{"id":"chemia-2010-styczen-probna-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2010-styczen-probna-rozszerzona","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2010,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16.(2 pkt)\nW trzech elektrolizerach I, II, III, przeprowadzono elektrolizę wodnych, roztworów: K2SO4,\nKOH i KCl wobec elektrod platynowych. Obserwacje przedstawiono w poniŜszej tabeli:\nElektrolizer\nI\nII\nIII\nobserwacje\nna katodzie i anodzie\nwydzielają się\nbezbarwne, bezwonne\ngazy\nna katodzie wydziela się\nbezbarwny, bezwonny gaz,\nna anodzie wydziela się\ngaz barwy zółtozielonej\no charakterystycznym\nzapachu\nna katodzie\ni anodzie wydzielają\nsię bezbarwne,\nbezwonne gazy\npH wodnego\nroztworu\nprzed\nelektrolizą\npH > 7\npH = 7\npH = 7\npH wodnego\nroztworu\npo elektrolizie\npH > 7\npH > 7\npH = 7\nNa podstawie przedstawionych informacji:\na) nazwij produkty reakcji elektrodowych w elektrolizerach I, II, III.\nElektrolizer\nI\nII\nIII\nProdukt reakcji katodowej\nProdukt reakcji anodowej\nb) uzasadnij, dlaczego w elektrolizerze II nastąpiła zmiana pH wodnego roztworu\nelektrolitu.\nOkręgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu\nMateriał ćwiczeniowy z chemii\nPoziom rozszerzony\n9","answer":null,"answer_text":null,"solution":"a) I: katoda H₂, anoda O₂ (elektroliza KOH - pH>7 przed i po). II: katoda H₂, anoda Cl₂ (zielonkawy gaz o ostrym zapachu, KCl). III: katoda H₂, anoda O₂ (K₂SO₄, pH=7 przed i po). b) Podczas elektrolizy KCl na katodzie H₂O + e⁻ → H₂ + OH⁻. Powstające jony OH⁻ powodują wzrost pH roztworu.","image":"img/chemia-2010-styczen-probna-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ai","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":"ai","text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 16.(2 pkt)<br>W trzech elektrolizerach I, II, III, przeprowadzono elektrolizę wodnych, roztworów: K2SO4,<br>KOH i KCl wobec elektrod platynowych. Obserwacje przedstawiono w poniŜszej tabeli:<br>Elektrolizer<br>I<br>II<br>III<br>obserwacje<br>na katodzie i anodzie<br>wydzielają się<br>bezbarwne, bezwonne<br>gazy<br>na katodzie wydziela się<br>bezbarwny, bezwonny gaz,<br>na anodzie wydziela się<br>gaz barwy zółtozielonej<br>o charakterystycznym<br>zapachu<br>na katodzie<br>i anodzie wydzielają<br>się bezbarwne,<br>bezwonne gazy<br>pH wodnego<br>roztworu<br>przed<br>elektrolizą<br>pH &gt; 7<br>pH = 7<br>pH = 7<br>pH wodnego<br>roztworu<br>po elektrolizie<br>pH &gt; 7<br>pH &gt; 7<br>pH = 7<br>Na podstawie przedstawionych informacji:<br>a) nazwij produkty reakcji elektrodowych w elektrolizerach I, II, III.<br>Elektrolizer<br>I<br>II<br>III<br>Produkt reakcji katodowej<br>Produkt reakcji anodowej<br>b) uzasadnij, dlaczego w elektrolizerze II nastąpiła zmiana pH wodnego roztworu<br>elektrolitu.<br>Okręgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu<br>Materiał ćwiczeniowy z chemii<br>Poziom rozszerzony<br>9</p>","solutions":[{"source":"ai","label":"AI","kind":"text","html":"<p>a) I: katoda H₂, anoda O₂ (elektroliza KOH - pH&gt;7 przed i po). II: katoda H₂, anoda Cl₂ (zielonkawy gaz o ostrym zapachu, KCl). III: katoda H₂, anoda O₂ (K₂SO₄, pH=7 przed i po). b) Podczas elektrolizy KCl na katodzie H₂O + e⁻ → H₂ + OH⁻. Powstające jony OH⁻ powodują wzrost pH roztworu.</p>"}]}