{"id":"chemia-2010-styczen-probna-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2010-styczen-probna-rozszerzona","number":"15","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2010,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (2 pkt )\nJednym ze stosowanych sposobów zapobiegania korozji duŜych obiektów jest tzw. ochrona\nprotektorowa.\na) Spośród poniŜszych metali podkreśl ten, który moŜe słuŜyć jako protektor do ochrony\nprzed korozją stalowego kadłuba statku.\nNa,\nMg,\nCu,\nCd\nb) Zapisz schemat ogniwa, które powstanie po zastosowaniu ochrony protektorowej.\nOkręgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu\nMateriał ćwiczeniowy z chemii\nPoziom rozszerzony\n8","answer":null,"answer_text":null,"solution":"a) Mg - bardziej elekrododatni niż Fe (szereg aktywności: Mg > Fe), praktyczny protektor. b) Schemat ogniwa: Mg | Mg²⁺ || elektrolit | Fe. Anoda (utlenienie): Mg → Mg²⁺ + 2e⁻. Katoda (redukcja): O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻.","image":"img/chemia-2010-styczen-probna-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ai","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":"ai","text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 15. (2 pkt )<br>Jednym ze stosowanych sposobów zapobiegania korozji duŜych obiektów jest tzw. ochrona<br>protektorowa.<br>a) Spośród poniŜszych metali podkreśl ten, który moŜe słuŜyć jako protektor do ochrony<br>przed korozją stalowego kadłuba statku.<br>Na,<br>Mg,<br>Cu,<br>Cd<br>b) Zapisz schemat ogniwa, które powstanie po zastosowaniu ochrony protektorowej.<br>Okręgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu<br>Materiał ćwiczeniowy z chemii<br>Poziom rozszerzony<br>8</p>","solutions":[{"source":"ai","label":"AI","kind":"text","html":"<p>a) Mg - bardziej elekrododatni niż Fe (szereg aktywności: Mg &gt; Fe), praktyczny protektor. b) Schemat ogniwa: Mg | Mg²⁺ || elektrolit | Fe. Anoda (utlenienie): Mg → Mg²⁺ + 2e⁻. Katoda (redukcja): O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻.</p>"}]}