{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/1","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nPoniżej przedstawiono konfiguracje elektronowe atomów pierwiastka A i atomów pierwiastka\nB w stanie podstawowym.\nPierwiastek A:\n1s2 2s22p5\n(K2L7)\nPierwiastek B:\n1s2 2s22p6 3s23p6 4s2\n(K2L8M8N2)\nKorzystając z powyższej informacji oraz z układu okresowego pierwiastków, napisz\nsymbole pierwiastków A i B oraz określ ich położenie w układzie okresowym (wypełnij\ntabelę).\nPierwiastek\nSymbol\npierwiastka\nNumer grupy\nNumer okresu\nA\nB","answer":null,"answer_text":"1 + 3 = 4 mole substratów ----- 2 mole amoniaku\nx moli substratów ----- 4 mole amoniaku\nx = 8 moli substratów\nwięc\n3\nmol\ndm\nmol\nsubstratów\ndm\n2,\n179\n4,\n22\nmoli\n8\nnV\nV\n3 =\n⋅\nII sposób\n3\nNH\nM\n= 17 mol\ng\nmole\n4\n17\ng\n68\nn\nmol\ng\nNH3\n1 mol azotu ----- 2 mole amoniaku\nx moli azotu ----- 4 mole amoniaku\nx = 2 mole azotu\nwięc\n3\nmol\ndm\nmol\nazotu\ndm\n8,\n44\n4,\n22\nmole\n2\nnV\nV\n3 =\n⋅\n3 mole wodoru ----- 2 mole amoniaku\nx moli wodoru ----- 4 mole amoniaku\nx = 6 moli wodoru\nwięc\n3\nmol\ndm\nmol\nwodoru\ndm\n4,\n134\n4,\n22\nmole\n6\nnV\nV\n3 =\n⋅\nwięc łączna objętość substratów V =\n3\n3\n3\nwodoru\nazotu\ndm\n2,\n179\ndm\n4,\n134\ndm\n8,\n44\nV\nV\nNależy zwrócić\nuwagę na zależ-\nność wartości\nwyniku końcowe-\ngo od ewentual-\nnych wcześniej-\nszych zaokrągleń.\nNależy uznać za\npoprawne wszyst-\nkie wyniki, które\nsą konsekwencją\nprzyjętych przez\nzdającego po-\nprawnych zaokrą-\ngleń.\n1\n1\n2\n4\n8a Za uzupełnienie schematu doświadczenia:\nKOH\nI\nII\nNaNO3 (aq)\nMg(NO3)2 (aq)\nSchemat doświadczenia:\n1\n8b Za napisanie obserwacji:\nProbówka I: brak objawów reakcji lub nie zaobserwowano zmian lub nic się nie dzieje lub nie\nwytrąca się osad\nProbówka II: wytrącił się (biały, galaretowaty) osad lub zmętnienie\n1\n8c Za napisanie równania reakcji lub zaznaczenie, że reakcja nie zachodzi:\nProbówka I: (reakcja) nie zachodzi\nProbówka II: Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓\n1\n3\n9\nZa wybór metod otrzymywania soli:\nWzór soli\nNumer metody otrzymywania\nMgSO4\n2, 3, 4\nMgCl2\n1, 2, 4\nCuCl2\n1, 4\nUzupełnione 3\nwiersze\n- 2 p.\n2 wiersze\n- 1 p.\n1 wiersz lub\nbrak popr. uzu-\npełnień\n- 0 p.\n2\n10 Za napisanie równań reakcji:\nRównanie reakcji I: 2K + 2H2O → 2KOH + H2\nRównanie reakcji II: 2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O lub KOH + SO3 → KHSO4\nRównanie reakcji III: 2K + Br2 → 2KBr\n3 x 1\n3\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 1. (1 pkt)<br>Poniżej przedstawiono konfiguracje elektronowe atomów pierwiastka A i atomów pierwiastka<br>B w stanie podstawowym.<br>Pierwiastek A:<br>1s2 2s22p5<br>(K2L7)<br>Pierwiastek B:<br>1s2 2s22p6 3s23p6 4s2<br>(K2L8M8N2)<br>Korzystając z powyższej informacji oraz z układu okresowego pierwiastków, napisz<br>symbole pierwiastków A i B oraz określ ich położenie w układzie okresowym (wypełnij<br>tabelę).<br>Pierwiastek<br>Symbol<br>pierwiastka<br>Numer grupy<br>Numer okresu<br>A<br>B</p>","answer_text_html":"<p>1 + 3 = 4 mole substratów ----- 2 mole amoniaku<br>x moli substratów ----- 4 mole amoniaku<br>x = 8 moli substratów<br>więc<br>3<br>mol<br>dm<br>mol<br>substratów<br>dm<br>2,<br>179<br>4,<br>22<br>moli<br>8<br>nV<br>V<br>3 =<br>⋅<br>II sposób<br>3<br>NH<br>M<br>= 17 mol<br>g<br>mole<br>4<br>17<br>g<br>68<br>n<br>mol<br>g<br>NH3<br>1 mol azotu ----- 2 mole amoniaku<br>x moli azotu ----- 4 mole amoniaku<br>x = 2 mole azotu<br>więc<br>3<br>mol<br>dm<br>mol<br>azotu<br>dm<br>8,<br>44<br>4,<br>22<br>mole<br>2<br>nV<br>V<br>3 =<br>⋅<br>3 mole wodoru ----- 2 mole amoniaku<br>x moli wodoru ----- 4 mole amoniaku<br>x = 6 moli wodoru<br>więc<br>3<br>mol<br>dm<br>mol<br>wodoru<br>dm<br>4,<br>134<br>4,<br>22<br>mole<br>6<br>nV<br>V<br>3 =<br>⋅<br>więc łączna objętość substratów V =<br>3<br>3<br>3<br>wodoru<br>azotu<br>dm<br>2,<br>179<br>dm<br>4,<br>134<br>dm<br>8,<br>44<br>V<br>V<br>Należy zwrócić<br>uwagę na zależ-<br>ność wartości<br>wyniku końcowe-<br>go od ewentual-<br>nych wcześniej-<br>szych zaokrągleń.<br>Należy uznać za<br>poprawne wszyst-<br>kie wyniki, które<br>są konsekwencją<br>przyjętych przez<br>zdającego po-<br>prawnych zaokrą-<br>gleń.<br>1<br>1<br>2<br>4<br>8a Za uzupełnienie schematu doświadczenia:<br>KOH<br>I<br>II<br>NaNO3 (aq)<br>Mg(NO3)2 (aq)<br>Schemat doświadczenia:<br>1<br>8b Za napisanie obserwacji:<br>Probówka I: brak objawów reakcji lub nie zaobserwowano zmian lub nic się nie dzieje lub nie<br>wytrąca się osad<br>Probówka II: wytrącił się (biały, galaretowaty) osad lub zmętnienie<br>1<br>8c Za napisanie równania reakcji lub zaznaczenie, że reakcja nie zachodzi:<br>Probówka I: (reakcja) nie zachodzi<br>Probówka II: Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓<br>1<br>3<br>9<br>Za wybór metod otrzymywania soli:<br>Wzór soli<br>Numer metody otrzymywania<br>MgSO4<br>2, 3, 4<br>MgCl2<br>1, 2, 4<br>CuCl2<br>1, 4<br>Uzupełnione 3<br>wiersze</p>\n<ul><li>2 p.</li></ul>\n<p>2 wiersze</p>\n<ul><li>1 p.</li></ul>\n<p>1 wiersz lub<br>brak popr. uzu-<br>pełnień</p>\n<ul><li>0 p.</li></ul>\n<p>2<br>10 Za napisanie równań reakcji:<br>Równanie reakcji I: 2K + 2H2O → 2KOH + H2<br>Równanie reakcji II: 2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O lub KOH + SO3 → KHSO4<br>Równanie reakcji III: 2K + Br2 → 2KBr<br>3 x 1<br>3<br>5</p>","solutions":[]}