{"id":"chemia-2011-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2011-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"14","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (1 pkt)\nNapisz równania reakcji elektrodowych zachodzących w czasie elektrolizy wodnego\nroztworu NaCl z zastosowaniem elektrod grafitowych.\nRównanie reakcji katodowej:\nRównanie reakcji anodowej:\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n8","answer":null,"answer_text":"14 Za napisanie równań reakcji elektrodowych:\nRównanie reakcji katodowej: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- lub 2H2O H2 + 2OH- - 2e-\nRównanie reakcji anodowej: 2Cl- → Cl2 + 2e- lub 2Cl- - 2e- Cl2\nlub\n2Cl- 2Cl + 2e- (i 2Cl Cl2)\n1\n1\na) Za zapis równania reakcji:\n2Fe3+ + Sn2+ 2Fe2+ + Sn4+\nZapis ' powoduje\nutratę punktu.\n1\nb) Za zapis schematu ogniwa:\nPt│Sn2+, Sn4+║Fe2+, Fe3+│Pt\n1\n15\nc) Za obliczenie SEM ogniwa - podanie wartości liczbowej z jednostką:\n(SEM = 0,771 V - 0,151 V = )0,620 V lub 0,62 V\nJeśli zdający zapi-\nsze obliczenia, to\nmuszą być one po-\nprawne.\n1\n3\na) Za napisanie równań procesu redukcji i procesu utleniania - po 1 p. za każde równanie:\nRównanie procesu redukcji:\nClO- + 2H+ + 2e- → Cl- + H2O/(x 3)\nlub\nClO- + H+ + 2e- → Cl- + OH-/(x 3)\nRównanie procesu utleniania:\nCr(OH)3 + 5OH- →\n2-\n4\nCrO + 4H2O + 3e-/(x 2)\n2 x 1\nb) Za uzupełnienie równania:\n3\n2Cr(OH) + 3ClO- + 4OH- ⎯→\n⎯\n2\n2\n4\nCrO - + 3Cl- + 5H2O\n1\n16\nc) Za określenie funkcji anionów chloranowych(I): utleniacz\n1\n4\n7","solution":null,"image":"img/chemia-2011-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne","text_html":"

Zadanie 14. (1 pkt)
Napisz równania reakcji elektrodowych zachodzących w czasie elektrolizy wodnego
roztworu NaCl z zastosowaniem elektrod grafitowych.
Równanie reakcji katodowej:
Równanie reakcji anodowej:
Egzamin wstępny z chemii
Poziom rozszerzony
8

","answer_text_html":"

14 Za napisanie równań reakcji elektrodowych:
Równanie reakcji katodowej: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- lub 2H2O H2 + 2OH- - 2e-
Równanie reakcji anodowej: 2Cl- → Cl2 + 2e- lub 2Cl- - 2e- Cl2
lub
2Cl- 2Cl + 2e- (i 2Cl Cl2)
1
1
a) Za zapis równania reakcji:
2Fe3+ + Sn2+ 2Fe2+ + Sn4+
Zapis ' powoduje
utratę punktu.
1
b) Za zapis schematu ogniwa:
Pt│Sn2+, Sn4+║Fe2+, Fe3+│Pt
1
15
c) Za obliczenie SEM ogniwa - podanie wartości liczbowej z jednostką:
(SEM = 0,771 V - 0,151 V = )0,620 V lub 0,62 V
Jeśli zdający zapi-
sze obliczenia, to
muszą być one po-
prawne.
1
3
a) Za napisanie równań procesu redukcji i procesu utleniania - po 1 p. za każde równanie:
Równanie procesu redukcji:
ClO- + 2H+ + 2e- → Cl- + H2O/(x 3)
lub
ClO- + H+ + 2e- → Cl- + OH-/(x 3)
Równanie procesu utleniania:
Cr(OH)3 + 5OH- →
2-
4
CrO + 4H2O + 3e-/(x 2)
2 x 1
b) Za uzupełnienie równania:
3
2Cr(OH) + 3ClO- + 4OH- ⎯→
⎯
2
2
4
CrO - + 3Cl- + 5H2O
1
16
c) Za określenie funkcji anionów chloranowych(I): utleniacz
1
4
7

","solutions":[]}