{"id":"chemia-2010-styczen-probna-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2010-styczen-probna-rozszerzona","number":"7","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2010,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (1 pkt)\nPoniŜej przedstawiono geometrię cząsteczek: metanu, amoniaku i wody. We wszystkich\ncząsteczkach atom centralny występuje w stanie hybrydyzacji sp3. Kąty pomiędzy wiązaniami\nw cząsteczce metanu wynoszą 109°28’, co odpowiada wartości kąta tetraedrycznego.\nNatomiast w cząsteczce amoniaku kąty pomiędzy wiązaniami wynoszą 106°27’,\na w cząsteczce wody 104°30’.\nWyjaśnij przyczynę zmiany wartości kątów pomiędzy wiązaniami w cząsteczkach\namoniaku i wody w stosunku do wartości kąta tetraedrycznego.\nOkręgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu\nMateriał ćwiczeniowy z chemii\nPoziom rozszerzony\n5","answer":null,"answer_text":null,"solution":"W metanie C ma 4 pary wiążące i 0 par samotnych - kąt tetraedryczny 109°28'. W amoniaku N ma 3 pary wiążące i 1 parę samotną - repulsja para samotna-wiążąca jest większa niż wiążąca-wiążąca, więc kąt zmniejsza się do 106°27'. W wodzie O ma 2 pary wiążące i 2 pary samotne - większa repulsja powoduje dalsze zmniejszenie kąta do 104°30'.","image":"img/chemia-2010-styczen-probna-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ai","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":"ai","text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 7. (1 pkt)
PoniŜej przedstawiono geometrię cząsteczek: metanu, amoniaku i wody. We wszystkich
cząsteczkach atom centralny występuje w stanie hybrydyzacji sp3. Kąty pomiędzy wiązaniami
w cząsteczce metanu wynoszą 109°28’, co odpowiada wartości kąta tetraedrycznego.
Natomiast w cząsteczce amoniaku kąty pomiędzy wiązaniami wynoszą 106°27’,
a w cząsteczce wody 104°30’.
Wyjaśnij przyczynę zmiany wartości kątów pomiędzy wiązaniami w cząsteczkach
amoniaku i wody w stosunku do wartości kąta tetraedrycznego.
Okręgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu
Materiał ćwiczeniowy z chemii
Poziom rozszerzony
5

","solutions":[{"source":"ai","label":"AI","kind":"text","html":"

W metanie C ma 4 pary wiążące i 0 par samotnych - kąt tetraedryczny 109°28'. W amoniaku N ma 3 pary wiążące i 1 parę samotną - repulsja para samotna-wiążąca jest większa niż wiążąca-wiążąca, więc kąt zmniejsza się do 106°27'. W wodzie O ma 2 pary wiążące i 2 pary samotne - większa repulsja powoduje dalsze zmniejszenie kąta do 104°30'.

"}]}