{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/15","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"15","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 15. (1 pkt)\nW wyniku reakcji, jaka zachodzi podczas ogrzewania mieszaniny Fe2O3 z węglem, powstaje\nsrebrzystoszary kowalny metal i bezbarwny gaz wywołujący mętnienie wody wapiennej.\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie opisanej reakcji Fe2O3 z węglem.","answer":null,"answer_text":"15 Za napisanie równania reakcji:\n2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2\n1\n1\n16a Za napisane (dowolnym sposobem) równań połówkowych procesu utleniania i redukcji.\nSO4\n2- + 4H+ + 2e- → SO2↑ + 2H2O │ x 2\nC + 2H2O - 4e- → CO2↑ + 4H+\nlub\n0\nC+\n4\nVI\n2\nO\nS\nH\n(stężony)\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\nogrzew an ie\n2\nIV\n2\nIV\nO\nS\nO\nC\n+ H2O\n+ 2e-\n- 4e-\nlub\nIV\nVI\nS\ne\n2\nS\n→\n│ x 2\nIV\n0\nC\ne\n4\nC\n→\nZa dobranie współczynników stechiometrycznych:\n(1) C + 2 H2SO4 (stężony)\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯ogrzewanie\n(1) CO2 + 2 SO2 + 2 H2O\nNie jest wymaga-\nne, aby zdający\nuzgodnił liczbę\nelektronów odda-\nnych i przyjętych\nw obu równaniach\npołówkowych.\n1\n1\n16b Za napisanie wzorów lub symboli utleniacza i reduktora:\nUtleniacz: H2SO4\nReduktor: C\n1\n3\n7\n17a Za przyporządkowanie:\nNazwa procesu\nNumer równania reakcji\nOtrzymywanie wapna palonego\n4\nPalenie się gazu w palniku acetylenowo-\ntlenowym\n1\nOddychanie komórkowe organizmów\n3\n1\n2\n17b Za ocenę prawdziwości zdań:\n1. Wszystkie trzy procesy, których nazwy wymieniono w powyższej tabeli przebie-\ngają z wydzieleniem energii.\nF\n2. Proces otrzymywania wapna palonego, którego równanie reakcji zapisano powy-\nżej, jest endotermiczny.\nP\n3. Dzięki oddychaniu komórkowemu organizmy wytwarzają energię niezbędną do\nprzebiegu procesów życiowych.\nP\n1\n18 Za napisanie wzorów anionów:\nAnion wodorowęglanowy:\n3\nHCO Anion węglanowy:\n2\n3\nCO\n1\n1\n19 Za sformułowanie wniosku, np.:\n(Rozpuszczalność tlenku węgla(IV)) maleje ze wzrostem temperatury.\n1\n1\n20 Za podanie wzorów:\nWzór substancji, której rozpuszczalność w temperaturze 20ºC jest największa: KI\nWzór substancji, której rozpuszczalność w temperaturze 20ºC jest najmniejsza: KNO3\n1\n1\n21 Za odczytanie z wykresu przybliżonej wartości temperatury:\nTemperatura około 88 ºC.\nPoprawne są\nwszystkie odpo-\nwiedzi z przedzia-\nłu 85-90ºC\n1\n1\n8","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 15. (1 pkt)
W wyniku reakcji, jaka zachodzi podczas ogrzewania mieszaniny Fe2O3 z węglem, powstaje
srebrzystoszary kowalny metal i bezbarwny gaz wywołujący mętnienie wody wapiennej.
Napisz w formie cząsteczkowej równanie opisanej reakcji Fe2O3 z węglem.

","answer_text_html":"

15 Za napisanie równania reakcji:
2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2
1
1
16a Za napisane (dowolnym sposobem) równań połówkowych procesu utleniania i redukcji.
SO4
2- + 4H+ + 2e- → SO2↑ + 2H2O │ x 2
C + 2H2O - 4e- → CO2↑ + 4H+
lub
0
C+
4
VI
2
O
S
H
(stężony)
⎯
⎯
⎯
→
⎯
ogrzew an ie
2
IV
2
IV
O
S
O
C

\n\n

lub
IV
VI
S
e
2
S
→
│ x 2
IV
0
C
e
4
C
→
Za dobranie współczynników stechiometrycznych:
(1) C + 2 H2SO4 (stężony)
⎯
⎯
⎯
→
⎯ogrzewanie
(1) CO2 + 2 SO2 + 2 H2O
Nie jest wymaga-
ne, aby zdający
uzgodnił liczbę
elektronów odda-
nych i przyjętych
w obu równaniach
połówkowych.
1
1
16b Za napisanie wzorów lub symboli utleniacza i reduktora:
Utleniacz: H2SO4
Reduktor: C
1
3
7
17a Za przyporządkowanie:
Nazwa procesu
Numer równania reakcji
Otrzymywanie wapna palonego
4
Palenie się gazu w palniku acetylenowo-
tlenowym
1
Oddychanie komórkowe organizmów
3
1
2
17b Za ocenę prawdziwości zdań:

\n
  1. Wszystkie trzy procesy, których nazwy wymieniono w powyższej tabeli przebie-
\n

gają z wydzieleniem energii.
F

\n
  1. Proces otrzymywania wapna palonego, którego równanie reakcji zapisano powy-
\n

żej, jest endotermiczny.
P

\n
  1. Dzięki oddychaniu komórkowemu organizmy wytwarzają energię niezbędną do
\n

przebiegu procesów życiowych.
P
1
18 Za napisanie wzorów anionów:
Anion wodorowęglanowy:
3
HCO Anion węglanowy:
2
3
CO
1
1
19 Za sformułowanie wniosku, np.:
(Rozpuszczalność tlenku węgla(IV)) maleje ze wzrostem temperatury.
1
1
20 Za podanie wzorów:
Wzór substancji, której rozpuszczalność w temperaturze 20ºC jest największa: KI
Wzór substancji, której rozpuszczalność w temperaturze 20ºC jest najmniejsza: KNO3
1
1
21 Za odczytanie z wykresu przybliżonej wartości temperatury:
Temperatura około 88 ºC.
Poprawne są
wszystkie odpo-
wiedzi z przedzia-
łu 85-90ºC
1
1
8

","solutions":[]}