{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/6","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"6","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6. (2 pkt)\nTermiczny rozkład azotanu(V) ołowiu(II) przebiega według równania:\n2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2↑ + O2↑\nOblicz całkowitą objętość gazowych produktów (w przeliczeniu na warunki normalne)\nwydzielonych podczas reakcji rozkładu 16,55 g azotanu(V) ołowiu(II), zakładając,\nże przemiana ta przebiegła ze 100% wydajnością. Wynik podaj z dokładnością\ndo jednego miejsca po przecinku. W obliczeniach przyjmij wartości mas molowych:\nM N = 14,0 g · mol\n1\n-, M O = 16,0 g · mol\n1\n-, M Pb = 207,0 g · mol\n1\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nNr zadania\n1.\n2.\n3.\n4.\n5.\n6.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n2\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n4\nInformacja do zadań 7.-10.\nPrzeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem.\nZaobserwowano, że metal stapia się, tworząc kulkę, i pływa po powierzchni wody. Wskutek\nreakcji objętość kulki zmniejszała się.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń chemicznych z zastosowaniem pojęcia\nmola i objętości molowej gazów (II.5.a.2)\nPrzykłady poprawnego rozwiązania\n• 662 g ---- 5 · 22,4 dm3\n16,55 g ---- x ⇒ x = 2,8 dm3\n3 2\nPb(NO )\nM\n= 331 g · mol\n1\n331 g ---- 1 mol\n16,55 g ---- z ⇒ z = 0,05 mola\n2 mole ---- 5 · 22,4 dm3\n0,05 mola ---- x ⇒ x = 2,8 dm3\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z właściwą dokładnością, poprawnym zaokrągleniem i w prawidłowych\njednostkach\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego\nod ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\nKryteria oceniania odpowiedzi\n4\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością\n- podanie wyniku w nieprawidłowych jednostkach\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia całkowitej objętości gazowych produktów\nreakcji lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 6. (2 pkt)<br>Termiczny rozkład azotanu(V) ołowiu(II) przebiega według równania:<br>2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2↑ + O2↑<br>Oblicz całkowitą objętość gazowych produktów (w przeliczeniu na warunki normalne)<br>wydzielonych podczas reakcji rozkładu 16,55 g azotanu(V) ołowiu(II), zakładając,<br>że przemiana ta przebiegła ze 100% wydajnością. Wynik podaj z dokładnością<br>do jednego miejsca po przecinku. W obliczeniach przyjmij wartości mas molowych:<br>M N = 14,0 g · mol<br>1<br>-, M O = 16,0 g · mol<br>1<br>-, M Pb = 207,0 g · mol<br>1<br>Obliczenia:<br>Odpowiedź:<br>Nr zadania<br>1.<br>2.<br>3.<br>4.<br>5.<br>6.<br>Maks. liczba pkt<br>1<br>1<br>1<br>1<br>1<br>2<br>Wypełnia<br>egzaminator Uzyskana liczba pkt<br>Poziom podstawowy<br>4<br>Informacja do zadań 7.-10.<br>Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem.<br>Zaobserwowano, że metal stapia się, tworząc kulkę, i pływa po powierzchni wody. Wskutek<br>reakcji objętość kulki zmniejszała się.</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 6. (0-2)<br>Korzystanie z informacji<br>Wykonanie obliczeń chemicznych z zastosowaniem pojęcia<br>mola i objętości molowej gazów (II.5.a.2)<br>Przykłady poprawnego rozwiązania<br>• 662 g ---- 5 · 22,4 dm3<br>16,55 g ---- x ⇒ x = 2,8 dm3<br>3 2<br>Pb(NO )<br>M<br>= 331 g · mol<br>1<br>331 g ---- 1 mol<br>16,55 g ---- z ⇒ z = 0,05 mola<br>2 mole ---- 5 · 22,4 dm3<br>0,05 mola ---- x ⇒ x = 2,8 dm3<br>2 p. -<br>zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie<br>wyniku z właściwą dokładnością, poprawnym zaokrągleniem i w prawidłowych<br>jednostkach<br>Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego<br>od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie<br>wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych<br>zaokrągleń.<br>Kryteria oceniania odpowiedzi<br>4<br>1 p. -<br>zastosowanie poprawnej metody i:</p>\n<ul><li>popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego</li><li>podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością</li><li>podanie wyniku w nieprawidłowych jednostkach</li><li>błąd w zaokrągleniu wyniku</li></ul>\n<p>0 p. -<br>zastosowanie błędnej metody obliczenia całkowitej objętości gazowych produktów<br>reakcji lub brak rozwiązania</p>","solutions":[]}