{"id":"chemia-2011-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2011-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"10","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (1 pkt)\nPewną objętość kwasu solnego o stężeniu molowym 0,1 mol·dm-3 rozcieńczono wodą tak,\nże pH otrzymanego roztworu było o dwie jednostki większe od pH roztworu początkowego.\nUstal stosunek objętości otrzymanego kwasu solnego (Vk) i objętości początkowej kwasu\nsolnego (Vp).\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nk\np\nV\nV =\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n6","answer":null,"answer_text":"10 Za podanie stosunku objętości kwasu solnego:\nk\np\nV\n100\nV\n1\nlub\nk\np\nV\n100\nV =\nPrzykłady rozwiązań:\nI sposób\nWzrost pH o 2 jednostki to zmniejszenie stężenia jonów H+ 102 = 100 razy, więc objętość\nkońcowa musiała być większa 100 razy lub trzeba zwiększyć objętość 100-krotnie.\nII sposób\nHCl - mocny kwas, więc [H+]1 = cHCl = 0,1 mol/dm3\npH1 = -log [H+] = -log 0,1 = -log 10-1 = 1\npH2 = pH1 + 2 = 1 + 2 = 3, więc [H+]2 = 10-3 mol/dm3,\nwięc cHCl\n’ = 10-3 mol/dm3 = 0,001 mol/dm3 i nHCl = const,\nwięc\nk\np\nV\n100\nV\n1\nZdający nie musi\nzapisać obliczeń\ni działań na jed-\nnostkach, ale jeżeli\nobliczenia i działa-\nnia na jednostkach\nsą, to muszą być\npoprawne.\n1\n1\n11 Za metodę rozwiązania prowadzącą do powiązania szukanej z danymi\nZa obliczenia i wynik z jednostką podany z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku:\n4,34 moldm-3 lub 4,34\n3\ndm\nmol\nPrzykład rozwiązania:\nI sposób\n3\nHNO\nM\n= 63 gmol-1 cp = 24,00% d = 1,14 gcm-3 = 1,14103 gdm-3\n(\nV\nn\ncm =\nM\nm\nn =\nd\nm\nV\nr\n)\n3\n3\np\n3\nm\n1\nc\nd\n24,00% 1,14 10 g dm\nc\n4,34mol dm\nM 100%\n63g mol\n100%\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⇒\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\nNależy zwrócić\nuwagę na zależność\nwartości wyniku\nkońcowego\nod ewentualnych\nwcześniejszych\nzaokrągleń. Należy\nuznać za poprawne\nwszystkie wyniki,\nbędące konsekwen-\ncją przyjętych przez\nzdającego popraw-\nnych zaokrągleń.\n1\n1\n2\n5\nII sposób\n3\nHNO\nM\n= 63 gmol-1 cp = 24,00% d = 1,14 gcm-3 = 1,14103 gdm-3\n1 dm3 roztworu -- 1,14103 g\n100 g roztworu ----- 24,00 g HNO3\n1140 g roztworu ----- x\nx = 273,6 g HNO3\n1 mol HNO3 ----- 63 g\nx ----- 273,6 g\nx = 4,34 mola\n3\nm\ndm\nmol\n34\n,4\nc\n⋅\n⇒\na) Za uzupełnienie schematu doświadczenia:\n(nadmiar) HCl\nI\n(nadmiar) NaOH\nII\nzawiesina świeżo wytrąconego\nosadu Zn(OH)2\nWybrane odczynni-\nki mogą być od-\nwrotnie przypo-\nrządkowane pro-\nbówkom I i II.\n1\nb) Za podanie obserwowanych zmian, np.:\nW obu probówkach osad rozpuści się lub roztworzy lub zniknie.\n1\n12\nc) Za napisanie równań reakcji odpowiednio do uzupełnienia schematu w części a) zadania:\nProbówka I: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O\nProbówka II: Zn(OH)2 + 2OH- → [Zn(OH)4]2-\nlub Zn(OH)2 + 2OH- → Zn(OH)4\n2-\n2 x 1\n4\n13 a) Za dokończenie równania reakcji:\nCa10(PO4)6(OH)2 + 8 H+ 10Ca2+ + 6HPO4\n2- + 2H2O\n1\n2\n6\nb) Za określenie wpływu, np.:\n- zmniejsza lub szkliwo wolniej ulega odwapnieniu lub hamuje proces odwapnienia\nszkliwa\n- zwiększa lub szkliwo szybciej ulega odwapnieniu lub przyspiesza odwapnienie szkliwa\nOdpowiedź typu\nbędzie powstawało\nwięcej/mniej szkli-\nwa jest niepopraw-\nna.\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne","text_html":"

Zadanie 10. (1 pkt)
Pewną objętość kwasu solnego o stężeniu molowym 0,1 mol·dm-3 rozcieńczono wodą tak,
że pH otrzymanego roztworu było o dwie jednostki większe od pH roztworu początkowego.
Ustal stosunek objętości otrzymanego kwasu solnego (Vk) i objętości początkowej kwasu
solnego (Vp).
Obliczenia:
Odpowiedź:
k
p
V
V =
Egzamin wstępny z chemii
Poziom rozszerzony
6

","answer_text_html":"

10 Za podanie stosunku objętości kwasu solnego:
k
p
V
100
V
1
lub
k
p
V
100
V =
Przykłady rozwiązań:
I sposób
Wzrost pH o 2 jednostki to zmniejszenie stężenia jonów H+ 102 = 100 razy, więc objętość
końcowa musiała być większa 100 razy lub trzeba zwiększyć objętość 100-krotnie.
II sposób
HCl - mocny kwas, więc [H+]1 = cHCl = 0,1 mol/dm3
pH1 = -log [H+] = -log 0,1 = -log 10-1 = 1
pH2 = pH1 + 2 = 1 + 2 = 3, więc [H+]2 = 10-3 mol/dm3,
więc cHCl
’ = 10-3 mol/dm3 = 0,001 mol/dm3 i nHCl = const,
więc
k
p
V
100
V
1
Zdający nie musi
zapisać obliczeń
i działań na jed-
nostkach, ale jeżeli
obliczenia i działa-
nia na jednostkach
są, to muszą być
poprawne.
1
1
11 Za metodę rozwiązania prowadzącą do powiązania szukanej z danymi
Za obliczenia i wynik z jednostką podany z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku:
4,34 moldm-3 lub 4,34
3
dm
mol
Przykład rozwiązania:
I sposób
3
HNO
M
= 63 gmol-1 cp = 24,00% d = 1,14 gcm-3 = 1,14103 gdm-3
(
V
n
cm =
M
m
n =
d
m
V
r
)
3
3
p
3
m
1
c
d
24,00% 1,14 10 g dm
c
4,34mol dm
M 100%
63g mol
100%
⋅
⋅
⋅
⋅
⇒
⋅
⋅
⋅
⋅
Należy zwrócić
uwagę na zależność
wartości wyniku
końcowego
od ewentualnych
wcześniejszych
zaokrągleń. Należy
uznać za poprawne
wszystkie wyniki,
będące konsekwen-
cją przyjętych przez
zdającego popraw-
nych zaokrągleń.
1
1
2
5
II sposób
3
HNO
M
= 63 gmol-1 cp = 24,00% d = 1,14 gcm-3 = 1,14103 gdm-3
1 dm3 roztworu -- 1,14103 g
100 g roztworu ----- 24,00 g HNO3
1140 g roztworu ----- x
x = 273,6 g HNO3
1 mol HNO3 ----- 63 g
x ----- 273,6 g
x = 4,34 mola
3
m
dm
mol
34
,4
c
⋅
⇒
a) Za uzupełnienie schematu doświadczenia:
(nadmiar) HCl
I
(nadmiar) NaOH
II
zawiesina świeżo wytrąconego
osadu Zn(OH)2
Wybrane odczynni-
ki mogą być od-
wrotnie przypo-
rządkowane pro-
bówkom I i II.
1
b) Za podanie obserwowanych zmian, np.:
W obu probówkach osad rozpuści się lub roztworzy lub zniknie.
1
12
c) Za napisanie równań reakcji odpowiednio do uzupełnienia schematu w części a) zadania:
Probówka I: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O
Probówka II: Zn(OH)2 + 2OH- → [Zn(OH)4]2-
lub Zn(OH)2 + 2OH- → Zn(OH)4
2-
2 x 1
4
13 a) Za dokończenie równania reakcji:
Ca10(PO4)6(OH)2 + 8 H+ 10Ca2+ + 6HPO4
2- + 2H2O
1
2
6
b) Za określenie wpływu, np.:

\n\n

szkliwa

\n\n

Odpowiedź typu
będzie powstawało
więcej/mniej szkli-
wa jest niepopraw-
na.
1

","solutions":[]}