{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nKorzystając ze skali elektroujemności Paulinga, określ charakter wiązania chemicznego\n(jonowe, kowalencyjne lub kowalencyjne spolaryzowane) występującego w każdej\nsubstancji wymienionej w poniższej tabeli.\nWzór\nsubstancji\nCharakter wiązania\nN2\nMgO\nSO2\nPoziom podstawowy\n3","answer":null,"answer_text":"3 równań\n- 2 p.\nZa uzupełnienie\n2 równań\n- 1 p.\nZa uzupełnienie\n1-0 równań\n- 0 p.\n2\n26 Za metodę rozwiązania, czyli powiązanie danych z szukaną:\nZa wynik z jednostką: 0,25\n3\ndm\nmol\nPrzykłady rozwiązań:\nI sposób\nV\nn\ncm =\ni\nM\nm\nn =\nwięc\n3\ndm\nmol\n3\nmol\ng\nm\n4\n1\ndm\n2,0\n60\ng\n3\nV\nM\nm\nc\n⋅\n⋅\nlub 0,25\n3\ndm\nmol\nII sposób\nmola\n05\n,0\n60\ng\n3\nM\nm\nn\nmol\ng =\n0,05 mola ----- 0,2 dm3\nx moli ----- 1 dm3\nNależy zwrócić\nuwagę na zależ-\nność wartości\nwyniku końcowe-\ngo od ewentual-\nnych wcześniej-\nszych zaokrągleń.\nNależy uznać za\npoprawne wszyst-\nkie wyniki, które\nsą konsekwencją\nprzyjętych przez\nzdającego po-\nprawnych zaokrą-\ngleń.\n1\n1\n2\n10\nx = 0,25 mola, więc\n3\ndm\nmol\nm\n25\n,0\nc","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 3. (1 pkt)
Korzystając ze skali elektroujemności Paulinga, określ charakter wiązania chemicznego
(jonowe, kowalencyjne lub kowalencyjne spolaryzowane) występującego w każdej
substancji wymienionej w poniższej tabeli.
Wzór
substancji
Charakter wiązania
N2
MgO
SO2
Poziom podstawowy
3

","answer_text_html":"

3 równań

\n\n

Za uzupełnienie
2 równań

\n\n

Za uzupełnienie
1-0 równań

\n\n

2
26 Za metodę rozwiązania, czyli powiązanie danych z szukaną:
Za wynik z jednostką: 0,25
3
dm
mol
Przykłady rozwiązań:
I sposób
V
n
cm =
i
M
m
n =
więc
3
dm
mol
3
mol
g
m
4
1
dm
2,0
60
g
3
V
M
m
c
⋅
⋅
lub 0,25
3
dm
mol
II sposób
mola
05
,0
60
g
3
M
m
n
mol
g =
0,05 mola ----- 0,2 dm3
x moli ----- 1 dm3
Należy zwrócić
uwagę na zależ-
ność wartości
wyniku końcowe-
go od ewentual-
nych wcześniej-
szych zaokrągleń.
Należy uznać za
poprawne wszyst-
kie wyniki, które
są konsekwencją
przyjętych przez
zdającego po-
prawnych zaokrą-
gleń.
1
1
2
10
x = 0,25 mola, więc
3
dm
mol
m
25
,0
c

","solutions":[]}