{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (2 pkt)\nTlenek żelaza(III) redukowano za pomocą tlenku węgla(II), otrzymując metaliczne żelazo\ni tlenek węgla(IV). Opisany proces przedstawia poniższe równanie reakcji.\nFe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2\nOblicz masę tlenku żelaza(III), którego użyto do reakcji, jeżeli w wyniku przemiany\notrzymano 300 kg metalicznego żelaza, a wydajność procesu wynosiła 80%. Wynik\npodaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"18.\n- za metodę:\n- za obliczenia i wynik z jednostką: 535,7 kg\nprzykładowe rozwiązanie:\nFe2O3 + 3CO →2Fe + 3CO2\n160 kg - 112 kg\nx - 300 kg\nx = 428,6 kg\n428,6kg - 80%\ny - 100% lub 80% =\n%\n100\nm\nkg\n6,\n428\noczekiwana\n⋅\ny = 535,7 kg Fe2O3 moczekiwana = 535,7 kg Fe 2O3\nlub\n80% =\n%\n100\nm\nkg\n300\noczekiwana\n⋅\nmoczekiwana = 375 kg Fe\n160 kgFe2O3 -112 kg Fe\nx - 375 kg\nx=535,7 kg Fe2O3\nlub\n160 g - 0,8 · 112 g\nx - 300 kg x = 535,7 kg\nNależy zwrócić uwagę na\nzależność wartości wyniku\nkońcowego od ewentualnych\nwcześniejszych zaokrągleń.\nNależy uznać za poprawne\nwszystkie wyniki, które są\nkonsekwencją przyjętych przez\nzdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1p\n1p\n2p\n19.\n- za napisanie równania reakcji: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O\n1p\n1p\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n9\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza\nczynność\nsumaryczna\n20.\na) za napisanie równań:\nRównanie reakcji redukcji:\nCr2O7\n2-+ 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O\nRównanie reakcji utleniania:\n2Br-→Br2 + 2e-| (x3)\nb) za dobór współczynników:\n6Br⎯ + Cr2O7\n2 ⎯ + 14H+ → 2Cr3+ + 3Br2 + 7H2O\n2 x 1p\n1p\n3p\n21.\n- za napisanie równania: 2H2O → 4e- + O2 + 4H+\n1p\n1p\n22.\n- za obliczenie potencjału półogniwa np.:\nSEM = EK - EA\n1,10 V = EK - (- 0,76 V)\nEK= 0,34 V\n- za napisanie schematu ogniwa: Zn | Zn2+|| Cu2+| Cu\nlub (+) Cu | Cu2+|| Zn2+| Zn (-)\n1p\n1p\n2p\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n10\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza\nczynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne","text_html":"<p>Zadanie 18. (2 pkt)<br>Tlenek żelaza(III) redukowano za pomocą tlenku węgla(II), otrzymując metaliczne żelazo<br>i tlenek węgla(IV). Opisany proces przedstawia poniższe równanie reakcji.<br>Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2<br>Oblicz masę tlenku żelaza(III), którego użyto do reakcji, jeżeli w wyniku przemiany<br>otrzymano 300 kg metalicznego żelaza, a wydajność procesu wynosiła 80%. Wynik<br>podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.<br>Obliczenia:<br>Odpowiedź:</p>","answer_text_html":"<p>18.</p>\n<ul><li>za metodę:</li><li>za obliczenia i wynik z jednostką: 535,7 kg</li></ul>\n<p>przykładowe rozwiązanie:<br>Fe2O3 + 3CO →2Fe + 3CO2<br>160 kg - 112 kg<br>x - 300 kg<br>x = 428,6 kg<br>428,6kg - 80%<br>y - 100% lub 80% =<br>%<br>100<br>m<br>kg<br>6,<br>428<br>oczekiwana<br>⋅<br>y = 535,7 kg Fe2O3 moczekiwana = 535,7 kg Fe 2O3<br>lub<br>80% =<br>%<br>100<br>m<br>kg<br>300<br>oczekiwana<br>⋅<br>moczekiwana = 375 kg Fe<br>160 kgFe2O3 -112 kg Fe<br>x - 375 kg<br>x=535,7 kg Fe2O3<br>lub<br>160 g - 0,8 · 112 g<br>x - 300 kg x = 535,7 kg<br>Należy zwrócić uwagę na<br>zależność wartości wyniku<br>końcowego od ewentualnych<br>wcześniejszych zaokrągleń.<br>Należy uznać za poprawne<br>wszystkie wyniki, które są<br>konsekwencją przyjętych przez<br>zdającego poprawnych<br>zaokrągleń.<br>1p<br>1p<br>2p<br>19.</p>\n<ul><li>za napisanie równania reakcji: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O</li></ul>\n<p>1p<br>1p<br>Odpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony<br>9<br>Punktacja<br>Zadanie<br>Kryteria oceniania<br>Model odpowiedzi<br>Uwagi<br>za<br>czynność<br>sumaryczna<br>20.<br>a) za napisanie równań:<br>Równanie reakcji redukcji:<br>Cr2O7<br>2-+ 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O<br>Równanie reakcji utleniania:<br>2Br-→Br2 + 2e-| (x3)<br>b) za dobór współczynników:<br>6Br⎯ + Cr2O7<br>2 ⎯ + 14H+ → 2Cr3+ + 3Br2 + 7H2O<br>2 x 1p<br>1p<br>3p<br>21.</p>\n<ul><li>za napisanie równania: 2H2O → 4e- + O2 + 4H+</li></ul>\n<p>1p<br>1p<br>22.</p>\n<ul><li>za obliczenie potencjału półogniwa np.:</li></ul>\n<p>SEM = EK - EA<br>1,10 V = EK - (- 0,76 V)<br>EK= 0,34 V</p>\n<ul><li>za napisanie schematu ogniwa: Zn | Zn2+|| Cu2+| Cu</li></ul>\n<p>lub (+) Cu | Cu2+|| Zn2+| Zn (-)<br>1p<br>1p<br>2p<br>Odpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony<br>10<br>Punktacja<br>Zadanie<br>Kryteria oceniania<br>Model odpowiedzi<br>Uwagi<br>za<br>czynność<br>sumaryczna</p>","solutions":[]}