{"id":"chemia-2011-maj-matura-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (2 pkt)\nZmierzono pH wodnych roztworów czterech soli o stężeniu 0,01 mol · dm\n3\n- i wyniki\nzestawiono w poniższej tabeli.\nWzór soli\nRCOONH4\nR1COONH4\nR1COONa\nR2COONa\npH\n6,0\n6,5\n7,9\n8,1\nNa podstawie: A. Hulanicki, Reakcje kwasów i zasad w chemii analitycznej, Warszawa 1992\na) Uszereguj kwasy RCOOH, R1COOH, R2COOH od najsłabszego do najmocniejszego.\nb) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji hydrolizy soli o wzorze R2COONa.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-2)\na) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nInterpretacja wartości pH roztworu w odniesieniu do odczynu\nroztworu oraz stężenia jonów H+ i OH- (I.1.g.5)\nPoprawna odpowiedź\nR2COOH, R1COOH, RCOOH\n1 p. -\npoprawne uszeregowanie kwasów od najsłabszego do najmocniejszego\n0 p. -\nbłędne uszeregowanie lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi\n6\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZilustrowanie przebiegu reakcji jonowej (hydrolizy soli)\nza pomocą równania reakcji w formie jonowej skróconej\n(I.3.a.17)\nPoprawna odpowiedź\nR2COO - + H2O ⇄ R2COOH + OH -\n1 p. -\npoprawne napisanie w formie jonowej skróconej równania reakcji\n0 p. -\nbłędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 10. (2 pkt)<br>Zmierzono pH wodnych roztworów czterech soli o stężeniu 0,01 mol · dm<br>3</p>\n<ul><li>i wyniki</li></ul>\n<p>zestawiono w poniższej tabeli.<br>Wzór soli<br>RCOONH4<br>R1COONH4<br>R1COONa<br>R2COONa<br>pH<br>6,0<br>6,5<br>7,9<br>8,1<br>Na podstawie: A. Hulanicki, Reakcje kwasów i zasad w chemii analitycznej, Warszawa 1992<br>a) Uszereguj kwasy RCOOH, R1COOH, R2COOH od najsłabszego do najmocniejszego.<br>b) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji hydrolizy soli o wzorze R2COONa.</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 10. (0-2)<br>a) (0-1)<br>Wiadomości i rozumienie<br>Interpretacja wartości pH roztworu w odniesieniu do odczynu<br>roztworu oraz stężenia jonów H+ i OH- (I.1.g.5)<br>Poprawna odpowiedź<br>R2COOH, R1COOH, RCOOH<br>1 p. -<br>poprawne uszeregowanie kwasów od najsłabszego do najmocniejszego<br>0 p. -<br>błędne uszeregowanie lub brak odpowiedzi<br>Kryteria oceniania odpowiedzi<br>6<br>b) (0-1)<br>Wiadomości i rozumienie<br>Zilustrowanie przebiegu reakcji jonowej (hydrolizy soli)<br>za pomocą równania reakcji w formie jonowej skróconej<br>(I.3.a.17)<br>Poprawna odpowiedź<br>R2COO - + H2O ⇄ R2COOH + OH -<br>1 p. -<br>poprawne napisanie w formie jonowej skróconej równania reakcji<br>0 p. -<br>błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki<br>stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi</p>","solutions":[]}