n

2 p.
w formie jonowej
1 p.
równania lub zapisanie go w fo

\n\n

błędne napisanie obu równań (błędne wz
techiometryczne lub zapis niejonowy)
dne przypisanie równa
ak o
wie
b) (0-1)
Wiadomości i rozumienie
Zastosowanie zasady bilansu elektronowego do uzgadn
równań reakcji zapisanych w formie jonowej skróconej (I.3.a)
Poprawna odpowiedź
 (1)Cr2O 7 + 6Fe

2

2 + 14H
→ 2Cr

\n\n

rawne uzupełnienie współczynników stechiometrycznych; zdający otrzymuje 1p.
nież wtedy, gdy nie otrzymał oceny pozytywnej za zapis równań w części a)
e d
0 p. - błędne uzupełnienie wsp
ub brak odpowiedzi
skazanie utleniacza i reduktora (I.1.h)


3

3
1 p. - pop
rów
zadania, ale poprawni
obrał współczynniki w części b)
ółczynników stechiometrycznych l
c) (0-1)
Wiadomości i rozumienie
W
Poprawna odpowiedź
 Stosunek molowy utleniacza do reduktora: 1 : 6
eduktora (1:6 lub inny
zęści b) zadania) lub brak odpowiedzi
1 p. - poprawne określenie stosunku molowego utleniacza do r
wynikający z nieprawidłowo dobranych współczynników w części b) zadania)
0 p. - błędne określenie stosunku molowego utleniacza do reduktora (każdy wynik, który nie
odpowiada zapisowi równania reakcji w c
Klucz punktowania odpowiedzi - poziom rozszerzony
10

","solutions":[]}