{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/13","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nW wodnym roztworze fruktozy (C6H12O6) na jeden mol cząsteczek tego cukru przypada\n9,03 · 10 24 cząsteczek wody.\nOblicz stężenie procentowe tego roztworu w procentach masowych. Wynik podaj\nz dokładnością do liczby całkowitej. W obliczeniach przyjmij przybliżone wartości mas\nmolowych:\n6\n12\n6\nC H O\nM\n= 180 g · mol\n1\n-,\nO\nH2\nM\n= 18 g · mol\n1\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nNr zadania\n7.\n8a)\n8b)\n9.\n10.\n11a) 11b)\n12.\n13.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n1\n2\n1\n2\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n6","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nObliczenie stężenia procentowego roztworu (II.5.c.4)\nPrzykład poprawnego rozwiązania\nWoda: 9,03 · 10 24 ⇒ 15 moli ⇒ 270 g\nFruktoza: 1 mol ⇒ 180 g\nc % = 180g 100%\n40%\n450g ⋅\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń oraz\npodanie wyniku z właściwą dokładnością i w procentach\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego\nod ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n- niepodanie wyniku w procentach\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia stężenia procentowego roztworu lub brak\nrozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 13. (2 pkt)
W wodnym roztworze fruktozy (C6H12O6) na jeden mol cząsteczek tego cukru przypada
9,03 · 10 24 cząsteczek wody.
Oblicz stężenie procentowe tego roztworu w procentach masowych. Wynik podaj
z dokładnością do liczby całkowitej. W obliczeniach przyjmij przybliżone wartości mas
molowych:
6
12
6
C H O
M
= 180 g · mol
1
-,
O
H2
M
= 18 g · mol
1
Obliczenia:
Odpowiedź:
Nr zadania
7.
8a)
8b)
9.
10.
11a) 11b)
12.
13.
Maks. liczba pkt
1
1
1
1
1
1
2
1
2
Wypełnia
egzaminator Uzyskana liczba pkt
Poziom podstawowy
6

","answer_text_html":"

Zadanie 13. (0-2)
Korzystanie z informacji
Obliczenie stężenia procentowego roztworu (II.5.c.4)
Przykład poprawnego rozwiązania
Woda: 9,03 · 10 24 ⇒ 15 moli ⇒ 270 g
Fruktoza: 1 mol ⇒ 180 g
c % = 180g 100%
40%
450g ⋅
2 p. -
zastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń oraz
podanie wyniku z właściwą dokładnością i w procentach
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego
od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie
wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych
zaokrągleń.
1 p. -
zastosowanie poprawnej metody i:

\n\n

0 p. -
zastosowanie błędnej metody obliczenia stężenia procentowego roztworu lub brak
rozwiązania

","solutions":[]}