{"id":"chemia-2011-maj-matura-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-rozszerzona","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (2 pkt)\nW reaktorze o objętości 1 dm3 przebiegła przemiana zgodnie z równaniem A + B ⇄ C + D.\nDo reakcji użyto 2 mole substancji A i nadmiar substancji B. Po ustaleniu się stanu\nrównowagi stwierdzono, że w mieszaninie poreakcyjnej znajduje się 0,4 mola substancji A.\nStała równowagi tej reakcji w temperaturze prowadzenia procesu jest równa 1.\nOblicz, ile moli substancji B użyto do tej reakcji. Wynik podaj z dokładnością do liczby\ncałkowitej.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń chemicznych związanych ze stałą\nrównowagi reakcji (II.5.f.1)\nPrzykład poprawnego rozwiązania\npoczątkowa liczba moli: A = 2 mole, B = x moli\nliczba moli w stanie równowagi: A + B ⇄ C + D\n0,4 x - (2 - 0,4) = x - 1,6 1,6 1,6\nW reaktorze o objętości 1 dm3: [A] = 0,4 mol · dm\n3\n-, [B] = (y - 1,6) mol · dm\n3\n-,\n[C] = [D] = 1,6 mol · dm\n3\n3\n3\n3\n3\n3\n[C][D]\n1,6mol dm\n1,6mol dm\nK\n1\ny\n8 mol dm\n[A][B]\n0,4mol dm\n(y 1,6)mol dm\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n3\nr\ni\nV\n1dm\nx\n8 moli\n⇒\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z właściwą dokładnością i we właściwych jednostkach\n1 p. -\nzastosowanie\npoprawnej\nmetody\ni\npopełnienie\nbłędów\nrachunkowych\nprowadzących do błędnego wyniku liczbowego lub popełnienie błędów\nw działaniach na jednostkach\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 12. (2 pkt)<br>W reaktorze o objętości 1 dm3 przebiegła przemiana zgodnie z równaniem A + B ⇄ C + D.<br>Do reakcji użyto 2 mole substancji A i nadmiar substancji B. Po ustaleniu się stanu<br>równowagi stwierdzono, że w mieszaninie poreakcyjnej znajduje się 0,4 mola substancji A.<br>Stała równowagi tej reakcji w temperaturze prowadzenia procesu jest równa 1.<br>Oblicz, ile moli substancji B użyto do tej reakcji. Wynik podaj z dokładnością do liczby<br>całkowitej.<br>Obliczenia:<br>Odpowiedź:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 12. (0-2)<br>Korzystanie z informacji<br>Wykonanie obliczeń chemicznych związanych ze stałą<br>równowagi reakcji (II.5.f.1)<br>Przykład poprawnego rozwiązania<br>początkowa liczba moli: A = 2 mole, B = x moli<br>liczba moli w stanie równowagi: A + B ⇄ C + D<br>0,4 x - (2 - 0,4) = x - 1,6 1,6 1,6<br>W reaktorze o objętości 1 dm3: [A] = 0,4 mol · dm<br>3<br>-, [B] = (y - 1,6) mol · dm<br>3<br>-,<br>[C] = [D] = 1,6 mol · dm<br>3<br>3<br>3<br>3<br>3<br>3<br>[C][D]<br>1,6mol dm<br>1,6mol dm<br>K<br>1<br>y<br>8 mol dm<br>[A][B]<br>0,4mol dm<br>(y 1,6)mol dm<br>⋅<br>⋅<br>⋅<br>⋅<br>⋅<br>⋅<br>⋅<br>3<br>r<br>i<br>V<br>1dm<br>x<br>8 moli<br>⇒<br>2 p. -<br>zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie<br>wyniku z właściwą dokładnością i we właściwych jednostkach<br>1 p. -<br>zastosowanie<br>poprawnej<br>metody<br>i<br>popełnienie<br>błędów<br>rachunkowych<br>prowadzących do błędnego wyniku liczbowego lub popełnienie błędów<br>w działaniach na jednostkach<br>0 p. -<br>zastosowanie błędnej metody lub brak rozwiązania</p>","solutions":[]}