{"id":"chemia-2010-styczen-probna-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2010-styczen-probna-rozszerzona","number":"17","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2010,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (2 pkt)\nW dwóch naczyniach o róŜnej objętości: 1 dm3 (zbiornik I) i 2 dm3 (zbiornik II), w tej samej\ntemperaturze przeprowadzono reakcję chlorowodoru z tlenem w fazie gazowej,\nprzebiegającej zgodnie z równaniem:\n4HCl(g) + O2(g) ⇄ 2H2O(g) + 2Cl2(g)\nW obu zbiornikach do reakcji uŜyto tę samą liczbę moli substratów. Szybkość reakcji\nw zbiorniku I (vI) jest opisana następującym równaniem:\nvI = k [HCl]4[O2]\na) Napisz równanie przedstawiające szybkość reakcji w naczyniu II o objętości\ndwukrotnie większej od naczynia I.\nvII =\nb) Oblicz, ile razy wzrosła lub zmalała szybkość reakcji w naczyniu II w stosunku\ndo szybkości reakcji w naczyniu I.\nI\nII\nv\nv\nOdpowiedź:\nInformacja do zadania 18. i 19.\nTwardość wody przemijająca i nieprzemijająca jest spowodowana obecnością róŜnych soli\ngłównie: wodorowęglanów, chlorków oraz siarczanów(VI) wapnia i magnezu.","answer":null,"answer_text":null,"solution":"a) v₂ = k[HCl]⁴[O₂] - to samo prawo szybkości. b) W naczyniu II o 2× większej objętości stężenia są 2× mniejsze: v₂/v₁ = (1/2)⁴ × (1/2)¹ = 1/32. Szybkość reakcji zmalała 32-krotnie.","image":"img/chemia-2010-styczen-probna-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ai","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":"ai","text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 17. (2 pkt)
W dwóch naczyniach o róŜnej objętości: 1 dm3 (zbiornik I) i 2 dm3 (zbiornik II), w tej samej
temperaturze przeprowadzono reakcję chlorowodoru z tlenem w fazie gazowej,
przebiegającej zgodnie z równaniem:
4HCl(g) + O2(g) ⇄ 2H2O(g) + 2Cl2(g)
W obu zbiornikach do reakcji uŜyto tę samą liczbę moli substratów. Szybkość reakcji
w zbiorniku I (vI) jest opisana następującym równaniem:
vI = k [HCl]4[O2]
a) Napisz równanie przedstawiające szybkość reakcji w naczyniu II o objętości
dwukrotnie większej od naczynia I.
vII =
b) Oblicz, ile razy wzrosła lub zmalała szybkość reakcji w naczyniu II w stosunku
do szybkości reakcji w naczyniu I.
I
II
v
v
Odpowiedź:
Informacja do zadania 18. i 19.
Twardość wody przemijająca i nieprzemijająca jest spowodowana obecnością róŜnych soli
głównie: wodorowęglanów, chlorków oraz siarczanów(VI) wapnia i magnezu.

","solutions":[{"source":"ai","label":"AI","kind":"text","html":"

a) v₂ = k[HCl]⁴[O₂] - to samo prawo szybkości. b) W naczyniu II o 2× większej objętości stężenia są 2× mniejsze: v₂/v₁ = (1/2)⁴ × (1/2)¹ = 1/32. Szybkość reakcji zmalała 32-krotnie.

"}]}